【題目】下述實驗不能達到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖?/span>

序號

實驗內(nèi)容

實驗?zāi)康?/span>

A

2.5gCuSO45H2O溶解在97.5g水中

配制質(zhì)量分數(shù)為1.6%CuSO4溶液

B

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液

說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀

C

室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

D

室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸

研究濃度對反應(yīng)速率的影響

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.2.5gCuSO45H2OCuSO4的質(zhì)量為2.5g×=1.6g,溶液的質(zhì)量為2.5g+97.5g=100g,則能配制質(zhì)量分數(shù)為1.6%CuSO4溶液,故不選A;

B.因硫化銀比氯化銀更難溶,則向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液,會得到黑色沉淀,說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種解度更小的沉淀,故不選B;

C.pH試紙不能測出NaClO溶液的pH,能使試紙褪色,則不能用pH試紙測定濃度為0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH來比較HClOCH3COOH的酸性強弱,故選C

D.固定其他因素不變,則稀硫酸的濃度不同,反應(yīng)的反應(yīng)速率不同,故D正確;

答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MnBi形成的晶體薄膜是一種金屬間化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖,有關(guān)說法正確的( 。

A.錳價電子排布為

B.Bid區(qū)金屬

C.該合金堆積方式是簡單立方

D.該晶體的化學(xué)式為MnBi

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D、E五種元素,其相關(guān)信息如表:

元素

相關(guān)信息

A

A原子的1s軌道上只有1個電子

B

B是電負性最大的元素

C

C基態(tài)原子的2p軌道中有3個未成對電子

D

D是主族元素且與E同周期,其最外能層上有2個運動狀態(tài)不同的電子

E

E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物

請回答下列問題:

(1)寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式_______________。

(2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能_______________ (填“大”或“小”) 。

(3)CA3分子中C原子的雜化類型是_______________

(4)A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2+,其中存在的化學(xué)鍵類型有____(填序號);

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

若[E(CA3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型,且當(dāng)[E(CA3)4]2+中的兩個CA3被兩個Cl取代時,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[E(CA3)4]2+的空間構(gòu)型為____________ (填序號)。

a.平面正方形 b.正四面體 c.三角錐形 d.V形

(5)B與D可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中D離子的配位數(shù)為_______________,若該晶體的密度為a g·cm3,則該晶胞的體積是_____________cm3(寫出表達式即可)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是( )

A.水合銅離子的模型如圖所示,1個水合銅離子中有4個配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖所示,每個CaF2晶胞平均占有4Ca2+

C.H原子的電子云圖如圖所示,H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運動

D.金屬Ag的原子堆積模型如圖所示,該金屬晶體為最密堆積,每個Ag原子的配位數(shù)均為12

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素X的+1價離子X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層,它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是

A. X元素的原子序數(shù)是19 B. 該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為3 : 1

C. X+離子是圖中的黑球 D. X+的半徑大于N3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,在密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g) +O2(g),達到平衡狀態(tài)的標志是:

A.單位時間生成n mol O2,同時生成2n mol NO

B.NO2、NO、O2表示反應(yīng)速率之比為221的狀態(tài)

C.NO2、NOO2的物質(zhì)的量之比為221的狀態(tài)

D.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 水合銅離子的模型如圖1所示,1個水合銅離子中有4個配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖2所示,每個CaF2晶胞平均占有4Ca2+,4F

C. H原子的電子云圖如圖3所示,H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動

D. 原子堆積模型如圖4,可表示Mg原子的堆積方式

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng):

As+2BgCg+Dg)已達到平衡狀態(tài)的是( )

混合氣體的壓強; 混合氣體的密度; B的物質(zhì)的量濃度; 氣體總物質(zhì)的量; 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量; C、D反應(yīng)速率的比值

A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①③④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究:

操作

現(xiàn)象

4g漂粉精固體,加入100mL

部分固體溶解,溶液略有顏色

過濾,測漂粉精溶液的pH

pH試紙先變藍(約為12),后褪色

液面上方出現(xiàn)白霧;
稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色;
稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去

1C12CaOH2制取漂粉精的化學(xué)方程是_________。

2pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_________

3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成,進行如下實驗:

a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧,無變化;

b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧,產(chǎn)生白色沉淀。

實驗a目的是______

由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1,理由是________。

4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強,漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過進一步實驗確認了這種可能性,其實驗方案是______

5)將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到沉淀X

向沉淀X中加入稀HC1,無明顯變化。取上層清液,加入BaC12溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是_____。

用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因:________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案