【題目】銅鋅合金俗稱黃銅.下列不易鑒別黃銅與真金的方法是( )
A.測密度B.測熔點C.灼燒D.看外觀
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究性學習小組欲探究原電池的形成條件,按如圖所示裝置進行實驗并得到下表實驗結果:
實驗序號 | A | B | 燒杯中的液體 | 靈敏電流表指針是否偏轉 |
1 | Zn | Zn | 乙醇 | 無 |
2 | Zn | Cu | 稀硫酸 | 有 |
3 | Zn | Cu | 稀硫酸 | 無 |
4 | Zn | Cu | 苯 | 無 |
5 | Cu | C | 氯化鈉溶液 | 有 |
6 | Mg | Al | 氫氧化鈉溶液 | 有 |
分析上述實驗,回答下列問題:
(1)實驗2中電流由________極流向________極(填“A”或“B”)。
(2)實驗6中電子由B極流向A極,表明負極是________(填“鎂”或“鋁”)電極。
(3)實驗5表明________(填字母序號,下同)。
A.銅在潮濕空氣中不會被腐蝕
B.銅的腐蝕是自發(fā)進行的
(4)分析上表有關信息,下列說法不正確的是________。
A.金屬活動順序表中,活潑性強的金屬一定作負極
B.失去電子的電極是負極
C.燒杯中的液體必須是電解質溶液
D.原電池中,浸入同一電解質溶液中的兩個電極,是活潑性不同的兩種金屬(或其中一種非金屬)
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【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應:C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時,體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示:
已知:氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數。下列說法正確的是
A.550℃時,若充入惰性氣體,正,逆 均減小,平衡不移動
B.650℃時,反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%
C.T℃時,若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應方向移動
D.925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=24.0p總
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【題目】我國《可再生能源法》倡導碳資源的高效轉化及循環(huán)利用(如圖所示).下列做法與上述理念相違背的是( )
A.大力發(fā)展煤的氣化及液化技術
B.加快石油等化石燃料的開采和使用
C.以CO2 為原料生產可降解塑料
D.將秸稈進行加工轉化為乙醇燃料
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【題目】已知Q與R的摩爾質量之比為9:22,在反應X+2Y===2Q+R中,當1.6g X與Y完全反應后,生成4.4g R,則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為
A. 46∶9 B. 16∶9 C. 7∶3 D. 32∶9
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【題目】溶液、膠體這兩種分散系的根本區(qū)別是( )
A. 是否有丁達爾現象 B. 分散質微粒直徑的大小
C. 能否透過濾紙或半透膜 D. 是否均一、穩(wěn)定、透明
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【題目】在80 ℃時,將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經抽空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應:N2O42NO2 ΔH>0,隔一段時間對該容器內的物質進行分析,得到如下數據:
(1)計算20~40 s內用N2O4表示的平均反應速率為_________mol/( L s)。
(2)計算在80℃時該反應的平衡常數K=__________(請注明單位)。
(3)反應進行至100 s后將反應混合物的溫度降低,混合氣體的顏色______(填“變淺”“變深”或“不變”)。
(4)要增大該反應的K值,可采取的措施有_________(填序號)。
A.增大N2O4的起始濃度
B.向混合氣體中通入NO2
C.使用高效催化劑
D.升高溫度
(5)如圖是80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線,請在該圖中補畫出該反應在60℃時N2O4物質的量的變化曲線。
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【題目】下列顏色變化與氧化還原反應無關的是( 。
A.長期放置的苯酚晶體變紅B.硝酸銀晶體光照后變黑
C.氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐D.二氧化氮氣體冷卻后變淡
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