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如圖曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)（按遞增順序排列）和其常見(jiàn)單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系．其中A點(diǎn)表示的單質(zhì)是

（填化學(xué)式）．

考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：圖中曲線表示8種元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）和單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系，A以及前面的2種單質(zhì)的沸點(diǎn)都低于0℃，則連續(xù)3種均為氣體單質(zhì)，根據(jù)周期表分析．

解答： 解：圖中曲線表示8種元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）和單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系，A以及前面的2種單質(zhì)的沸點(diǎn)都低于0℃，則連續(xù)3種均為氣體單質(zhì)，在周期表中，連續(xù)出現(xiàn)氣體單質(zhì)的為第二周期的N、O、F，所以A為第三種氣體單質(zhì)，則為F₂；
故答案為：F₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了周期表的應(yīng)用，注意常見(jiàn)單質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)性質(zhì)，難度不大，根據(jù)信息結(jié)合周期表判斷．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素是

；（填寫(xiě)元素符號(hào)，下同）最活潑的非金屬元素是

；最不活潑的元素是

．
（2）畫(huà)出⑥原子的結(jié)構(gòu)示意圖

；⑩離子結(jié)構(gòu)示意圖

．
（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是

；（填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，下同）堿性最強(qiáng)的是

；呈兩性的氫氧化物是

．
（4）畫(huà)出④和⑧形成的化合物的電子式

．
（5）用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明③比④活潑：

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化合物甲是制備負(fù)載型催化劑的主要原料．也是一種有機(jī)反應(yīng)很好的催化劑，具有工業(yè)生產(chǎn)價(jià)值，經(jīng)組成分析化合物甲中含有四種元素．取8.74g化合物甲，加熱到421°C以上使其完全分解，生成固體混合物5.74g（其成分不與水反應(yīng)）和折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體混合物2.016L．將固體混合物溶于足量的水后過(guò)濾得紅棕色濾渣乙和濾液丙．測(cè)得洗滌、干燥后的濾渣乙質(zhì)量為1.60g，將乙溶于稀鹽酸后滴加KSCN溶液呈血紅色．取濾液丙進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，滴加幾滴BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．氣體混合物僅含兩種元素，由丁和戊組成，其中丁占總體積的

，密度為1.25g?L^-1．戊能使澄清石灰水變渾濁．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）化合物甲的化學(xué)式為

，戊的電子式為

．
（2）加熱化合物甲使其完全分解的化學(xué)方程式為

．
（3）紅棕色固體乙與氣體丁反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．舉一個(gè)物質(zhì)乙在生活中的用途

．
（4）試判斷化合物甲的水溶液中滴加KSCN溶液能否呈血紅色，并說(shuō)明理由

．
（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究濾液丙中通入一定量的氣體戊后的鹽成份：

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

S、Cl、Fe等元素都是中學(xué)化學(xué)中的重要元素，它們的單質(zhì)及其化合物都有廣泛的用途．
（1）固體硫的晶體類型是

．S原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）Na₂S的電子式為

（3）用Fe³⁺的鹽溶液做刻蝕液可將試管中的銀鏡洗去．
①用FeCl₃溶液清洗銀鏡比用Fe（NO₃）₃溶液快，F(xiàn)eCl₃溶液清洗銀鏡的離子方程式：
②欲從洗銀廢液（Fe²⁺、Ag⁺、NO₃^-）中回收銀和刻蝕液，設(shè)計(jì)了如下路線：
a．過(guò)程I中反應(yīng)的離子方程式是

b．過(guò)程Ⅱ中加入的試劑可以是

．
（4）某同學(xué)欲對(duì)用ClO₂消毒過(guò)的水進(jìn)行Cl^-含量的測(cè)定．實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：向30.00mL水樣中加幾滴K₂CrO₄溶液作指示劑，用0.001000mol/LAgNO₃溶液滴定，當(dāng)有磚紅色Ag₂CrO₄沉淀出現(xiàn)時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時(shí)用去AgNO₃溶液12.12mL，則：
①水樣中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是

；
②如在滴定終點(diǎn)時(shí)，測(cè)得溶液中的CrO₄^2-濃度是3.000×10^-3mol/L，則此時(shí)溶液中Cl^-的濃度為

．（已知Ksp（AgCl）=1.77×10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=2.70×10^-12）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

微電子工業(yè)中化合物A作為半導(dǎo)體、液晶和薄膜太陽(yáng)能電池等生產(chǎn)過(guò)程中的蝕刻劑．在對(duì)硅、氮化硅等材料進(jìn)行蝕刻時(shí)具有非常優(yōu)異的蝕刻速率和選擇性，在被蝕刻物表面不留任何殘留物，對(duì)表面無(wú)污染．
已知：
①化合物A由兩種元素組成，常溫下是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，能助燃，當(dāng)溫度超過(guò)350℃時(shí)會(huì)緩慢分解成兩種氣體單質(zhì)，同溫同壓下氣體A相對(duì)于某常見(jiàn)黃綠色氣態(tài)單質(zhì)的相對(duì)密度為1；
②化合物B與單質(zhì)C在一定條件下反應(yīng)生成化合物A及化合物D，常溫下A、B、C、D均為氣體．
③B、D的分子具有相同的電子總數(shù)，且均極易溶于水，D的水溶液顯酸性常用來(lái)作玻璃雕刻的腐蝕液；
④C、A均能與水發(fā)生反應(yīng)．其中，C與水反應(yīng)生成D溶液及氣體單質(zhì)F；而A與水反應(yīng)則生成兩種酸溶液及一種氣態(tài)氧化物E（無(wú)色、有毒、難溶于水）．
（1）化合物B的結(jié)構(gòu)式是

，用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)表示B溶于水并發(fā)生電離的過(guò)程

．
（2）氣體A不可燃但能助燃，故氣體A的應(yīng)遠(yuǎn)離火種且與還原劑、易燃或可燃物等分開(kāi)存放．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，試從結(jié)構(gòu)的角度加以分析：

．
（3）以A對(duì)氮化硅（Si₃N₄）材料的蝕刻為例，用反應(yīng)方程式來(lái)解釋為什么在被蝕刻物表面不留任何殘留物

．
（4）“已知④”中A與水發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，若反應(yīng)中生成的氣態(tài)氧化物E標(biāo)況下為448mL，則生成兩種酸溶液中作為氧化產(chǎn)物的那種酸其物質(zhì)的量為

mol．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明D是一種弱電解質(zhì)

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）向NH₄Cl溶液加入少量石蕊，溶液顯

色，請(qǐng)用離子方程式寫(xiě)出產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：

；
（2）PH相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)溶液的100倍，則稀釋后兩種溶液的pH分別為m和n，則m

n（填“＞”“＜”或“=”）；
（3）在廚房切咸菜用過(guò)的鋼刀很容易生銹，發(fā)生電化學(xué)腐蝕的具體類型是