【題目】常溫下,H2A是一種易溶于水的二元酸,將NaOH溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的H2A溶液中,溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A. 常溫下,H2A的電離平衡常數(shù) Ka1=10-3.30

B. 當(dāng) c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時,溶液呈中性

C. pH=6.27時,c(A2-)=c(HA-)>c(H+)>c(OH-)

D. V(NaOH溶液):V(H2A溶液)=3∶2 時,2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)

【答案】D

【解析】A、H2A的電離平衡常數(shù) Ka1,在pH為3.3的時候,,,故Ka1,故A正確;B、當(dāng) c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時,即溶液呈中性,故B正確;C、pH=6.27時,根據(jù)圖像,c(A2-)=c(HA-)>c(H+)>c(OH-),故C正確;D、當(dāng)V(NaOH溶液):V(H2A溶液)=3∶2 時,溶液為Na2A和NaHA的混合溶液,且濃度相等,則物料守恒為:2c(Na+)=3c(H2A)+3c(HA-)+3c(A2-),電荷守恒為:,兩式作差可得:,故D項錯誤;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是(  )
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中 不變
C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按鈉、鉀、銣、銫的順序,下列有關(guān)敘述正確的是

A. 其氫氧化物中堿性最強的是NaOH

B. 單質(zhì)還原能力最強的是鈉原子

C. 單質(zhì)的熔點逐漸增大

D. 原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中,加入還原劑才能實現(xiàn)的是(  )

A. Na2O→NaOH B. H2SO4→H2

C. CuO→CuSO4 D. SO2→SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中充入2mol SO2和一定量O2 . 發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3 , 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時,測得n(SO2)=0.4mol.若反應(yīng)進(jìn)行到2min時,容器中SO2的物質(zhì)的量是(  )
A.等于1.6 mol
B.等于1.2 mol
C.大于1.6 mol
D.小于1.2 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2018年春節(jié),京津冀及周邊區(qū)域遭遇跨年霧霾,二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成,消除氮氧化物污染是研究方向之一。

(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

① H2O(g)=H2O(l) ΔH=-A kJ·mol-1

② 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+4NO(g) ΔH=+B kJ·mol-1

③ CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-C kJ·mol-1

請寫出CH4(g)NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)H2O(l)的熱化學(xué)方程式________

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T0C)條件下反應(yīng)。下列說法能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是_____________。

A.活性炭的質(zhì)量 B.v(N2)=2v(NO)

C.容器內(nèi)壓強保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 F.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(雙選)氯化硼的熔點為10.7℃,沸點為12.5℃。在氯化硼分子中,Cl—B—Cl鍵角為120°,它可以水解,水解產(chǎn)物之一是氯化氫。下列對氯化硼的敘述中正確的是(  )

A. 氯化硼是原子晶體

B. 熔化時,氯化硼能導(dǎo)電

C. 氯化硼分子是一種非極性分子

D. 氯化硼水解得到兩種酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語的書寫,正確的是( )

A. 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

B. 乙烯的結(jié)構(gòu)式:CH2=CH2

C. 氯化鎂的電子式:

D. 乙酸的分子式: CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組欲探究含硫物質(zhì)的性質(zhì)及制備。

【探究一】選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱:

(1)裝置A中盛液體的玻璃儀器名稱是____________,裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

(2)裝置連接順序為A、C、_______、_______、D、F,其中裝置C的作用是_________,通過現(xiàn)象_________________________________,即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。

【探究二】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險粉通常需要二氧化硫。

(3)制取Na2S2O4常用甲酸鈉法?刂茰囟70-80℃,在甲醇溶液(溶劑)中溶解甲酸鈉(HCOONa),再滴加Na2CO3溶液同時通SO2維持溶液酸性,即可生成Na2S2O4,該反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

(4)測定保險粉純度。Na2S2O4屬于強還原劑,暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng):5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4═5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。稱取5.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL該溶液于錐形瓶中,用0.10molL1KMnO4溶液滴定。重復(fù)上述操作2次,平均消耗KMnO4溶液21.00mL.則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

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