10．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過(guò)濾速度
B．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C．往煮沸的NaOH溶液中滴加飽和氯化鐵溶液，可制取Fe（OH）3膠體
D．蒸餾時(shí)需從冷凝管上口進(jìn)水，下口出水

分析 A．過(guò)濾時(shí)攪拌可能搗破濾紙；
B．分液時(shí)避免上下層液體混合；
C．NaOH溶液中滴加飽和氯化鐵溶液生成沉淀；
D．蒸餾時(shí)，冷水下進(jìn)上出，在冷凝管停留時(shí)間長(zhǎng)．

解答 解：A．過(guò)濾時(shí)攪拌可能搗破濾紙，則不能用玻璃棒攪拌漏斗中的液體，故A錯(cuò)誤；
B．分液時(shí)避免上下層液體混合，則分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故B正確；
C．NaOH溶液中滴加飽和氯化鐵溶液生成沉淀，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，可制取Fe（OH）3膠體，故C錯(cuò)誤；
D．蒸餾時(shí)，冷水下進(jìn)上出，在冷凝管停留時(shí)間長(zhǎng)，冷卻效果好，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純實(shí)驗(yàn)操作、膠體制備等，把握實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．有以下幾種物質(zhì)：①Al2（SO4）3溶液   ②銅絲   ③固體硫酸鋇   ④H2SO4   ⑤液氨   ⑥熔融NaCl  ⑦蔗糖晶體   ⑧酒精       ⑨新制氯水
（1）物質(zhì)中構(gòu)成的微粒只能在固定位置上振動(dòng)的是③（填序號(hào)，下同）
（2）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是①②⑥⑨
（3）寫(xiě)出Al2（SO4）3在水中的電離方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
（4）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦⑧； 屬于電解質(zhì)的是③④⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．分別中和10mL1.0mol/L的HCl溶液，消耗了等體積的氫氧化鈉溶液和氨水溶液，則氫氧化鈉溶液和氨水溶液的關(guān)系是（　�。�
A．所含溶質(zhì)質(zhì)量相等B．所含溶質(zhì)物質(zhì)的量氨水多
C．溶液物質(zhì)的量濃度相等D．電離度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．根據(jù)如圖裝置，按要求回答問(wèn)題．
（1）e電極的名稱(chēng)是陽(yáng)極，f電極發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是還原反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
（2）實(shí)驗(yàn)室利用該裝置進(jìn)行銅的精煉，e電極所用的材料是（填序號(hào)）A．
A．粗銅   B．鐵    C．精銅    D．石墨
（3）若e、f用石墨作電極，電解槽中放CuSO4溶液，e電極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為4OH--4e-═O2↑+2H2O．
（4）若電解結(jié)束后析出0.6mol銅，在反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是1.2NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．鑒別下列各組物質(zhì)所用的試劑或方法不正確的是（　�。�
A．硬水、軟水（肥皂水）B．稀鹽酸、食鹽水（酚酞試液）
C．滌綸、羊毛制品（點(diǎn)燃）D．空氣、氧氣（帶火星的木條）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．銅絲置于硝酸銀溶液中B．氫氣還原氧化銅
C．鐵片置于硫酸銅溶液中D．一氧化碳的燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知NaCl溶液中混有少量的Na2CO3，除去Na2CO3可加入適量的HCl（填化學(xué)式），并寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液  飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  Ba（OH）2溶液  BaCl2溶液  Ba（NO3）2溶液   75%乙醇　 四氯化碳
①欲除去溶液I中的SO42-離子，所選出的鋇試劑可以是Ba（OH）2或BaCl2（填化學(xué)式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇．
（2）實(shí)驗(yàn)室需用450ml 0.4mol•L-1NaCl溶液，若用提純了的NaCl晶體來(lái)配制，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱(chēng)）．
（3）經(jīng)計(jì)算需要11.7g NaCl晶體．
（4）在稱(chēng)取NaCl晶體后，進(jìn)行了下列操作：
①等溶解的NaCl其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接容量瓶頸刻度線(xiàn)1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸刻度線(xiàn)相切．
③在盛NaCl晶體的燒杯中注入蒸餾水約100毫升，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）③①④②．
（5）稱(chēng)取NaCl晶體時(shí)砝碼被放在左盤(pán)（5g以下用游碼），其配制的NaCl溶液濃度是0.28mol•L-1．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的NaCl溶液濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）．
（6）配制完后，將容量瓶中的NaCl溶液裝到潔凈干燥的試劑瓶中，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽．若轉(zhuǎn)移時(shí)NaCl溶液灑出，則濃度是無(wú)影響（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）
（7）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號(hào)）BCD．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線(xiàn)2～3cm處，用滴管加蒸餾水到刻度線(xiàn)
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到刻度線(xiàn)
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
F．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．二氯化硫（SCl2）熔點(diǎn)-78℃，沸點(diǎn)59℃．密度1.638g•cm-3，遇水易分解，是一種重要的化工試劑，如圖是氯氣與硫在50～59℃時(shí)合成二氯化硫的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B盛放的藥品是飽和食鹽水，作用是除去氯化氫氣體；；
裝置C盛放的藥品是濃硫酸，作用是除去水蒸氣（干燥Cl2）．
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動(dòng)和搖動(dòng)燒瓶使硫附著在燒瓶?jī)?nèi)壁表面形成一薄層，這樣做的目的是增大反應(yīng)的接觸面積．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，氯氣與硫反應(yīng)合成二氯化硫在D裝置中進(jìn)行，D裝置的缺點(diǎn)是氯氣與硫在50-59°C時(shí)反應(yīng)合成二氯化硫，D裝置無(wú)法控制50-59°C的反應(yīng)溫度．
（5）F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)是堿石灰，一個(gè)作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，還有一個(gè)作用是吸收氯氣防止污染環(huán)境．

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