(6分)現(xiàn)有1—20號元素A、B、C、D所對應的物質的性質或微粒結構如下:
①A的原子,M層上有6個電子。②B的離子與D的離子具有相同電子層結構,且可以相互組合形成常見干燥劑。③元素C,常溫下單質為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性④元素D,最高正價為+7價。請回答下列問題
(1)B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學式是 。
(2)元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子,寫出該微粒的電子式(用元素符號表示) 。
(3)元素A與元素D相比,非金屬性較強的是 (用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是 。
a.常溫下A的單質和D的單質狀態(tài)不同 b.A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下D單質能從A的氫化物水溶液中置換出A單質
d.HD的酸性比HA酸性強
C的氫化物固態(tài)時屬于 晶體,該氫化物與A的最高價氧化物水化物反應的化學方程 式是 。
(6分)
(1)CaCl2(1分)
(2)電子式略 NH4+ (1分)
(3)Cl (1分) c(1分)
(4)分子 (1分)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 (1分)
解析試題分析:由題A為S;B為Ca;C為N;D為Cl
(1)D最高價位+7價,與B形成常見的干燥劑為CaCl2;
(2)由題C為N,與H形成NH4+,電子式為;
(3)A與D,非金屬性較強的是Cl,能證明這一事實的是C,一定條件下D單質能從A的氫化物水溶液中置換出A單質;
(4)C的氫化物固態(tài)時屬于分子晶體,與硫酸反應的化學方程式為2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
考點:本題以元素周期律為基礎,考元素及化合物、電子式、化學實驗相關知識及化學方程式。
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷,下列敘述正確的是( )
A.由左至右第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素 |
B.第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是18、18、32、32 |
C.L電子層為奇數(shù)的所有元素都是非金屬 |
D.只有第ⅡA族元素的原子最外層有2個電子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(10分)下表是元素周期表的一部分,按要求回答下列有關問題:
(1)在這些元素中,最活潑的金屬元素是________;(填寫元素符號,下同)最活潑的非金屬元素是________;最不活潑的元素是________。
(2)畫出⑥原子的結構示意圖________;⑩離子結構示意圖________。
(3)在這些元素的最高價氧化物對應水化物中,酸性最強的是________;(填寫物質的化學式,下同)堿性最強的是________;呈兩性的氫氧化物是________。
(4)畫出④和⑧形成的化合物的電子式 。
(5)用化學實驗證明③比④活潑:_____ ___
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(11分)下表是元素周期表短周期的一部分
① | | | ||||||
| | | | ② | ③ | | ④ | |
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(5分)短周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大,X、Z同主族,Z、W同周期,四種元素的原子序數(shù)之和為37,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍。
(1)W在周期表中的位置是 。
(2)X與Y 能形成具有18個電子的化合物,此化合物的電子式為 。
(3)X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在的化學鍵類型為 。
(4)Z、W兩種元素的最高價氧化物對應水化物溶液之間反應的離子方程式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(15分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知A與E、D與G分別同主族;E、F、G、H同周期;A分別與C、D可形成含有10個電子的共價化合物M、N;B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;D是地殼中含量最多的元素;F位于B的前一主族。請回答下列問題:
(1)元素B在周期表中的位置 ,M的空間構型是 。
(2)A、D、E三種元素組成一種常見化合物,W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數(shù)目且不帶電,W的電子式為 ,工業(yè)上利用某一個反應可同時生產(chǎn)該化合物和H的單質,寫出該反應的化學方程式 。
(3)E、F元素的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式 。
(4)M、N均能結合H+,其中結合H+能力較強的是 (填化學式)。N結合H+所形成的微粒中心原子采用 雜化。其鍵角比N中的鍵角大,原因為 。
(5)E分別與D、G形成摩爾質量相等的化合物X、Y,其中Y的水溶液顯堿性的原因是
(用離子方程式表示)。常溫下7.8 g X與水反應放出Q kJ熱量(Q>0),寫出該反應的熱化學方程式 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,用化學用語回答下列問題:
(1)已知由①、③、④三種元素組成的某種常見化合物的水溶液呈酸性,則符合該條件的化合物的化學式可能為 (至少寫兩種)。
(2)由表中①、④兩種元素按原子個數(shù)比為1∶1構成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化劑為 (填序號)。
a. MnO2 b. FeCl3 c、Na2SO3 d、KMnO4
(3)下圖中A~F是由部分上表中元素組成的單質或化合物,其中A、B、C為單質,轉化關系如下:
Ⅰ.若B為黃色固體,A為原子半徑最小的原子組成的單質。
①F的電子式為 。
②實驗測得起始參加反應的B和最后生成的B質量相等,則起始參加反應的A和C的物質的量之比是 。
Ⅱ.若D為淡黃色固體,焰色反應為黃色,組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。
①下列關于D的說法正確的是 (填字母)。
a.能與水發(fā)生化合反應 b.既有氧化性,又有還原性
c.既含離子鍵,又含非極性共價鍵 d.是一種堿性氧化物
②用惰性電極將F的飽和溶液進行電解,則陽極反應式是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(12分):【化學——物質結構與性質】
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素,其原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期,A、D同主族,E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相反應生成鹽和水,D的原子半徑是同周期原子中最小的。
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)上述A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是 ,電負性最大的是 , 原子半徑由小到大的順序為 。 (填相關元素的元素符號)
(2)A和D的氫化物中,沸點較高的是 (填相關物質的分子式);其原因是 。
(3)A和E可形成離子化合物,其晶胞結構如圖所示:則每個晶胞中含陽離子的數(shù)目為 ,含陰離子的數(shù)目為 ,該離子化合物的化學式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(8分)下列物質中互為同分異構體的有 ,互為同素異形體的有 ,屬于同位素的有 ,屬于同一種物質的有 。(填序號)
①液氯 ② ③白磷 ④18O ⑤
⑥紅磷 ⑦16O ⑧氯氣
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