目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如下:
 
(1)關(guān)于加入試劑①作沉淀劑,有以下幾種不同方法,請完成下列問題。

方法
 
是否正確
 
簡述理由
 
方法1:直接往海水中加入沉淀劑
 
不正確
 
(一)
 
方法2:高溫加熱蒸發(fā)海水后,再加入沉淀劑
 
(二)
 
(三)
 
你認為最合理的其他方法是:  。ㄋ模
 
 
(一)_______________________________________________;
(二)_______________________________________________;
(三)______________________________________________;
(四)______________________________________________。
(2)框圖中加入的試劑①應(yīng)該是________(填化學式);加入的試劑②是________(填化學式);工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學方程式為________________________________________。

(1)(一)海水中鎂離子濃度小,沉淀劑用量大,不經(jīng)濟
(二)不正確
(三)能源消耗大,不經(jīng)濟
(四)海灘曬鹽后得到的苦鹵水中,加入沉淀劑
(2)Ca(OH)2 HCl MgCl2(熔融) Mg+Cl2

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

亞鐵鹽在空氣中易被氧化,但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在。硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]是一種重要化學試劑,實驗室可用純鐵片來制取硫酸亞鐵銨,流程如下:

請回答下列問題:
(1)操作Ⅰ的名稱是          ,所用主要儀器和用品有(鐵架臺、鐵圈除外)           。
(2)若A物質(zhì)為CuSO4,其加入的目的是                 ,則固體B的成分為         。
(3)加少量硫酸可以調(diào)節(jié)pH為 1~2,其作用是                                       。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題:
(1)“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物,請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學方程式:___________________________。
(2)寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學方程式:_______________________
(3)CO2是制堿工業(yè)的重要原料,“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同?_______________________。
(4)綠色化學的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)列出計算原子利用率的表達式:原子利用率(%)=_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

實驗室制備甲酸銅晶體[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下:

回答下列問題:
(1)小蘇打水溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)可治療胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)過多,反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(2)生成堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的離子方程式為________________________。
(3)操作a的名稱是________,該操作使用的玻璃儀器有________。
(4)證明堿式碳酸銅已經(jīng)洗滌充分的實驗操作是________________________________。
(5)用無水乙醇洗滌晶體的目的是___________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

部分鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式:
________________________________________________________________。
(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計成原電池,請畫出原電池的裝置圖,標出正、負極,并寫出電極反應(yīng)式。
正極反應(yīng): _________________________________________;
負極反應(yīng):__________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

蛇紋石是一種富鎂硅酸鹽礦物的總稱,因其顏色青綠相間酷似蛇皮而得名。蛇紋石可以看作由MgO、FeO和Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。工業(yè)上由蛇紋石制取堿式碳酸鎂產(chǎn)品的流程如下:

(1)蛇紋石加鹽酸溶解后,溶液里除了Mg2、Al3+外,還含有的金屬離子是________。
(2)向Ⅰ中加入氧化劑的作用是                           ,加入Ca(OH)2時,  
需要控制溶液pH在7~8之間(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表)。

氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
開始沉淀pH
1.5
3.3
9.4
 
若pH>8可能會導致           溶解、________沉淀。
(3)沉淀物A可作為提取紅色顏料的原料,若向沉淀物A中加入           ,然
后過濾、洗滌、_________(填寫實驗操作名稱),即可獲得紅色顏料,實現(xiàn)廢物的綜合利用。
(4)物質(zhì)循環(huán)使用,能節(jié)約資源。上述實驗中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________(填寫物質(zhì)化學式)。
(5)若產(chǎn)品的化學式用aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O表示,現(xiàn)稱取18.2 g產(chǎn)品并使之完全分解,收集到3.36L CO2(標準狀況下)和8.0 g MgO,通過計算確定產(chǎn)品的化學式中:a=________,b=________,c=________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

為了降低電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成的影響,將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

(1)第①步Cu與混酸反應(yīng)的離子方程式為______________________________。得到濾渣1的主要成分為_________________。
(2)第②步中加入H2O2的作用是__________________,使用H2O2的優(yōu)點是_________;調(diào)溶液pH的目的是____________________________________。
(3)簡述第③步由濾液2得到CuSO4·5H2O的方法是_________________________
____________________________________________________________ 。
(4)由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ,設(shè)計了以下三種方案:

上述三種方案中,_______方案不可行,原因是_______________________________;
從原子利用率角度考慮,_______方案更合理。
(5)用滴定法測定CuSO4·5H2O含量。取a g試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干擾離子后,用c mol·L-1 EDTA(H2Y2)標準溶液滴定至終點,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下:Cu2+ + H2Y2→ CuY2 + 2H+。寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式ω= __________________ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下:

已知:Cu2O+2H=Cu+Cu2+H2O
(1)實驗操作Ⅰ的名稱為________;在空氣中灼燒固體混合物D時,用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有________(填儀器名稱)。
(2)濾液A中鐵元素的存在形式為________(填離子符號),生成該離子的離子方程式為__________________,檢驗濾液A中存在該離子的試劑為________(填試劑名稱)。
(3)金屬單質(zhì)E與固體混合物F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學方程式為_______________________________________________。
(4)常溫下,等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中,由水電離出的c(OH)前者為后者的108倍。則兩種溶液的pH=________。
(5)①利用電解法進行粗銅精煉時,下列敘述正確的是________(填代號)。
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學能
b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
c.精銅作陰極,電解后電解液中Cu2濃度減小
d.粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系
②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑,測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分數(shù),涉及的主要步驟:稱取一定質(zhì)量的樣品→________________→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟,不必描述操作過程的細節(jié))

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(14分)某化學小組模擬“侯氏制堿法”,以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝
置制取NaHCO3,反應(yīng)的化學方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。然后再將NaHCO3制成
Na2CO3。

(1)裝置乙的作用是                                          。為防止污染空氣,尾氣中含有的          需要進行吸收處理。
(2)由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時,需要進行的實驗操作有        、                。
NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學方程式為                 
(3)若在(2)中灼燒的時間較短,NaHCO3將分解不完全,該小組對一份加熱了t1 min的NaHCO3 樣品的組成進行了以下探究。
取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29.6 g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入,溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如右圖所示。
則曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是               
(填離子符號);該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是           
(4)若取21. 0 g NaHCO3固體,加熱了tmin后,剩余固體的質(zhì)量為l4.8 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 mol·L-1的鹽酸中則充分反應(yīng)后溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度為____________(設(shè)溶液體積變化忽略不計)。

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