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【題目】實驗室使用pH傳感器來測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。稱取1.59 g樣品，溶于水配成250.00 mL溶液，取出該溶液25.00 mL用0.1 mol·L－1鹽酸進行滴定，得到如下曲線。以下說法或操作正確的是( )

A. 上一個計量點前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO(＋H＋===H2O＋CO2↑

B. 下一個計量點溶液中存在大量的陰離子是Cl－、HCO(

C. 此樣品n(NaHCO3)＝(28.1－2×11.9)×10－4 mol

D. 使用該方法測定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量，將會得到1個計量點

【答案】C

【解析】A．根據(jù)圖示知道上一個計量點前溶液顯示堿性，發(fā)生的離子反應(yīng)：CO32-+H+═HCO3-，故A錯誤；B．下一個計量點溶液pH=4，顯示酸性，不能存在HCO3-離子，故B錯誤；C．Na2CO3和NaHCO3混合物加鹽酸，首先是碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉：CO32-+H+═HCO3-，此時消耗的鹽酸的體積為11.9mL，隨后是碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉的過程，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，由于CO32-+H+═HCO3-過程和HCO3-+H+═H2O+CO2過程消耗的鹽酸體積應(yīng)該是相同的，所以樣品中碳酸鈉消耗的鹽酸為2×11.9mL，則樣品中碳酸氫鈉消耗的鹽酸n(HCl)=(28.1-2×11.9)×10-3L×0.1molL-1=(28.1-2×11.9)×10-4mol，所以此樣品n(NaHCO3)=(28.1-2×11.9)×10-4mol×10=(28.1-2×11.9)×10-3mol，故C正確；D．Na2CO3和NaOH混合溶液中加入鹽酸，先是和氫氧化鈉中和，隨后是和碳酸鈉之間發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸氫鈉，最后是生成氯化鈉，不止得到1個計量點，是3個計量點，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）0.5 mol的Fe含___________個鐵原子（用6.02×1023表示阿伏加德羅常數(shù)），質(zhì)量是_______g；

（2）2mol CO2中含______ mol碳原子__________個氧原子(以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，________個質(zhì)子(以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，標準狀況下的體積為___________L，質(zhì)量是______________g。

（3）在標準狀況下，體積為8.96 L的CO和CO2的混合氣體共14.4 g，

①CO的質(zhì)量為________

②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________

③CO2的體積為________

④混合氣體的密度為_____（小數(shù)點后保留1位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2017江蘇]通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列說法不正確的是

①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol1

②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol1

③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol1

④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol1

A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一

C．反應(yīng)CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol1

D．反應(yīng) 2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：H2(g)＋ F2(g)===2HF(g)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是(　　)

A. 氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

C. 在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D. 斷裂1 mol H—H鍵和1 mol F—F鍵吸收的能量大于形成2 mol H—F鍵放出的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當前關(guān)注的熱點之一。

（1）可逆反應(yīng)N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)

圖1（圖中表示生成1 mol物質(zhì)時的能量）

根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學方程式：__________________(熱量用E1、E2或E3表示)。

（2）LiAlH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)達到LiAlO2和氫氣，該反應(yīng)消耗1 mol LiAlH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。

（3）氮化鋰是非常有前途的儲氫材料，其在氫氣中加熱時可得到氨基鋰(LiNH2)，其反應(yīng)的化學方程式為：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化產(chǎn)物為_________(填化學式)，在270℃時，該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2，因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達Li3N質(zhì)量的_____%(精確到0.1)。

（4）LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵，已知電池放電時總反應(yīng)式為FePO4+LiLiFePO4 ，電池正極反應(yīng)為____________________。

（5）一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫(忽略其它有機物)。

①導線中電子移動方向為____________。(用A、D表示)

②生成目標產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為__________________________。

③該儲氫裝置的電流效率=__________________________。

(=×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大力發(fā)展電動汽車，可以有效控制空氣污染。目前機動車常使用的電池有鉛蓄電池、鋰電池等。

I．鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，鋰硫電池充放電的總反應(yīng)為：2Li+SLi2S。

（1）82Pb的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。鉛蓄電池的正極材料為_________。

（2）當消耗等質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時，鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 ____倍。(保留三位有效數(shù)字)。

（3）古代用PbSO4作油畫的白色顏料，置于空氣會慢慢變成黑色的PbS，從而使油畫色彩變暗。用H2O2清洗可使油畫“復(fù)原”。用化學方程式表示該復(fù)原的原理________。

II．由方鉛礦(PbS)制備鉛蓄電池電極材料(PbO2)的方法如下：

（4）濾液X是一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，其溶質(zhì)主要是__________________(填化學式)，若X中殘留的過多，循環(huán)使用時可能出現(xiàn)的問題是___________________________。

（5）向 PbSO4中加Na2CO3溶液會發(fā)生：PbSO4 (s)+ (aq)PbCO3 (s)+ (aq)。已知25℃時，Ksp(PbSO4)= 1.8×10－8，Ksp(PbCO3)=1.5×10－13。列式并計算該反應(yīng)此溫度下的平衡常數(shù)K 。(提示：需寫出K的表達式、代入數(shù)據(jù)、算出結(jié)果)