Question

【題目】I. 用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。

（2）如果用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。

（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50 mL，各溶液密度均為1 g·mL－1，生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1，實驗起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試推斷中和熱的計算式ΔH＝________。

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

II.某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進行了如下實驗：

實驗序號	實驗溫度/K	有關(guān)物質(zhì)					溶液顏色褪至無色所需時間/s
		酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/ mol·L－1	VmL	c/ mol·L－1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t2

（1）通過實驗A、B，可探究出________(填外部因素)的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V1＝________、T1＝________；通過實驗________(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V2＝________。

（2）若t1＜8，則由此實驗可以得出的結(jié)論是________________________________

Answer 1

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 相等 －16.72(t2－t1)kJ·mol－1 偏小 濃度 1 293 B、C 3 其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大

【解析】

I.（1）由圖可知，缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）強酸強堿的稀溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為中和熱，中和熱與酸或堿的用量無關(guān)；

（3）根據(jù)△H==進行計算；

（4）用氨水是弱電解質(zhì)，電離時吸熱，代替NaOH溶液進行實驗，氨水反應(yīng)時要吸收熱量；

II.（1）實驗A、B控制在相同的溫度下，探究濃度對反應(yīng)速率的影響，B、C在其他條件相同的情況下探究溫度對發(fā)應(yīng)速率的影響，據(jù)此回答問題；

（2）若t1＜8，說明實驗A比實驗B反應(yīng)速度更快。

I.（1）由圖可知，缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）中和熱與酸或堿的用量無關(guān)，只要是強酸強堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量就是相同的，因此所求中和熱相等；

（3）△H====-16.72(t2-t1)kJ·mol－1；

（4）氨水反應(yīng)時要吸收熱量，導(dǎo)致測得的中和熱的數(shù)值會偏�。�

II.（1）實驗A、B控制在相同的溫度下，探究濃度對反應(yīng)速率的影響，那么可知T1=293K，V1=1ml；B、C在其他條件相同的情況下探究溫度對發(fā)應(yīng)速率的影響，那么有V2=3ml；

（2）若t1＜8，說明實驗C比實驗B反應(yīng)速度更快，其他條件相同，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快。