【題目】將足量CO2通入下列各溶液中,所含離子還能大量共存的是( 。
A.K+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣
B.H+、NH4+、Al3+、NO3﹣
C.Na+、S2﹣、Cl﹣、SO42﹣
D.Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后,生成化合物B、C各1mol.
(1)烴A的分子式為 .
(2)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下,能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),其一氯代物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡式為 .
(3)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下與H2加成,其加成產(chǎn)物分子中含有3個甲基,則A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為 , , .
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【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時,體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:
已知:氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是
A.550℃時,若充入惰性氣體,正,逆 均減小,平衡不移動
B.650℃時,反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C.T℃時,若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0p總
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【題目】已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9:22,在反應(yīng)X+2Y===2Q+R中,當(dāng)1.6g X與Y完全反應(yīng)后,生成4.4g R,則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為
A. 46∶9 B. 16∶9 C. 7∶3 D. 32∶9
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【題目】溶液、膠體這兩種分散系的根本區(qū)別是( )
A. 是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B. 分散質(zhì)微粒直徑的大小
C. 能否透過濾紙或半透膜 D. 是否均一、穩(wěn)定、透明
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【題目】在80 ℃時,將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2O42NO2 ΔH>0,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):
(1)計算20~40 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為_________mol/( L s)。
(2)計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(請注明單位)。
(3)反應(yīng)進(jìn)行至100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,混合氣體的顏色______(填“變淺”“變深”或“不變”)。
(4)要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施有_________(填序號)。
A.增大N2O4的起始濃度
B.向混合氣體中通入NO2
C.使用高效催化劑
D.升高溫度
(5)如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線,請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。
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【題目】已知下列兩個反應(yīng):
①Fe+H2SO4(稀)===FeSO4+H2↑
②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
試回答下列問題:
(1)反應(yīng)①中________(填元素符號)被氧化,還原產(chǎn)物為________;反應(yīng)②中________作還原劑,________元素被還原。
(2)當(dāng)反應(yīng)①生成2 g H2時,消耗H2SO4的質(zhì)量是________ g。
(3)反應(yīng)②中生成32 g SO2氣體時,消耗H2SO4的質(zhì)量是________ g,其中有________ g H2SO4被還原,轉(zhuǎn)移電子________ mol。
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