一位學生對鐵與氧化鐵反應后的產(chǎn)物進行探究。
(1)提出假設
假設1：產(chǎn)物為FeO；
假設2：__________________。
(2)查閱資料
該學生通過查閱資料得知：在鐵的三種氧化物中，四氧化三鐵最穩(wěn)定，氧化亞鐵最不穩(wěn)定，常溫下極易被氧氣氧化成氧化鐵(顏色由黑色變成紅色)。
通過查閱資料可以得出的初步結論為_________________________________。
(3)進行實驗
該學生設計了如下裝置進行鐵與氧化鐵反應的實驗。請你幫助他將實驗步驟補充完整。

按如圖裝置連接好儀器(暫不裝入藥品)，___________________ ____。
②稱取1 g還原性鐵粉和5 g氧化鐵粉末，混合均勻后平攤在玻璃管中部。
③松開兩個彈簧夾，_______________________________________________，
即可夾上彈簧夾a，并開始加熱藥品。
④大約4分鐘左右，棕色粉末全部變黑；再夾上彈簧夾b，然后停止加熱，等到玻璃管冷卻至室溫，倒出黑色粉末。
(4)現(xiàn)提供如下藥品，驗證實驗得到的黑色粉末的成分。磁鐵、稀鹽酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、試管、膠頭滴管。

實驗步驟
預期現(xiàn)象和結論
 
 
 
(5)實驗結論：鐵與氧化鐵反應的化學方程式為___________________________

　(1)產(chǎn)物為Fe3O4
(2)Fe與Fe2O3反應的產(chǎn)物為Fe3O4(表述合理即可)
(3)①夾上彈簧夾a，松開彈簧夾b，微熱玻璃管，若導管口有氣泡冒出，停止加熱一段時間后，導管中形成一段水柱，則裝置不漏氣�、弁ㄈ爰儍舾稍锏亩趸細怏w，待玻璃管里的空氣被排完了
(4)

實驗步驟
預期現(xiàn)象和結論
步驟1：用磁鐵靠近黑色粉末
黑色粉末在空氣中不變色，且能被磁鐵全部吸引，說明黑色粉末中沒有FeO
步驟2：取少量黑色粉末，放入試管中，加入稀鹽酸，振蕩使粉末溶解，然后滴入幾滴KSCN溶液
有氣泡冒出，溶液變紅色，說明鐵粉過量，生成物為Fe3O4
 
(5)Fe＋4Fe2O33Fe3O4

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某小組通過實驗研究Na2O2與水的反應?

（1）Na2O2與水反應的化學方程式是 ?
（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H2O2,H2O2與酚酞發(fā)生了反應?
Ⅰ．甲同學通過實驗證實了H2O2的存在:取少量溶液a,加入試劑 (填化學式)，有氣體產(chǎn)生?
Ⅱ．乙同學查閱資料獲悉:用KMnO4(被還原為)可以測定H2O2的含量?
取3mL溶液a稀釋至15mL,用稀H2SO4酸化,再逐滴加入0．0045 KMnO4溶液,產(chǎn)生氣體,溶液褪色速率開始較慢后變快,至終點時共消耗10mL KMnO4溶液?
①KMnO4與H2O2反應的離子方程式是 ?
②溶液a中?
③溶液褪色速率開始較慢后變快的原因可能是 ?
（3）為探究現(xiàn)象ⅱ產(chǎn)生的原因,同學們繼續(xù)進行了如下實驗:
Ⅰ．向H2O2溶液中滴入兩滴酚酞,振蕩,加入5滴0．1NaOH溶液,溶液變紅又迅速變無色且產(chǎn)生氣體,10分鐘后溶液變無色,該過程無明顯熱效應?
Ⅱ．向0．1NaOH溶液中滴入兩滴酚酞的,振蕩,溶液變紅,10分鐘后溶液顏色無明顯變化;向該溶液中通入氧氣,溶液顏色無明顯變化?從實驗Ⅰ和Ⅱ中，可得出的結論是 ?

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

綠礬是一種重要的化工原料。
【問題1】綠礬晶體（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質。為探究綠礬樣品的變質情況，某化學興趣小組的同學設計了下列實驗方案。
實驗準備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。
（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴             試劑（寫化學式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實驗結論：證明綠礬樣品已被氧化。
（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是                                        。實驗結論：證明綠礬樣品完全被氧化。
（3）使用FeSO4時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應的離子方程式                                         。
（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：　　　　　、冷卻結晶、　過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有　　　　　　（此空填序號）

A．蒸發(fā)皿 B．石棉網(wǎng) C．燒杯 D．玻璃棒
【問題2】灼燒綠礬的反應方程式：2（FeSO4·7H2O）   Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3，進行如下實驗：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示的裝置中。請回答以下問題：

（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象                                   。若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為2．33克，則灼燒綠礬的過程中轉移了_________mol的電子。
（2）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是                                  
（3）裝置III中試劑為NaOH溶液，其作用是                                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

一定濃度NaHCO3溶液與CuSO4溶液反應后生成了藍綠色顆粒狀沉淀。就沉淀成分提出了如下三種假設：
假設一：沉淀是CuCO3；假設二：沉淀是Cu（OH）2；
假設三：沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物。
（1）寫出假設二，沉淀是Cu（OH）2生成的理由                             （用離子方程式表示）；
（2）為了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀鹽酸，有氣體放出。憑此現(xiàn)象，判斷沉淀中含有                                                            _；
（3）為了進一步探究沉淀的成分，進而確定假設中何種假設成立，設計實驗，裝置圖如下：

①研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為           _ 、洗滌、干燥；
②裝置E中藥品的名稱是       __作用為                                   __；
③實驗過程中有以下操作步驟：a.打開K1、K3，關閉K2、K4，通入過量空氣。此步驟的作用是                                                                           ；
b．關閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應，c.再通入過量空氣時，活塞處于打開的是           _，關閉的是                                                           _。
④若沉淀樣品的質量為m g，裝置D的質量增加了n g；若沉淀樣品為純凈物，m、 n之間的關系為   _                                                               
若假設三成立，則Cu（OH）2的質量分數(shù)為           _；若不進行步驟c，則會使測得結果       （填“偏高”“無影響”“偏低”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

如圖實驗裝置用于驗證某些物質的性質。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3,D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：

（1）該實驗的實驗目的是__________________________________________。
（2）在A試管內發(fā)生反應的化學方程式是_______________________________。
（3）B裝置的作用是_________________________________________________。
（4）在雙球干燥管內發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。
（5）實驗時觀察到的實驗現(xiàn)象是_______________________________________。
上述實驗現(xiàn)象說明___________________________________________________。
（6）若將干燥管內的Na2O2換成Na2O，則實驗時觀察到的實驗現(xiàn)象是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某課外活動小組設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗，回答下列問題：

（1）開始實驗時夾子e是打開的，錐形瓶A中發(fā)生反應的離子方程式為：______________，試劑瓶B中可以觀察到的現(xiàn)象是_____________________。
（2）數(shù)分鐘后夾上夾子e，則試劑瓶B中可以觀察到的現(xiàn)象是____，B中反應的離子方程式是_____________。
（3）如果開啟活塞f放掉約2/3液體，此時試劑瓶B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________，B中反應的化學方程式是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某小組的同學對放置已久的過氧化鈉的成分進行探究，請回答下列問題：
(1)反應2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑的還原劑是________(寫化學式)；反應2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2中，每生成1 mol O2轉移________mol電子。
(2)進行探究：
①提出假設。
假設1：全部是Na2O2
假設2：全部是Na2CO3
假設3：________________
②設計方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論(可不填滿)。
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、1 mol·L－1 H2SO4溶液、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、試管、小燒杯、膠頭滴管。

實驗步驟
預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量固體樣品于試管中，滴加足量1 mol·L－1 H2SO4溶液，然后將內壁附有澄清石灰水的燒杯罩于試管口
若澄清石灰水未見渾濁，則假設1成立；
若澄清石灰水變渾濁，則______________________
步驟2：
 
步驟3：
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為了檢驗市場上常見兩種金屬飲料瓶的主要成分，某小組取甲、乙兩種飲料瓶，將其剪碎作為樣品，分別按下述步驟進行實驗：
I．取少量樣品于試管中，加入鹽酸，充分反應后過濾。
II．取少量濾液于試管中，向其中滴加氫氧化鈉溶液。
步驟II的實驗現(xiàn)象如下：

樣品甲
生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀消失
樣品乙
生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
 
（1）樣品甲中金屬的主要成分是         ，生成白色沉淀反應的離子方程式是                。
（2）樣品乙進行步驟I后所得濾液中一定含有的金屬離子是       ，白色沉淀變?yōu)榧t褐色反應的化學方程式是                                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

Fe2O3具有廣泛的用途。
甲同學閱讀有關資料得知：在高溫下煅燒FeCO3 可以得到Fe2O3。為了進一步驗證此結論，他做了如下實驗：

實驗步驟
實驗操作
Ⅰ
取一定質量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質量不再減輕，冷卻至室溫。
Ⅱ
取少量實驗步驟Ⅰ所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解。
Ⅲ
向實驗步驟Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。
由此甲同學得出結論：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2
（1）寫出實驗步驟Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式                                。
（2）乙同學提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因為Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同學對甲同學的實驗步驟Ⅲ進行了補充改進：檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要選擇的試劑是__________（填序號）。
a．氯水        b．氯水+KSCN溶液        c. K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀溶液)   
（3）丙同學認為即使得到了乙同學預期的實驗現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認為丙同學持此看法的理由是                                           。
（4）丙同學進一步查閱資料得知，煅燒FeCO3的產(chǎn)物中，的確含有+2價鐵元素。于是他設計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：
稀硫酸、        （填名稱）和          （填名稱）；再____________（填操作名稱），灼燒，即可得到Fe2O3
（5）工業(yè)上通過控制樣品的質量，使滴定時消耗KMnO4溶液體積數(shù)為c mL，菱鐵礦中FeCO3的質量分數(shù)為c%，可以簡化測量。
某同學取含F(xiàn)eCO3 c%的菱鐵礦a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0200mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定（KMnO4被還原成Mn2+），最終消耗KMnO4溶液c mL。假定礦石中無其他還原性物質，則所取菱鐵礦的質 量a="_____________" g。（FeCO3的摩爾質量為116 g·mol-1）

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