8．25g純度為80%的石灰石與足量的質(zhì)量分數(shù)為15%的稀鹽酸充分反應(yīng)，試確定：
（1）反應(yīng)生產(chǎn)二氧化碳的質(zhì)量？物質(zhì)的量？在標準狀態(tài)下的體積？
（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量？

分析 （1）由含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量，由碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出可制得二氧化碳的質(zhì)量即可；
（2）根據(jù)方程CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可知，參加反應(yīng)的鹽酸的量是二氧化碳物質(zhì)的量的兩倍．

解答 解：（1）設(shè)可制得二氧化碳的質(zhì)量是x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                   44
25g×80%               x 
$\frac{100}{44}=\frac{25g×80%}{x}$  解之得：x=8.8g，物質(zhì)的量為：$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，標準狀態(tài)下的體積為：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：可制得二氧化碳的質(zhì)量是8.8g，物質(zhì)的量為0.2mol，標準狀態(tài)下的體積為4.48L；
（2）由CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可知，n（HCl）=2n（CO2）=2×0.2mol=0.4mol，答：參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.4mol．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．根據(jù)如圖裝置，按要求回答問題．
（1）e電極的名稱是陽極，f電極發(fā)生的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
（2）實驗室利用該裝置進行銅的精煉，e電極所用的材料是（填序號）A．
A．粗銅   B．鐵    C．精銅    D．石墨
（3）若e、f用石墨作電極，電解槽中放CuSO4溶液，e電極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為4OH--4e-═O2↑+2H2O．
（4）若電解結(jié)束后析出0.6mol銅，在反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是1.2NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液  飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  Ba（OH）2溶液  BaCl2溶液  Ba（NO3）2溶液   75%乙醇　 四氯化碳
①欲除去溶液I中的SO42-離子，所選出的鋇試劑可以是Ba（OH）2或BaCl2（填化學(xué)式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇．
（2）實驗室需用450ml 0.4mol•L-1NaCl溶液，若用提純了的NaCl晶體來配制，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（3）經(jīng)計算需要11.7g NaCl晶體．
（4）在稱取NaCl晶體后，進行了下列操作：
①等溶解的NaCl其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接容量瓶頸刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸刻度線相切．
③在盛NaCl晶體的燒杯中注入蒸餾水約100毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（5）稱取NaCl晶體時砝碼被放在左盤（5g以下用游碼），其配制的NaCl溶液濃度是0.28mol•L-1．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的NaCl溶液濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
（6）配制完后，將容量瓶中的NaCl溶液裝到潔凈干燥的試劑瓶中，蓋好塞子并貼上標簽．若轉(zhuǎn)移時NaCl溶液灑出，則濃度是無影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
（7）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）BCD．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到刻度線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
F．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)用玻璃棒引流．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．（1）25g CuSO4•5H2O藍色晶體中，CuSO40.1mol，H2O0.5mol，Cu2+0.1mol，SO42-0.1mol，O0.9mol；
（2）19.6g H2SO4分子中有：①1.4NA個原子；②12.8g氧原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H+，Mg2+，SO${\;}_{4}^{2-}$，NO${\;}_{3}^{-}$
B．可用稀硝酸除去試管內(nèi)壁上的銀鏡
C．1.0mol•L-1的KNO3溶液中可大量存在H+，F(xiàn)e2+，Cl-，SO${\;}_{4}^{2-}$
D．硫化銅溶于硝酸的離子方程式為CuS+2H+═H2S↑+Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑．
【閱讀資料】
①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物
②鈣與水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣
③氫化鈣要密封保存，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．
【氫化鈣的制備】
氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的制取裝置（固定裝置省略）．

回答下列問題：
（1）裝置B的作用是吸收水蒸氣和氯化氫氣體．
（2）裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣進入與氫化鈣反應(yīng)．
（3）裝置C中制取氫化鈣的化學(xué)方程式是Ca+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH2．
（4）若不改變溫度，整套裝置氣密性的檢查方法是將活塞關(guān)閉后，往分液漏斗中加入適量的水，用手指堵住裝置D的導(dǎo)管口，打開活塞，若氣密性良好，可觀察到分液漏斗內(nèi)的液面幾乎不下降．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．二氯化硫（SCl2）熔點-78℃，沸點59℃．密度1.638g•cm-3，遇水易分解，是一種重要的化工試劑，如圖是氯氣與硫在50～59℃時合成二氯化硫的實驗裝置．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B盛放的藥品是飽和食鹽水，作用是除去氯化氫氣體；；
裝置C盛放的藥品是濃硫酸，作用是除去水蒸氣（干燥Cl2）．
（3）實驗開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁表面形成一薄層，這樣做的目的是增大反應(yīng)的接觸面積．
（4）實驗時，氯氣與硫反應(yīng)合成二氯化硫在D裝置中進行，D裝置的缺點是氯氣與硫在50-59°C時反應(yīng)合成二氯化硫，D裝置無法控制50-59°C的反應(yīng)溫度．
（5）F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)是堿石灰，一個作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置，還有一個作用是吸收氯氣防止污染環(huán)境．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．酸堿中和滴定實驗是中學(xué)階段重要的定量實驗之一．根據(jù)所學(xué)內(nèi)容，試回答下列問題：
（1）滴定管精確度較高，準確量取KMnO4溶液可用酸式滴定管．
（2）滴定時其余操作均準確，若用待測液潤洗錐形瓶，則測得待測液的濃度偏高（填偏高、偏低、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．電子表和電子計算器的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，電極總反應(yīng)為：Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag．下列敘述正確的是（　�。�
A．Zn是正極，Ag2O是負極
B．Zn是負極，Ag2O是正極
C．該電池可將化學(xué)能100%轉(zhuǎn)化為電能
D．工作時電子由Zn極經(jīng)溶液移向Ag2O極

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同步練習(xí)冊答案