【題目】25℃時,用0.1molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. ③為滴定終點(diǎn),可用甲基橙作指示劑

B. 點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

C. 點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中:c(CH3COO-)c(CN-)

D. 點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中:c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)的值相等

【答案】B

【解析】試題分析:A.滴定終點(diǎn)是指酸堿恰好完全反應(yīng)時候的點(diǎn),由圖可知,加入的NaOH不足,還沒到滴定終點(diǎn),故A錯誤;B.根據(jù)物料守恒得:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(CN-)+c(HCN),所以得c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH),故B正確;C.點(diǎn)溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H),說明CN-水解程度大于HCN電離程度,則c(CN-)c(Na)c(HCN),點(diǎn)溶液呈酸性,則c(OH-)c(H),說明CH3COO-水解程度小于CH3COOH電離程度,所以c(CH3COO-)>c(Na)>c(CH3COOH),則c(CH3COO-)>c(CN-),故C錯誤;D.根據(jù)物料守恒可知,點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中:n(CH3COO-)+ n(CH3COOH)的值相等,但由于溶液體積增大,則c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)的值減小,故D錯誤;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低排列的是

CH3CH22CH3

CH3CH23CH3

CH33CH

CH32CHCH2CH3

A.④②①③

B.②④①③

C.④①②③

D.②④③①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家用DNA制造出一種臂長只有7nm的納米級鑷子,這種鑷子能鉗起分子或原子,并對它們隨意組合。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米粒子具有相同數(shù)量級的是( )

A溶液 B膠體 C懸濁液 D乳濁液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是( )

A. 水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B. 水的離子積不變、pH不變、呈中性

C. 水的離子積變大、pH變小、呈中性

D. 水的離子積變小、pH變大、呈堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外小組查閱資料得知:苯和液溴在有溴化鐵(FeBr3)存在的條件下可發(fā)生反應(yīng)生成溴苯和溴化氫,此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。他們設(shè)計了下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A中。如圖是制取溴苯的裝置。試回答:

1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________

2)裝置C中看到的現(xiàn)象是______________,證明________________。

3)裝置B是吸收瓶,內(nèi)盛CCl4液體。如果沒有B裝置而將A、C直接相連,你認(rèn)為是否妥當(dāng)?__________(填),理由是_____________________。

4)實(shí)驗(yàn)完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中,燒杯_________(填)層為溴苯,這說明溴苯________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH=a,則下列說法正確的是

A.a(chǎn)<7

B.該溶液中水電離的c(OH-)=10-amol/L

C.CH3COO-水解的百分率為(10-a/0.1)×100%

D.c(CH3COOH)= (l0a-1410-a)mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2-甲基丁烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng),得到的一氯代物共有( )

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下CO2和H2可發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+ H2(g)CO (g)+H2O(g) △H

已知:CO和H2的燃燒熱分別為-283.0 kJmol-1 和-285.8kJmol-1

H2O(l)= H2O(g) H=+44.0KJ·mol-1

(1)寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________。

CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) △H1=___________KJ·mol-1

(2)有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有__________。

A加壓 B升溫

C增大CO2濃度 D投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度

(3)若CO2和H2初始投料比為1:1,反應(yīng)達(dá)平衡時CO在平衡混和氣中的體積分?jǐn)?shù)為25%,則CO2的轉(zhuǎn)化率為_________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________,若CO2和H2初始投料比改為1:2,則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃料電池是燃料(例如CO,H2,CH4等)跟氧氣或空氣起反應(yīng),將此反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,電解質(zhì)通常是KOH溶液。下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法不正確的是

A.負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O

B.正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH-

C.隨著不斷放電,電解質(zhì)溶液堿性不變

D.甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大

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