（1）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH--4e-═O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)為
 
．

（2）如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH溶液為電解液．如果某段時(shí)間內(nèi)氫氧儲(chǔ)罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該段時(shí)間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）陰極發(fā)生還原反應(yīng)，CO2被還原生成CO，總反應(yīng)式減去陽極反應(yīng)式得陰極反應(yīng)式；
（6）某段時(shí)間內(nèi)氫氧儲(chǔ)罐中共收集到33.6L，為1.5mol氣體，則生成氫氣1mol，轉(zhuǎn)移電子2mol，據(jù)此計(jì)算．
解答： 解：（1）總反應(yīng)式為2CO2=2CO+O2，陽極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，總反應(yīng)式減去陽極反應(yīng)式得陰極反應(yīng)式，所以陰極反應(yīng)為：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-，
故答案為：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-；
（2）如果某段時(shí)間內(nèi)氫氧儲(chǔ)罐中共收集到33.6L，為1.5mol氣體，電解方程式為2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑，則生成1mol氫氣和0.5mol氧氣，生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子2mol，所以該段時(shí)間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，
故答案為：2．
點(diǎn)評：本題考查了電解原理的應(yīng)用，注意把握電極方程式的書寫方法，根據(jù)電極反應(yīng)判斷生成的氣體的量及轉(zhuǎn)移電子的量，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列晶體中屬于原子晶體的是（　�。�
A、干冰B、食鹽C、金剛石D、氖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列有關(guān)問題：

（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素是
 
；（填寫元素符號(hào)，下同）最活潑的非金屬元素是
 
；最不活潑的元素是
 
．
（2）畫出⑥原子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
；⑩離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
；（填寫物質(zhì)的化學(xué)式，下同）堿性最強(qiáng)的是
 
；呈兩性的氫氧化物是
 
．
（4）畫出④和⑧形成的化合物的電子式
 
．
（5）用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明③比④活潑：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．Li2MSiO4（M=Mn、Fe、Co等）是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料．下面列出了兩種制備Li2FeSiO4的方法：
固相法：2Li2SiO3+FeSO4 
 惰性氣體 
.
高溫
Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
溶解-凝膠法：

（1）固相法中制備Li2FeSiO4的過程必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是
 
；
（2）溶解-凝膠法中，檢驗(yàn)有膠體產(chǎn)生的方法是
 
；實(shí)驗(yàn)中若制得1mol Li2FeSiO4，則整個(gè)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（3）以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨為電極，含Li+的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)的鋰離子電池，充、放電的總反應(yīng)式可表示為Li2FeSiO4
 充電 
.
放電
Li+LiFeSiO4，該電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢棄的含鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）．其實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）濾渣B中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：
 

（2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是3-4，溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物質(zhì)中，可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是
 
（填序號(hào)）．
A．銅粉   B．氨水   C．氫氧化銅   D．堿式碳酸銅
（3）向含F(xiàn)e2+的酸性廢水中加入K2Cr2O7溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）將20mL Al2（SO4）3溶液與等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液70mL混合，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）=2mol?L-1，c（H2SO4）=3mol?L-1．將0.3mol的銅與之加熱充分反應(yīng)后，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯甲酸重結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加熱溶解、過濾洗滌、烘干裝瓶，在第一次過濾的過程前加入少量的水的目的：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化合物甲是制備負(fù)載型催化劑的主要原料．也是一種有機(jī)反應(yīng)很好的催化劑，具有工業(yè)生產(chǎn)價(jià)值，經(jīng)組成分析化合物甲中含有四種元素．取8.74g化合物甲，加熱到421°C以上使其完全分解，生成固體混合物5.74g（其成分不與水反應(yīng)）和折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體混合物2.016L．將固體混合物溶于足量的水后過濾得紅棕色濾渣乙和濾液丙．測得洗滌、干燥后的濾渣乙質(zhì)量為1.60g，將乙溶于稀鹽酸后滴加KSCN溶液呈血紅色．取濾液丙進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，滴加幾滴BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．氣體混合物僅含兩種元素，由丁和戊組成，其中丁占總體積的
2
3
，密度為1.25g?L-1．戊能使澄清石灰水變渾濁．
請回答以下問題：
（1）化合物甲的化學(xué)式為
 
，戊的電子式為
 
．
（2）加熱化合物甲使其完全分解的化學(xué)方程式為
 
．
（3）紅棕色固體乙與氣體丁反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．舉一個(gè)物質(zhì)乙在生活中的用途
 
．
（4）試判斷化合物甲的水溶液中滴加KSCN溶液能否呈血紅色，并說明理由
 
．
（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究濾液丙中通入一定量的氣體戊后的鹽成份：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

S、Cl、Fe等元素都是中學(xué)化學(xué)中的重要元素，它們的單質(zhì)及其化合物都有廣泛的用途．
（1）固體硫的晶體類型是
 
．S原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（2）Na2S的電子式為
 

（3）用Fe3+的鹽溶液做刻蝕液可將試管中的銀鏡洗去．
①用FeCl3溶液清洗銀鏡比用Fe（NO3）3溶液快，F(xiàn)eCl3溶液清洗銀鏡的離子方程式：
②欲從洗銀廢液（Fe2+、Ag+、NO3-）中回收銀和刻蝕液，設(shè)計(jì)了如下路線：
a．過程I中反應(yīng)的離子方程式是
 


b．過程Ⅱ中加入的試劑可以是
 
．
（4）某同學(xué)欲對用ClO2消毒過的水進(jìn)行Cl-含量的測定．實(shí)驗(yàn)過程如下：向30.00mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.001000mol/LAgNO3溶液滴定，當(dāng)有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時(shí)用去AgNO3溶液12.12mL，則：
①水樣中Cl-的物質(zhì)的量濃度是
 
；
②如在滴定終點(diǎn)時(shí)，測得溶液中的CrO42-濃度是3.000×10-3mol/L，則此時(shí)溶液中Cl-的濃度為
 
．（已知Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.70×10-12）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把99.5mL 0.2mol/L NaOH溶液加到100.5mL 0.1mol/L H2SO4中，所得溶液的pH為（　　）
A、1B、2.7C、3D、3.3

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