【題目】如圖是乙醇燃料電池的實(shí)驗(yàn)裝置圖,下列有關(guān)說(shuō)法一定正確的是( )
A.若用此裝置給鐵棒上鍍上層銀,則N電極改用鐵電極,M電極改用銀電極
B.甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CH3CH2OH﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+
C.甲池KOH溶液中經(jīng)過(guò)0.05mol電子時(shí),理論上乙池中的M電極質(zhì)量增加5.04g
D.M電極上的電極反應(yīng)式為:Ag++e﹣=Ag
【答案】D
【解析】解:A.若用此裝置給鐵棒上鍍上層銀,則陰極為鐵電極,陽(yáng)極為銀電極,即N電極改用銀電極,M電極改用鐵電極,故A錯(cuò)誤;
B.堿性條件下,乙醇電極上乙醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水,電極反應(yīng)式為:C2H5OH﹣12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O,故B錯(cuò)誤;
C.甲池KOH溶液中經(jīng)過(guò)0.05mol電子時(shí),則理論上乙池轉(zhuǎn)移電子也是0.05mol,所以M電極析出的銀為0.05mol,即質(zhì)量增加5.4g,故C錯(cuò)誤;
D.M是陰極,陰極上銀離子得電子生成Ag,則M電極上的電極反應(yīng)式為:Ag++e﹣=Ag,故D正確;
故選D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在80 ℃時(shí),將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2O42NO2 ΔH>0,隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):
(1)計(jì)算20~40 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________mol/( L s)。
(2)計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(請(qǐng)注明單位)。
(3)反應(yīng)進(jìn)行至100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,混合氣體的顏色______(填“變淺”“變深”或“不變”)。
(4)要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施有_________(填序號(hào))。
A.增大N2O4的起始濃度
B.向混合氣體中通入NO2
C.使用高效催化劑
D.升高溫度
(5)如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線,請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是( 。
A.長(zhǎng)期放置的苯酚晶體變紅B.硝酸銀晶體光照后變黑
C.氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐D.二氧化氮?dú)怏w冷卻后變淡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中,可行的是 ( )
A.將白醋滴在潤(rùn)濕的pH試紙上,測(cè)定其pH
B.按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序分離CaCl2、CaCO3的混合物
C.用氫氧化鈉溶液除去CO2中的HCl氣體
D.檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈?/span>SO42-時(shí),應(yīng)取少量該溶液,依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.25℃時(shí),100mLPH=1的CH3COOH溶液中含有的H+總數(shù)大于0.01NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11g3H216O種含有的質(zhì)子數(shù)為6NA
C.1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA
D.1molN2與足量H2混合,充分反映后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式。
_____________
(2)反應(yīng)物中被氧化的元素_________,還原產(chǎn)物是________。
(3)反應(yīng)中每生成標(biāo)況下22.4L ,轉(zhuǎn)移_______mol電子。
(4)反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈉及其化合物具有廣泛的用途.
(1)常溫下,濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如表;
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是;根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是(填序號(hào)).
A.HCN
B.HClO
C.CH3COOH
D.H2CO3
(2)有①100mL0.1mol/L碳酸氫鈉 ②100mL0.1mol/L碳酸鈉兩種溶液,溶液中水電離出的氫離子個(gè)數(shù):(填“>”“=”“<”下同);溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:
(3)碳酸氫鈉是一種(填“強(qiáng)”或“弱”)電解質(zhì);常溫下,0.1mol/L碳酸氫鈉溶液的pH大于8,試用離子方程式表達(dá)其原因,該溶液中Na+、HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣、OH﹣五種微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span> .
(4)實(shí)驗(yàn)室中常用氫氧化鈉來(lái)進(jìn)行洗氣和提純.
①當(dāng)150mL1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標(biāo)況下2.24L二氧化碳時(shí),所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>
②幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH下表:
離子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí),(填離子符號(hào))先沉淀,Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Mg(OH)2](填“>”“=”或“<”),要使0.2mol/L硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全(使銅離子濃度降至原來(lái)的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為 . ( Ksp[Cu(OH)2]=2×10﹣20 )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì),根據(jù)下圖所示的關(guān)系,填寫(xiě)下列空白。
(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式,A為_______,B為_______,C為_______,D為_______,E為_______,F為_______。
(2)寫(xiě)出⑧現(xiàn)象和化學(xué)方程式,④、⑤的離子方程式:
⑧現(xiàn)象______________________;化學(xué)方程式______________________;④的離子方程式______________________;⑤的離子方程式______________________;
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)D溶液中的金屬陽(yáng)離子______________________;
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