部分鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式:
________________________________________________________________。
(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計成原電池,請畫出原電池的裝置圖,標(biāo)出正、負極,并寫出電極反應(yīng)式。
正極反應(yīng): _________________________________________;
負極反應(yīng):__________________________________________。

(1)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2
(2)如圖所示

正極反應(yīng):Fe3+e=Fe2(或2Fe3+2e=2Fe2) 負極反應(yīng):Cu-2e=Cu2

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2013年1月26日15時整,中國國產(chǎn)大型軍用運輸機運-20成功降落。標(biāo)志著運-20首飛圓滿成功。請回答下列問題:
Ⅰ.運-20根據(jù)結(jié)構(gòu)和性能要求不同,使用的材料也不同,你認為下列材料中用于運-20制造,合理的是       (填序號)。

A.利用純鋁制造運-20發(fā)動機
B.用鎂鋁合金制造運-20座椅
C.用氧化鋁制造運-20電器線路的導(dǎo)線
D.用普通鋼制造運-20滅火器的外殼
Ⅱ.制造鋁合金所需的鋁從鋁土礦中提取,已知鋁土礦的主要成分為氧化鋁(含有Fe2O3、SiO2雜質(zhì)),SiO2不與鹽酸反應(yīng)但能溶解在NaOH溶液中生成可溶性Na2SiO3。工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁:

(1)①②中除加試劑外,還需要進行的操作是                          
(2)寫出步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                  。
(3)③中需要通人過量的二氧化碳,寫出該過程中含鋁化合物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:                                                        
(4)一種新型鎂鋁合金的化學(xué)式為Mg17Al12,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)它具有儲氫性能,是一種潛在的儲氫材料,可在氬氣保護下,將一定比例的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al,得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下能釋放出氫氣。
①制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通人氬氣的目的是                              
②在5.0 mol·L-1鹽酸中,混合物Y能完全釋放出H2。1 mol Mg17A112完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng),消耗鹽酸的體積為        L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

鋁的陽極氧化是一種常用的金屬表面處理技術(shù),它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜,該氧化膜不溶于稀硫酸。
某化學(xué)研究小組在實驗室中按下列步驟模擬鋁表面“鈍化”的產(chǎn)生過程。
(1)配制實驗用的溶液。要配制200 mL密度為1.2 g/cm3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液,需要稱取________g NaOH固體。
(2)把鋁片浸入熱的16%的NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污,除去表面的氧化膜,取出用水沖洗,寫出除去氧化膜的離子方程式:________。
(3)按下圖組裝好儀器,接通開關(guān)K,通電約25 min。在陽極生成氧化鋁,陰極產(chǎn)生氣體。

寫出該過程中的電極反應(yīng)式:
陽極:_________________________________________;
陰極:_________________________________________。
(4)斷開電路,取出鋁片,用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的稀氨水中和表面的酸液,再用水沖洗干凈。寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序數(shù)依次增大。已知A、C、D三種元素原子的最外層共有10個電子,且這三種元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水。請完成下列各小題:
(1)A、B、C三種陽離子的半徑由大到小的順序是:____>_____>____(填寫離子符號)。
(2)指出元素D在元素周期表中的位置:第________周期第________族。
(3)元素B的氧化物屬于________化合物(填“離子”或“共價”),其電子式為________________。
(4)A、C元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為________________。
(5)含有C陽離子的鹽常用來凈化水,其原因為______________(用離子方程式表示和適當(dāng)?shù)奈淖终f明)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4、和H2SO4的工藝過程如下所示:

焙燒明礬的化學(xué)方程式為:4KAl(SO4)2·12H2O + 3S = 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O
請回答下列問題:
(1)在焙燒明礬的反應(yīng)中,還原劑是       。
(2)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是       。
(3)Al2O3在一定條件下可制得AlN,其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體中Al的配位數(shù)是       。

(4)以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是       
(5)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時:
2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)          △H1 = -197 kJ /mol;
H2O(g)H2O(l)                   △H2 = -44 kJ/mol;
2SO2(g)+ O2(g)+ 2H2O(g)=2H2SO4(aq) △H3 = -545 kJ/mol。
則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是           
焙燒948 t明礬(M =" 474" g/mol),若SO2的利用率為96%,可產(chǎn)生質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸     t。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如下:
 
(1)關(guān)于加入試劑①作沉淀劑,有以下幾種不同方法,請完成下列問題。

方法
 
是否正確
 
簡述理由
 
方法1:直接往海水中加入沉淀劑
 
不正確
 
(一)
 
方法2:高溫加熱蒸發(fā)海水后,再加入沉淀劑
 
(二)
 
(三)
 
你認為最合理的其他方法是:  。ㄋ模
 
 
(一)_______________________________________________;
(二)_______________________________________________;
(三)______________________________________________;
(四)______________________________________________。
(2)框圖中加入的試劑①應(yīng)該是________(填化學(xué)式);加入的試劑②是________(填化學(xué)式);工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),過程如下:

(1)將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液會褪色的是__________;
A.品紅溶液        B.紫色石蕊溶液     C.酸性KMnO4溶液     D.溴水
(2)過程①中,F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________________________。
(3)過程③中,需加入的物質(zhì)是___________________________。
(4)過程④中,蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角,還需要的儀器有_______________。
(5)過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的___________ (填選項序號);
A.稀硫酸        B.CaCO3       C.NaOH溶液
(6)過程⑥中,將溶液Z加熱到70一80℃,目的是_____________________。
(7)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進行下列實驗。①用分析天平稱取2.70g樣品;②將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過量的氯化鋇溶液;③過濾、洗滌、干燥,稱量,得固體質(zhì)量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO4)]n,則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點的金屬,可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)。某學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)(以Al和Fe2O3反應(yīng)為例)實驗進行研究。
查閱數(shù)據(jù)得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下表所示:

物質(zhì)
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔點/℃
660
2054
1535
1565[
沸點/℃
2467
2980
2750

 
試回答下列問題:
(1)在鋁熱反應(yīng)中金屬鋁表現(xiàn)出       性(填“氧化”或“還原”)。請判斷下列金屬中那一個不能由鋁熱反應(yīng)制取       。(填序號)
①Fe;②Cr(鉻);③V(釩);④Ca;⑤Mn
(2)某同學(xué)推測,鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物中應(yīng)含有鐵、鋁兩種金屬。如設(shè)計一個簡單的實驗方案證明該熔融物中含有金屬鋁,則實驗所需用的試劑為             ,可觀察到的實驗現(xiàn)象是                                                                             。
(3)另一同學(xué)推測鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3,他設(shè)計了如下方案來驗證:
取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中,向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液,觀察溶液顏色未變血紅色,即可證明熔融物中不含有Fe2O3。則
①物質(zhì)甲是               (填化學(xué)式)。
②該同學(xué)的實驗方案是否合理?           (填“合理”或“不合理”)。
理由:                                                                      

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

請回答下列問題:
(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為                    。 
(2)第②步加H2O2的作用是                              
調(diào)溶液pH的目的是使    生成沉淀。 
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是    。 
(4)由濾渣2制取Al2(SO43·18H2O ,探究小組設(shè)計了三種方案:

上述三種方案中,    方案不可行,原因是                                    
從原子利用率角度考慮,    方案更合理。 
(5)探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O含量。取a g試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干擾離子后,用c mol /L EDTA(H2Y2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下:Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+。寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式w=                     
下列操作會導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是                  。 
a.未干燥錐形瓶
b.滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c.未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

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同步練習(xí)冊答案