Question

（10分）某氯化鐵樣品含有FeCl₂雜質�，F要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________________________（填儀器名稱）。
（2）寫出加入氯水發(fā)生反應的離子方程式____________________。
（3）檢驗沉淀已經洗滌干凈的操作及現象是______________________________________
___________________________________________________________________________。
（4）坩堝質量為W₁g，加熱后坩堝與紅棕色固體總質量為W₂g，則樣品中鐵元素的質量分數是____________________（列出原始算式，不需化簡）；若稱量準確而最終測量的結果偏大，則造成誤差的原因可能是_____________________（寫出一種原因即可）。

Answer 1

解析試題分析：（1）溶液的配制還需要100ml容量瓶和膠體滴管，需要注意的是容量瓶必須注明100ml。
（2）加入氯水后，Cl₂把Fe²⁺氧化為Fe³⁺。
（3）如果未洗滌干凈，沉淀表面含有NH₄Cl，所以用AgNO₃檢驗出最后一次洗滌液無Cl?即可。
（4）灼燒后得到的固體為Fe₂O₃，質量為W₂-W₁，可算出Fe元素的質量為：112（W₂-W₁）/160,因為原樣品配制了100．00ml溶液，從中取出了20．00ml進行的實驗，所以乘以5得原樣品中鐵元素的質量，進而求出質量分數。
考點：本題考查溶液的配制、離子方程式的書寫、沉淀洗滌的檢驗、實驗數據計算以及誤差分析。