Question

下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列有關問題：

（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素是

 

；（填寫元素符號，下同）最活潑的非金屬元素是

 

；最不活潑的元素是

 

．
（2）畫出⑥原子的結構示意圖

 

；⑩離子結構示意圖

 

．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是

 

；（填寫物質(zhì)的化學式，下同）堿性最強的是

 

；呈兩性的氫氧化物是

 

．
（4）畫出④和⑧形成的化合物的電子式

 

．
（5）用化學實驗證明③比④活潑：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、?為Br；
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，稀有氣體化學性質(zhì)最不活潑；
（2）⑥為Si，質(zhì)子數(shù)為14，原子核外有14個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、4；
⑩為K，質(zhì)子數(shù)為19，鉀離子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；
（3）最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是高氯酸；上述元素中K的金屬性最強，故氫氧化鉀的堿性最強，氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（4）④和⑧形成的化合物為MgCl₂，由鎂離子與氯離子構成；
（5）可以根據(jù)金屬與水反應劇烈程度判斷．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、?為Br，
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故上述元素中K的金屬性最強，F(xiàn)的非金屬性最強，稀有氣體Ar最外層為穩(wěn)定結構，化學性質(zhì)最不活潑；
故答案為：K；F；Ar；
（2）⑥為Si，質(zhì)子數(shù)為14，原子核外有14個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、4，原子結構示意圖為：；
⑩為K，質(zhì)子數(shù)為19，鉀離子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，離子結構示意圖為：；
故答案為：；；
（3）最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是高氯酸，化學式為HClO₄，上述元素中K的金屬性最強，故KOH的堿性最強，Al（OH）₃是兩性氫氧化物，
故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（4）④和⑧形成的化合物為MgCl₂，由鎂離子與氯離子構成，電子式為：，
故答案為：；
（5）可以根據(jù)金屬與水反應劇烈程度判斷金屬性強弱，Na與冷水劇烈反應，而Mg與冷水反應緩慢，則Na比Mg的金屬性強，
故答案為：Na與冷水劇烈反應，而Mg與冷水反應緩慢，則Na比Mg的金屬性強．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，側重對化學用語及元素周期律的考查，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較及實驗事實，比較基礎．