Question

9．已知某溫度時(shí)，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q kJ•mol^-1，在相同條件下，向一密閉容器中通2mol SO₂和1mol O₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q₁；向另一體積相同密閉容器中通1mol SO₂和0.5mol O₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q₂．則下列關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 2 Q₂=Q₁
• B． 2 Q₂＞Q₁
• C． 2 Q₂＜Q₁＜Q
• D． Q=Q₁＞Q₂

Answer 1

分析 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ/mol，表示在上述條件下2mol SO₂和1molO₂完全反應(yīng)生成1molSO₃氣體放出熱量為QkJ，再結(jié)合可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全反應(yīng)及物質(zhì)的量與放出的熱量成正比、平衡移動(dòng)等解答．

解答 解：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q kJ/mol，
由熱化學(xué)方程式可知，在上述條件下反應(yīng)生成2molSO₃氣體放熱Q kJ，加入2mol SO₂和1molO₂，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q₁＜Q kJ，
通入1mol SO₂和0.5molO₂，如果轉(zhuǎn)化率與加入2mol SO₂和1molO₂相同，則放熱為$\frac{{Q}_{1}}{2}$kJ，但是此時(shí)體系壓強(qiáng)比加入2mol SO₂和1molO₂要小，所以平衡會(huì)向左移動(dòng)，所以實(shí)際放出的熱量＜$\frac{{Q}_{1}}{2}$kJ，即2Q₂＜Q₁，綜上得：2Q₂＜Q₁＜Q kJ，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查平衡移動(dòng)及反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，本題注意濃度對(duì)平衡的影響以及可逆反應(yīng)的特征．