(7分)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D 同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物的水溶液呈堿性,C和E形成的化合物的水溶液呈中性;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是 ,非金屬性最強(qiáng)的是 (填元素符號(hào));
(2)B、D所形成的最簡(jiǎn)單的氫化物中沸點(diǎn)較高的是 (填化學(xué)式),原因是 。
(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為 ,其中存在的化學(xué)鍵類 型為 ;
(4)D與E形成的化合物中,所有原子均能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的電子式為 。
(7分)(1)Na;Cl;
(2)NH3、NH3分子間存在氫鍵
(3)NH4Cl;離子鍵、共價(jià)鍵;
(4)
解析試題分析:A和B形成的化合物的水溶液呈堿性,判斷A是H元素,B是N元素;則D是P元素,C是Na元素;C和E形成的化合物的水溶液呈中性,則E是Cl元素。
(1)根據(jù)以上分析,結(jié)合元素周期律判斷,五種元素中,原子半徑最大的是Na;非金屬性最強(qiáng)的是Cl;
(2)B、D所形成的最簡(jiǎn)單的氫化物分別是NH3、PH3,其中沸點(diǎn)較高的是NH3,因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵,分子間作用力增大,沸點(diǎn)升高;
(3)A和E形成的化合物是HCl,A和B形成的化合物是NH3,二者反應(yīng)的產(chǎn)物是NH4Cl;存在的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵;
(4)D與E形成的化合物有PCl3、PCl5,所有原子均能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是PCl3,電子式為。
考點(diǎn):考查元素推斷,元素周期律的應(yīng)用,物質(zhì)的沸點(diǎn)的比較,電子式的書(shū)寫(xiě),化學(xué)鍵的判斷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(12分) X、Y、Z三種短周期元素,兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E;X、Y、Z三種元素可組成化合物F。已知:化合物A、B、C中原子個(gè)數(shù)比都為1︰1;B為淡黃色固體,C、E常溫下均為無(wú)色液體;A是化學(xué)式為XZ的離子化合物,A與E反應(yīng)生成F和一種氣體;D是化學(xué)式為X2Y的離子化合物,D的陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子數(shù)相等。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X元素的名稱是________________。
(2)X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號(hào)表示)____________________。
(3)寫(xiě)出F的電子式______________________________。
(4)已知X單質(zhì)、A、B、D固體,分別與E反應(yīng)都生成同一種物質(zhì),其中X單質(zhì)、A、B分別與E的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出X單質(zhì)、B分別與E反應(yīng)的化學(xué)方程式___________, ;
B中含有的化學(xué)鍵是 ;請(qǐng)舉一例說(shuō)明B的用途_____________。
(5)請(qǐng)寫(xiě)出由化合物C制取Y的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(11分)下表是元素周期表短周期的一部分
① | | | ||||||
| | | | ② | ③ | | ④ | |
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(15分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知A與E、D與G分別同主族;E、F、G、H同周期;A分別與C、D可形成含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物M、N;B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;D是地殼中含量最多的元素;F位于B的前一主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素B在周期表中的位置 ,M的空間構(gòu)型是 。
(2)A、D、E三種元素組成一種常見(jiàn)化合物,W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數(shù)目且不帶電,W的電子式為 ,工業(yè)上利用某一個(gè)反應(yīng)可同時(shí)生產(chǎn)該化合物和H的單質(zhì),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)E、F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式 。
(4)M、N均能結(jié)合H+,其中結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。N結(jié)合H+所形成的微粒中心原子采用 雜化。其鍵角比N中的鍵角大,原因?yàn)?u> 。
(5)E分別與D、G形成摩爾質(zhì)量相等的化合物X、Y,其中Y的水溶液顯堿性的原因是
(用離子方程式表示)。常溫下7.8 g X與水反應(yīng)放出Q kJ熱量(Q>0),寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑨在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)已知由①、③、④三種元素組成的某種常見(jiàn)化合物的水溶液呈酸性,則符合該條件的化合物的化學(xué)式可能為 (至少寫(xiě)兩種)。
(2)由表中①、④兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1∶1構(gòu)成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化劑為 (填序號(hào))。
a. MnO2 b. FeCl3 c、Na2SO3 d、KMnO4
(3)下圖中A~F是由部分上表中元素組成的單質(zhì)或化合物,其中A、B、C為單質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
Ⅰ.若B為黃色固體,A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)。
①F的電子式為 。
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始參加反應(yīng)的B和最后生成的B質(zhì)量相等,則起始參加反應(yīng)的A和C的物質(zhì)的量之比是 。
Ⅱ.若D為淡黃色固體,焰色反應(yīng)為黃色,組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
①下列關(guān)于D的說(shuō)法正確的是 (填字母)。
a.能與水發(fā)生化合反應(yīng) b.既有氧化性,又有還原性
c.既含離子鍵,又含非極性共價(jià)鍵 d.是一種堿性氧化物
②用惰性電極將F的飽和溶液進(jìn)行電解,則陽(yáng)極反應(yīng)式是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(8分)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素。已知:A是周期表中原子半徑最小的元素,B的基態(tài)原子核外電子有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),B、C、E三種元素原子中未成對(duì)電子數(shù)之比為3:2:l,D原子核外有4個(gè)能級(jí)且均充滿電子,D與E可形成DE2型化合物,F(xiàn)原子核外最外層只有1個(gè)電子,其余各層均充滿電子;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列元素的名稱:B______ C_____ E_______
(2)F在元素周朔表的位置是_________,與F同周期且未成對(duì)電子數(shù)最多的元素為_(kāi)_____(填寫(xiě)元素符號(hào)),該元素基態(tài)原子的核外電子電子排布式為_(kāi)_________;
(3)B與D組成的化合物可以與水反應(yīng),寫(xiě)出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(12分):【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素,其原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期,A、D同主族,E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物均能互相反應(yīng)生成鹽和水,D的原子半徑是同周期原子中最小的。
根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:
(1)上述A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是 ,電負(fù)性最大的是 , 原子半徑由小到大的順序?yàn)?u> 。 (填相關(guān)元素的元素符號(hào))
(2)A和D的氫化物中,沸點(diǎn)較高的是 (填相關(guān)物質(zhì)的分子式);其原因是 。
(3)A和E可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:則每個(gè)晶胞中含陽(yáng)離子的數(shù)目為 ,含陰離子的數(shù)目為 ,該離子化合物的化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(12分)
(1)太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層,寫(xiě)出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式 。
(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能。富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖1,分子中碳原子軌道的雜化類型為 ;1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為 ?茖W(xué)家把C60和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導(dǎo)性能,其晶胞如圖2所示。該化合物中的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為 。
圖1 圖2
(3)砷化鎵是人工合成的新型半導(dǎo)體材料,其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。
①GaAs晶體中,每個(gè)As與 個(gè)Ga相連。
②第一電離能:As Se(填“>”、“<”或“=”)。
(4)Na3AsO4可作殺蟲(chóng)劑。AsO43-的空間構(gòu)型為 ,與其互為等電子體的一種分子為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
已知A、B、C、D、E是元素周期表中1~36號(hào)元素,其原子序數(shù)依次增大,且A、B、C、D為主族元素。A與另外四種元素既不在同一周期,也不在同一主族。B和C同主族,D和E同周期;元素E是周期表中的第7列元素,D的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同,D跟B可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)(其中B原子在晶胞內(nèi)部)如圖。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)C-的電子排布式為_(kāi)_____________;E元素原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。
(2)元素B與氮元素可以形成化合物NB3,其中N—B鍵的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以判斷NB3的空間構(gòu)型為_(kāi)_______,NB3分子中N原子的雜化方式為_(kāi)_______雜化。
(3)A、B形成的化合物AB的相對(duì)分子質(zhì)量比A、C形成的化合物AC的相對(duì)分子質(zhì)量小,但AB的沸點(diǎn)比AC高,其原因是 。
(4)從晶胞圖可以得出:D與B形成的離子化合物的化學(xué)式為 。
(5)含有D元素的化合物焰色反應(yīng)為_(kāi)_____色,焰色反應(yīng)的原理是 。
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