某課外活動小組設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗，回答下列問題：

（1）開始實驗時夾子e是打開的，錐形瓶A中發(fā)生反應的離子方程式為：______________，試劑瓶B中可以觀察到的現(xiàn)象是_____________________。
（2）數(shù)分鐘后夾上夾子e，則試劑瓶B中可以觀察到的現(xiàn)象是____，B中反應的離子方程式是_____________。
（3）如果開啟活塞f放掉約2/3液體，此時試劑瓶B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________，B中反應的化學方程式是_____________________。

（1）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑  導管口有氣泡冒出   
（2）A中溶液進入B，立即產(chǎn)生白色沉淀       H+ + OH－= H2O，   Fe2+ + 2OH－＝ Fe(OH)2↓
（3）沉淀逐漸變成灰綠色，最終變成紅褐色，       4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝ 4Fe(OH)3

解析試題分析：Fe與稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑其離子方程式為：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑。A中產(chǎn)生的氣體通過導氣管到B的溶液中，會看到在導氣管口產(chǎn)生氣泡。（2）數(shù)分鐘后夾上夾子e，A中還在繼續(xù)反應產(chǎn)生氣體，使容器A的氣壓增大，這時A中反應產(chǎn)生的FeSO4就會被壓入到B容器中，與NaOH溶液反應產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀。B中反應的離子方程式是H+ + OH－= H2O，F(xiàn)e2+ + 2OH－＝ Fe(OH)2↓（3）如果開啟活塞f放掉約2/3液體，因為空氣的進入，白色不穩(wěn)定的Fe(OH)2會被氧化為紅褐色的Fe(OH)3.因此此時試劑瓶B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是沉淀逐漸變成灰綠色，最終變成紅褐色。反應的化學方程式是4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝ 4Fe(OH)3。
考點：考查Fe(OH)2的制取與性質(zhì)的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

鋁鎂合金是飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計了下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白：
【方案一】
【實驗方案】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質(zhì)量。
實驗中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________。
【實驗步驟】
（1）稱取10.8 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體??為V物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V≥_________mL。
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
【方案二】
【實驗方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體的體積。
【實驗步驟】
（1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

你認為最簡易的裝置其連接順序是A接(　)(　)接(　)(　)接(　)（填接口字母，可不填滿）。
（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置。

①裝置中導管a的作用是_______________。
②實驗前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2mL，則產(chǎn)生氫氣的體積為___mL。
③若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需測定的數(shù)據(jù)是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某小組取一定質(zhì)量的FeSO4固體，利用下圖裝置進行實驗。

實驗
實驗過程
實現(xiàn)現(xiàn)象
①
通入一段時間N2，加熱
A中固體變?yōu)榧t棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無色液體
②
用帶有火星的木條靠近裝置D的導管口
木條復燃
③
充分反應，停止加熱，冷卻后，取A中固體，加鹽酸
固體溶解，溶液呈黃色
④
將③所得溶液滴入D試管中
溶液變?yōu)闇\綠色
 
已知：SO2熔點－72℃，沸點－10℃；SO3熔點16.8℃，沸點44.8 ℃。
(1)實驗③反應的離子方程式是_____________________________________________。
(2)分解過程除產(chǎn)生使木條復燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有________氣體，依據(jù)是____________________________________________________
(3)實驗④反應的離子方程式是_____________________________________________。
(4)某同學依據(jù)B中的現(xiàn)象，認為FeSO4分解一定有SO3生成。你認為是否正確，并說明原因：____________________________________________(用必要的文字和化學方程式解釋)。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的三位同學，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計了下列三種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
【探究一】實驗方案：鋁鎂合金測定剩余固體質(zhì)量，實驗中發(fā)生反應的化學方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
實驗步驟：
(1)稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol·L-1 NaOH溶液中，充分反應。NaOH溶液的體積V≥＿＿＿＿＿＿。
(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將＿＿＿＿＿＿(填“偏高”或“偏低”)。
【探究二】實驗方案：鋁鎂合金測定生成氣體的體積實驗裝置：
問題討論：

(1)某同學提出該實驗裝置不夠完善，應在A、B之間添加一個干燥、除酸霧的裝置。你的意見是：＿＿＿＿＿(填“需要”或“不需要”)。
(2)為使測定結(jié)果盡可能精確，實驗中應注意的問題是(寫出兩點)：
①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【探究三】
實驗方案：稱量x g鋁鎂合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。

問題討論：
(1)欲計算鎂的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是＿＿＿＿＿＿。
(2)若用空氣(不考慮CO2)代替O2進行實驗，對測定結(jié)果有何影響? ＿＿＿＿＿(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

一位學生對鐵與氧化鐵反應后的產(chǎn)物進行探究。
(1)提出假設
假設1：產(chǎn)物為FeO；
假設2：__________________。
(2)查閱資料
該學生通過查閱資料得知：在鐵的三種氧化物中，四氧化三鐵最穩(wěn)定，氧化亞鐵最不穩(wěn)定，常溫下極易被氧氣氧化成氧化鐵(顏色由黑色變成紅色)。
通過查閱資料可以得出的初步結(jié)論為_________________________________。
(3)進行實驗
該學生設計了如下裝置進行鐵與氧化鐵反應的實驗。請你幫助他將實驗步驟補充完整。

按如圖裝置連接好儀器(暫不裝入藥品)，___________________ ____。
②稱取1 g還原性鐵粉和5 g氧化鐵粉末，混合均勻后平攤在玻璃管中部。
③松開兩個彈簧夾，_______________________________________________，
即可夾上彈簧夾a，并開始加熱藥品。
④大約4分鐘左右，棕色粉末全部變黑；再夾上彈簧夾b，然后停止加熱，等到玻璃管冷卻至室溫，倒出黑色粉末。
(4)現(xiàn)提供如下藥品，驗證實驗得到的黑色粉末的成分。磁鐵、稀鹽酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、試管、膠頭滴管。

實驗步驟
預期現(xiàn)象和結(jié)論
 
 
 
(5)實驗結(jié)論：鐵與氧化鐵反應的化學方程式為___________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某�；瘜W興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應,設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。
                        
　　　　圖1　　　　　　　　                                 　圖2
(1)比較兩實驗裝置,圖2裝置的優(yōu)點是:
①能更好地吸收有毒氣體SO2,防止其污染環(huán)境;
②　。 
(2)導氣管e有兩個主要作用:一是在反應過程中,因?qū)Ч懿迦胍好嫦?可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而污染環(huán)境;二是　。 
(3)能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是　。 
(4)反應一段時間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:
Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+。
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性,選用如下試劑,填寫下列空格:

A．稀HCl溶液B．稀H2SO4溶液C．KSCN溶液D．KMnO4溶液
E.NaOH溶液    F.淀粉KI溶液     G.H2O2溶液
驗證Ⅱ:取試樣,先滴加少量的　　　(填試劑序號,下同),振蕩,再滴加少量的　　　,根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設Ⅱ是否正確。反應的離子方程式是　　　　　　　　　,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。 
驗證Ⅲ:步驟1.取試樣,滴加少量的　　　(填試劑序號),溶液的顏色變　　　色,則試樣中含有Fe3+。 
步驟2.再取適量的試樣滴加到少量的　　　　(填試劑序號),觀察到的現(xiàn)象為　　　　,則試樣中含有Fe2+。 

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)可采用以下四種方法。

方法四：不使用化學試劑，使用實驗室常用儀器。
按要求回答下列問題：
（1）方法一是將HCO3-離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重，則試劑A為______________（填化學式）溶液；操作2包括_______________________。
（2）方法二操作1中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，還需要___________________；操作2的名稱是__________；該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為_________（用含m、a的表達式表示）。
（3）根據(jù)方法三中所用的實驗裝置，除了稱量試樣質(zhì)量外，還需測定的實驗數(shù)據(jù)是_______________；仔細分析該實驗裝置，由此測得的數(shù)據(jù)計算出的實驗結(jié)果有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是______________________________；偏低的原因可能是____________________________。
（4）方法四的實驗原理是________________（用化學方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，稱取一定質(zhì)量的樣品，甲同學利用圖I所示裝置測量產(chǎn)生CO2的體積，乙同學利用圖II所示裝置通過干燥管的增重測量產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，已知所用稀硫酸均足量。

（l）盛放稀硫酸的儀器名稱為                        ；
（2）試劑X為                  ，試劑Y為                  ；
（3）甲同學在進行實驗時，為減小誤差，應注意的事項有（填選項字母）          ；

A．讀數(shù)前應使整套裝置冷卻至室溫
B．調(diào)整Z的高度使量氣裝置左右液面相平
C．讀數(shù)時視線與Z內(nèi)凹液面最低點相切
D．讀數(shù)前應通入一定量的N2使生成的CO2全部進入量氣裝置
（4）按乙同學的實驗方案進行實驗，測得干燥管質(zhì)量偏低的因素有             ，使測得的　　　　Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)偏低的因素有（稱量操作正確）                     （寫一種）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（10分）某氯化鐵樣品含有FeCl2雜質(zhì)。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________________________（填儀器名稱）。
（2）寫出加入氯水發(fā)生反應的離子方程式____________________。
（3）檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是______________________________________
___________________________________________________________________________。
（4）坩堝質(zhì)量為W1g，加熱后坩堝與紅棕色固體總質(zhì)量為W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是____________________（列出原始算式，不需化簡）；若稱量準確而最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是_____________________（寫出一種原因即可）。

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同步練習冊答案