【題目】下圖中的每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中X為正鹽,A、C、D均為無色氣體,且氣體C的水溶液顯堿性。
(1)用化學(xué)用語按要求填空
X的化學(xué)式為:____,X中含有化學(xué)鍵類型為_______;A的電子式:____;G的化學(xué)式為_________。
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________。
(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式________________。
(4)過量的Fe粉與G的稀溶液反應(yīng),向反應(yīng)后溶液中加入堿溶液,現(xiàn)象是_________,反應(yīng)的離子方程式為
_________________________;________________。
【答案】 (NH4)2CO3 離子鍵、共價鍵 HNO3 2N2O2 + 2H2O ==4NaOH + O2↑ Cu +4H+ +2NO3-=Cu2+ +2NO2↑+ 2H2O 先產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榛揖G色,最后生成紅褐色沉淀 Fe2+ + 2OH_ ===Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O===4Fe(OH)3
【解析】X為正鹽,A、C、D均為無色氣體,且氣體C的水溶液顯堿性,C是氨氣;X既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH反應(yīng),都生成氣體,應(yīng)為弱酸銨鹽,氣體A能與過氧化鈉反應(yīng),A為CO2,則X應(yīng)為碳酸銨,B為H2O,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,D為O2,E為NO2,G為HNO3,則
(1)根據(jù)以上分析可知X的化學(xué)式為(NH4)2CO3,其中含有化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價鍵;CO2的電子式為;G的化學(xué)式為HNO3。(2)反應(yīng)①為二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng),反應(yīng)方程式為2N2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑。(3)反應(yīng)②是銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水,離子方程式為 Cu +4H+ +2NO3-=Cu2+ +2NO2↑+ 2H2O。(4)過量的Fe粉與G的稀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵,因此向反應(yīng)后溶液中加入堿溶液,現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榛揖G色,最后生成紅褐色沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Fe2+ + 2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3。
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【題目】糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動中所必須的三大營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法正確的是
A.植物油是純凈物 B.淀粉遇碘水變藍(lán)色
C.葡萄糖能發(fā)生水解反應(yīng) D.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
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【題目】X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素,其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 金屬性:N>Q
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性:M>Y>N
C. 簡單離子半徑:Q>N>X
D. 原子序數(shù):Z>M>Y>X
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【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中正確的是
A.化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v逆(NH3)=3v正(H2O)
B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時,消耗xmolNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.達(dá)到化學(xué)平衡時,若增大容器的體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D.達(dá)到化學(xué)平衡時4v正(O2)=5v逆(NO)
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【題目】某化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實驗,如圖Ⅰ~Ⅳ所示。下列有關(guān)評價正確的是
A.根據(jù)圖Ⅰ所示實驗,可以根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體
B.在圖Ⅱ所示實驗的左右兩只試管中加入足量的鹽酸,然后向兩個氣球中分別加入等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體,根據(jù)反應(yīng)后氣球的大小可鑒別兩種固體
C.與實驗Ⅲ相比,實驗Ⅳ的突出優(yōu)點是可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實驗,而Ⅲ不行
D.若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則小試管B中裝入的固體是碳酸鈉
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【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的敘述中,正確的是( )
A. 氯氣的水溶液可以導(dǎo)電,說明氯氣是電解質(zhì)
B. 漂白粉和明礬都常用于自來水的處理,二者的作用原理是相同的
C. 氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,但實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣
D. 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后紅色褪去,說明BaCl2溶液具有酸性
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【題目】某溫度下,反應(yīng):H2(g) + CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K =9/4該溫度下,在甲、乙兩個恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如下表所示。
起始濃度 | 甲 | 乙 |
c(H2)/mol L-1 | 0.010 | 0.020 |
C(CO2)/mol·L-1 | 0.010 | 0.010 |
下列判斷正確的是
A. 平衡時,甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為60%
B. 平衡時,乙容器中H2的轉(zhuǎn)化率大于60%
C. 平衡時,乙容器中c(H2)是甲容器中的2倍
D. 反應(yīng)開始時,甲容器中的反應(yīng)速率比乙容器中的反應(yīng)速率快
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【題目】某廢催化劑中主要含SiO2、ZnO、CuS及少量的Fe3O4。某同學(xué)以該廢催化劑為原料制備皓礬(ZnSO4·7H2O)和藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)的實驗流程如圖所示。
已知:CuS不溶于稀硫酸。
(1)濾渣1的主要成分為________(填化學(xué)式)。
(2)實驗室用濃H2SO4配制250mL0.50mol/L硫酸溶液時,不需要用到的儀器是________ (填字母)。
A.玻璃棒 B.膠頭滴管 C.漏斗 D.容量瓶 e.天平 f.燒杯
(3)現(xiàn)有KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水等試劑。用所提供的試劑檢驗濾液1中是否含有Fe2+的方法為______________。
(4)向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加入硫酸和H2O2溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________.(已知濾渣2中含有S)
(5)某同學(xué)稱取m1廢催化劑進(jìn)行實驗,其中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,實驗完成之后,得到m2gCuSO4·5H2O,則銅元素的回收率為________________。(列出計算式即可)。
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【題目】草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示,為了測定x值,進(jìn)行如下實驗:稱取Wg草酸晶體,配成100mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定,所發(fā)生的反應(yīng)為:KMnO4+H2C2O4+H2SO4 -K2SO4+CO2↑+MnSO4+H2O(未配平)
試回答:
(1)實驗中,KMnO4溶液應(yīng)裝在___________式滴定管中。
(2)滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”),確定反應(yīng)達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象是 。
(3)圖I表示100mL量筒中液面的位置,A與B,B與C,刻度間均相差10mL,如果刻度A為30,量筒中液體的體積是________mL。圖II表示25mL滴定管中液面的位置,D與E刻度間也相差10mL,如果D處的讀數(shù)是5,則滴定管中液體的讀數(shù)是________mL。
(4)以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是 。(用符號填寫)
A.滴定前滴定管有氣泡,滴定后氣泡消失
B.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
(5)在滴定過程中若用a mol·L-1的KMnO4溶液V mL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L-1,由此可計算x的值是 。
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