【題目】在80 時,將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2O42NO2 ΔH>0,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下數(shù)據(jù):

(1)計算20~40 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為_________mol/( L s)。

(2)計算在80時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(請注明單位)。

(3)反應(yīng)進行至100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,混合氣體的顏色______(填“變淺”“變深”或“不變”)。

(4)要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施有_________(填序號)。

A增大N2O4的起始濃度

B向混合氣體中通入NO2

C使用高效催化劑

D升高溫度

(5)如圖是80時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線,請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。

【答案】(1)0.002 0 (2)1.8 mol L1 (3)變淺

(4)D

(5)如下圖:

【解析】(1)20 s時,n(N2O4) =0.40 mol ×0.24 mol = 0.28 mol。

v(N2O4)== 0.002 0 mol/(Ls)。

(2)反應(yīng)進行到80 s時達到平衡狀態(tài),d = 0.40 mol×0.60 mol = 0.10 mol。

K===1.8 molL1

(3)降低溫度,反應(yīng)逆向進行,混合氣體顏色變淺。

(4)K只是溫度的函數(shù),與反應(yīng)物和生成物的濃度、催化劑無關(guān)。

(5)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度降低,平衡向逆反應(yīng)方向移動,N2O4的平衡濃度增大,且到達平衡狀態(tài)需要的時間更長,據(jù)此即可畫出N2O4的變化曲線。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】在80℃時,將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下數(shù)據(jù):反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺.

時間(s)
C(mol/L)

0

20

40

60

80

100

C(N2O4

0.20

a

0.10

c

d

e

C(NO2

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22


(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 表中bc(填“<”、“=”、“>”).
(2)20s時,N2O4的濃度為 mol/L,0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= , 在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為(保留2位小數(shù)).
(4)在其他條件相同時,該反應(yīng)的K值越大,表明建立平衡時
A.N2O4的轉(zhuǎn)化率越高
B.NO2的產(chǎn)量越大
C.N2O4與NO2的濃度之比越大
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(1)生成物A的化學(xué)式是_____________________________。

(2)該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)?________(填寫“是”或“否”),其理由是_____________________。若是,則被還原的元素是________。

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