2013年1月26日15時整，中國國產(chǎn)大型軍用運輸機運－20成功降落。標志著運－20首飛圓滿成功。請回答下列問題：
Ⅰ.運－20根據(jù)結(jié)構(gòu)和性能要求不同，使用的材料也不同，你認為下列材料中用于運－20制造，合理的是       (填序號)。

A．利用純鋁制造運－20發(fā)動機
B．用鎂鋁合金制造運－20座椅
C．用氧化鋁制造運－20電器線路的導線
D．用普通鋼制造運－20滅火器的外殼
Ⅱ.制造鋁合金所需的鋁從鋁土礦中提取，已知鋁土礦的主要成分為氧化鋁(含有Fe2O3、SiO2雜質(zhì))，SiO2不與鹽酸反應但能溶解在NaOH溶液中生成可溶性Na2SiO3。工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁：

(1)①②中除加試劑外，還需要進行的操作是                          。
(2)寫出步驟②反應的化學方程式：                                  。
(3)③中需要通人過量的二氧化碳，寫出該過程中含鋁化合物發(fā)生反應的離子方程式：                                                        。
(4)一種新型鎂鋁合金的化學式為Mg17Al12，科學家發(fā)現(xiàn)它具有儲氫性能，是一種潛在的儲氫材料，可在氬氣保護下，將一定比例的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al，得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定條件下能釋放出氫氣。
①制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通人氬氣的目的是                              。
②在5.0 mol·L－1鹽酸中，混合物Y能完全釋放出H2。1 mol Mg17A112完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應，消耗鹽酸的體積為        L。

Ⅰ.BD
Ⅱ.(1)過濾
(2)AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋2H2O＋3NaCl、FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl
(3)AlO2－＋CO2＋H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－
(4)①防止Mg、Al與空氣中的成分反應�、�14

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（16分）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。
（1）鋼制品應接電源的       極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為                          。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為      。
（2）為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉(zhuǎn)移6 mol電子時，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為          mol。
（3）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有                 。
a．KCl      b. KClO3    c. MnO2    d. Mg
取少量鋁熱反應所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，      （填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3，理由是                     （用離子方程式說明）。  

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。實驗室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3），過程如下：

（1）硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是       ，寫出酸溶過程Fe2O3與稀硫酸反應的離子反應方程式                ；
（2）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是           （部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表）

沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
開始沉淀
2.7
3.8
7.5
9.4
完全沉淀
3.2
5.2
9.7
12.4
 
（3）濾渣A的主要成分為      ，濾液B可以回收的物質(zhì)有____________；
（4）簡述洗滌過程的實驗操作                                    ；
（5）已知硫酸渣質(zhì)量為w kg，假設鐵紅制備過程中，鐵元素損耗25%，最終得到鐵紅的質(zhì)量為m kg，則原來硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分數(shù)為        （用最簡分數(shù)表達式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成。其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關系(部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去)。

請回答：
(1)W的電子式是                                               。
(2)X與Y在溶液中反應的離子方程式是                            。
(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體。

①裝置Ⅰ中反應的化學方程式是                               ，
裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學式是                               。
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學式是             ，所需儀器裝置是                     。
(從上圖選擇必要裝置，填寫編號)
(4)向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有X生成，該反應的化學方程式是                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某研究性學習小組就Na2O2的有關性質(zhì)探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2，觀察到先有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變紅，過一會兒溶液又變?yōu)闊o色。
對上述實驗中溶液變紅，過一會兒又褪色的原因，甲、乙兩同學提出了不同的解釋：
甲同學認為是Na2O2與水反應放出氧氣，氧氣有氧化性，將酚酞氧化而使溶液褪色；
乙同學則認為是Na2O2與水反應時產(chǎn)生了H2O2，H2O2的強氧化性使酚酞褪色。
(1)乙同學設計了如下實驗來證明自己的猜想是正確的：在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加3%的H2O2溶液并振蕩。
①若乙同學的猜想正確，可觀察到的現(xiàn)象是                          。
②甲同學針對乙同學的上述驗證實驗提出還應增做實驗才能更直接證明Na2O2與水反應生成了H2O2，甲同學提出要增加的實驗是什么？
(2)試設計簡單實驗證明甲同學的解釋是否正確(畫出簡易裝置圖，說明簡要步驟)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩(wěn)定存在。硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]是一種重要化學試劑，實驗室可用純鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是          ，所用主要儀器和用品有（鐵架臺、鐵圈除外）           。
（2）若A物質(zhì)為CuSO4，其加入的目的是                 ，則固體B的成分為         。
（3）加少量硫酸可以調(diào)節(jié)pH為 1～2，其作用是                                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某礦渣的成分為Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工業(yè)上用該礦渣獲取銅和膽礬的操作流程如下：

已知： ①Cu2O +2 H+="Cu" + Cu2++H2O
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

請回答下列問題：
（1）為了加快反應I的速率，可以采取的措施是                            (寫2點)。
（2）固體混合物A中的成分是                             。
（3）反應I完成后，鐵元素的存在形式為   (填離子符號)；寫出生成該離子的離子方程式           。
（4）操作1主要包括：          、            、       。洗滌CuSO4?5H2O粗產(chǎn)品不能用大量水洗，而用冰水洗滌。原因是                                          。
（5）用惰性電極電解膽礬溶液一段時間，加人0．1 mol的Cu(OH)2可恢復溶液原況(濃度、成分)，則電解時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                            ．。
（6）用NaClO調(diào)pH，生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，該反應的離子方程式為           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。實驗室現(xiàn)有下列試劑：0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分。
【提出猜想】
Ⅰ.所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一種或兩種；
Ⅱ.所得氣體中可能含有________中的一種或兩種。

 
實驗操作
預期現(xiàn)象
結(jié)論
驗證猜想Ⅰ
步驟①：取少量0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液
 
 
步驟②：________
 
含有Fe3
驗證猜想Ⅱ
將所得氣體通入如下裝置
 
含有兩種氣體
 
【實驗探究】

【問題討論】
有同學提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判斷該方法是否正確并進行評價：_____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

部分鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：
________________________________________________________________。
（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。
正極反應： _________________________________________；
負極反應：__________________________________________。

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