Question

某探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

請回答下列問題:
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為　                   。 
（2）第②步加H₂O₂的作用是　                             ; 
調(diào)溶液pH的目的是使　　　　生成沉淀。 
（3）用第③步所得CuSO₄·5H₂O制備無水CuSO₄的方法是　　　　。 
（4）由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃·18H₂O ,探究小組設(shè)計了三種方案:

上述三種方案中,　　　　方案不可行,原因是　                                　　　; 
從原子利用率角度考慮,　　　　方案更合理。 
（5）探究小組用滴定法測定CuSO₄·5H₂O含量。取a g試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干擾離子后,用c mol /L EDTA（H₂Y^2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下:Cu²⁺+H₂Y^2-CuY^2-+2H⁺。寫出計算CuSO₄·5H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w=　                    ; 
下列操作會導(dǎo)致CuSO₄·5H₂O含量的測定結(jié)果偏高的是　　　　              。 
a.未干燥錐形瓶
b.滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c.未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

Answer 1

（1）Cu+2N+4H⁺Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O或3Cu+2N+8H⁺3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O（2分）
（2）將Fe²⁺氧化為Fe³⁺（1分）　Fe³⁺、Al³⁺（2分）
（3）加熱脫水（2分）
（4）甲（2分）　所得產(chǎn)品中含有較多Fe₂（SO₄）₃雜質(zhì)（1分）　乙（2分）
（5）×100%�。�2分）  c（2分）

解析