【題目】某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:
操作 | 現(xiàn)象 |
取4g漂粉精固體,加入100mL水 | 部分固體溶解,溶液略有顏色 |
過(guò)濾,測(cè)漂粉精溶液的pH | pH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色 |
液面上方出現(xiàn)白霧; |
(1)C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程是_________。
(2)pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_________。
(3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
a.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧,無(wú)變化;
b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧,產(chǎn)生白色沉淀。
① 實(shí)驗(yàn)a目的是______。
②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1,理由是________。
(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強(qiáng),漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,其實(shí)驗(yàn)方案是______。
(5)將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌,得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1,無(wú)明顯變化。取上層清液,加入BaC12溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是_____。
②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因:________。
【答案】2Cl2+2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白性 檢驗(yàn)氯氣 SO2也能和酸化的硝酸銀生成白色沉淀 要證明現(xiàn)象II中黃綠色為溶液酸性的增強(qiáng)引起的,可以在原溶液中滴加稀硫酸,觀察溶液的顏色變化即可 CaSO4 Cl2+SO2+2H2O===2Cl-+4H++ SO42-
【解析】
(1)漂粉精的制備,氯氣和堿反應(yīng),利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水;
(2)pH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色說(shuō)明溶液呈堿性,具有漂白性;
(3)①反應(yīng)中生成Cl2,用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧中是否Cl2,排除Cl2干擾;
②白霧中含有SO2,可以被硝酸氧化為硫酸,故SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀;
(4)依據(jù)次氯酸根離子和氯離子在酸溶液中會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣,向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸,觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色;
(5)二氧化硫通入漂白精溶液中,形成酸溶液,次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性可以氧化二氧化硫?yàn)榱蛩岷外}離子形成硫酸鈣沉淀;二氧化硫繼續(xù)通入后和生成的氯氣發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸。
(1)氯氣和堿反應(yīng),利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(2)pH試紙先變藍(lán)(約為12)溶液呈堿性,后褪色溶液具有漂白性,所以說(shuō)明溶液呈堿性,具有漂白性;
(3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧.推測(cè)現(xiàn)象的白霧由HCl小液滴形成,
①用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧,無(wú)變化;為了檢驗(yàn)白霧中是否含有氯氣,因?yàn)楹新葰庠跈z驗(yàn)氯化氫存在時(shí)產(chǎn)生干擾;故答案為檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2,排除Cl2干擾;
②用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧,產(chǎn)生白色沉淀,若含有二氧化硫氣體,通入硝酸酸化的硝酸銀溶液,會(huì)被硝酸氧化為硫酸,硫酸和硝酸銀反應(yīng)也可以生成硫酸銀沉淀,所以通過(guò)實(shí)驗(yàn)不能證明一定含有氯化氫;故答案為白霧中混有SO2,SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀;
(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強(qiáng),漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng).通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,漂粉精中成分為次氯酸鈣、氯化鈣,次氯酸根具有強(qiáng)氧化性在酸性溶液中可以氧化氯離子為 氯氣;
故答案為:向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色;
(5)①取上層清液,加入BaC12溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明SO2被氧化為SO42-,故沉淀X為CaSO4;
②溶液呈黃綠色,有Cl2生成,Cl2與SO2反應(yīng)生成鹽酸與硫酸;反應(yīng)的離子方程式為:SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> |
A | 將2.5gCuSO45H2O溶解在97.5g水中 | 配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液 |
B | 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 | 說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀 |
C | 室溫下,用pH試紙測(cè)定濃度為0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱 |
D | 室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 | 研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I. 用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。
(2)如果用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50 mL,各溶液密度均為1 g·mL-1,生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1,實(shí)驗(yàn)起始溫度為t1℃,終止溫度為t2℃。試推斷中和熱的計(jì)算式ΔH=________。
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
II.某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)溫度/K | 有關(guān)物質(zhì) | 溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/s | ||||
酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/ mol·L-1 | VmL | c/ mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B,可探究出________(填外部因素)的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,其中V1=________、T1=________;通過(guò)實(shí)驗(yàn)________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,其中V2=________。
(2)若t1<8,則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是________________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,產(chǎn)生現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是( )
A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中
B.H2S氣體通入氯水中
C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中
D.CO2氣體通入澄清石灰水中
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“變化觀念與平衡思想”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng),室溫時(shí)0.10mol/L草酸鈉溶液中存在多個(gè)平衡,其中有關(guān)說(shuō)法正確的是(已知室溫時(shí),Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9)( )
A.若將溶液不斷加水稀釋?zhuān)瑒t水的電離程度增大
B.溶液中各離子濃度大小關(guān)系c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)>c(HC2O4-)
C.若用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH=a,則H2C2O4的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2=1013-2a
D.向溶液中加入等體積CaCl2溶液,當(dāng)加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×10-8mol/L時(shí)即能產(chǎn)生沉淀
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖:________________
(2)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)元素符號(hào)) .
(3)X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫(xiě)分子式) ,X和Z組成的化合物的化學(xué)式為___________________
(4)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:AB(在水溶液中進(jìn)行),其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫(xiě)出C的化學(xué)式 ;D的電子式 .
①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則AB離子反應(yīng)方程式為_________
②A、B均為鹽溶液,如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性.用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 ;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí),溶質(zhì)的主要成分有 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,H2A是一種易溶于水的二元酸,將NaOH溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的H2A溶液中,溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 常溫下,H2A的電離平衡常數(shù) Ka1=10-3.30
B. 當(dāng) c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時(shí),溶液呈中性
C. pH=6.27時(shí),c(A2-)=c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
D. V(NaOH溶液):V(H2A溶液)=3∶2 時(shí),2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知幾種鹽溶液的pH如表所示:
① | ② | ③ | |
均為0.1 mol·L-1溶液 | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
常溫下溶液pH | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
下列說(shuō)法正確的是
A.三種溶液中水的電離程度:①>③>②
B.每種溶液都只存在1種微粒的電離平衡
C.①與②中均存在:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
D.向NaClO溶液中通入少量CO2的反應(yīng)為ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用含鋰廢渣(主要金屬元素的含量:Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制備Li2CO3,并用其制備Li+電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下:
資料:ⅰ濾液1、濾液2中部分兩者的濃度(g/L)
ⅱEDTA能和某些二價(jià)金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物。
ⅲ某些物質(zhì)溶解度(S):
I.制備Li2CO3粗品
(l)上述流程中為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施是 ___。
(2)向?yàn)V液2中先加入EDTA,再加入飽和Na2CO3溶液,90℃充分反應(yīng)后,分離出 固體Li2CO3粗品的操作是 ______。
(3)處理lkg含鋰3.50%的廢渣,鋰的浸出率為a,Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3的轉(zhuǎn)化率為b,則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是 ____g。(摩爾質(zhì)量:Li 7 g.mol-l Li2CO3 74 g.mol-l)
II.純化Li2CO3粗品
(4)將Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3后,用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH,再轉(zhuǎn)化得電池級(jí)Li2CO3。電解原理如圖所示,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是 _______。
III.制備LiFePO4
(5)將電池級(jí)Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng),生成LiFePO4和一種可燃性氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com