【題目】下列說法正確的是

A. CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成 B. 木材浸過水玻璃后，具有良好的防火性能

C. 石英坩堝、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品 D. 氯氣泄漏后，人應(yīng)逆風(fēng)且往低處跑

【答案】B

【解析】A、CO2是空氣的成分，不能引起酸雨，故A錯誤；B、硅酸鈉可以作防火材料，故B正確；C、石英是SiO2，不是硅酸鹽，故C錯誤；D、氯氣密度大于空氣，應(yīng)向高處跑，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某同學(xué)采用如右圖所示裝置進行銅與硝酸的反應(yīng)的實驗。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3.2 g銅。

①請寫出銅與濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________________________

②待試管b中的反應(yīng)充分完成后，冷卻至室溫，再向b中的液體加入足量的氫氧化鈉溶液，將生成的沉淀過濾洗滌干燥并加強熱至質(zhì)量不再改變，所得固體的質(zhì)量為_______g。

Ⅱ.某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用加熱氯化銨和熟石灰混合物并按以下裝置制取、探究氨氣的性質(zhì)。

（1）實驗室收集氨氣的方法是____________________

（2）C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是__________（填“C”或“D”）

（3）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________

（4）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是__________（填“F”或“G”）。

（5）生石灰與水作用放出熱量。實驗室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。你認為生石灰可用下列__________物質(zhì)代替（填序號）。

A．堿石灰（NaOH和CaO的固體混合物） B.NaCl 固體

C．硫酸溶液 D．石灰石（含CaCO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）通過計算可知，上述濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__________molL-1。

實驗室需要240 mL 2.0 mol·L－1的H2SO4溶液，現(xiàn)用以上濃硫酸配制，請回答下列問題：

（2）下列儀器中，不會用到的是________。

A．50 mL量筒 B．100 mL容量瓶 C．玻璃棒 D．托盤天平 E．藥匙 F.燒杯

（3）若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器為________。

（4）請先通過計算____(請把計算過程寫在框內(nèi))，再確定量取________mL濃硫酸溶液用于稀釋。

（5）配制過程簡述為以下各步，其正確的操作順序為_________________(填各步驟序號)。

A．冷卻至室溫 B．洗滌并移液 C．量取 D．稀釋 E．搖勻裝瓶 F．定容 G．移液

（6）在配制過程中，下列情況對配制結(jié)果有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

①容量瓶未干燥，有少量蒸餾水，則所配溶液的濃度________；

②定容時若仰視刻度線，則所配溶液的濃度________；

③量取濃硫酸時若俯視刻度線，則所配溶液的濃度________；

④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從氮元素的化合價判斷，下列物質(zhì)只能具有還原性的是

A. NH3 B. NO C. NO2 D. HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列性質(zhì)中，能充分說明某晶體一定是離子晶體的是

A.具有較高的熔點，硬度大B.固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電

C.晶體中存在金屬陽離子，熔點較高D.固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅、鐵、鋁是重要的金屬材料，銅、鐵、鋁及其化合物有非常重要的用途。

（1）鐵元素與氯元素可形成FeCl2和FeCl3兩種化合物，下列說法正確的是 (填序號)。

① 保存FeCl2溶液時，需向溶液中加入少量Fe

② FeCl2只能通過置換反應(yīng)生成，F(xiàn)eCl3只能通過化合反應(yīng)生成

③ 銅片、碳棒和FeCl3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒

④ 制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用將溶液直接蒸干的方法

⑤ 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，無論正滴和反滴，生成Al(OH) 3的質(zhì)量相等

（2）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能水處理劑。K2FeO4可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K2FeO4的陽極反應(yīng)式： 。

（3）黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O2 6SO2+Fe3O4，有3 mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移________ mol電子。

（4）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為________________；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是__________________________。

（5）工業(yè)上常用鋁土礦(含SiO2等雜質(zhì))生產(chǎn)鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是 。

a. NaOH溶液 b.氨水 c. CO2 d. 鹽酸

（6）已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=5.6×1012，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038，Ksp[Al(OH)3]=1.1×1033

①在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)。

②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) 與過量氨水(B) 反應(yīng)，為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反應(yīng)物。

③溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×105 mol·L1時，可認為已沉淀完全�，F(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3+完全沉淀時，測定c(Al3+)=0.2 mol·L1。此時所得沉淀中________(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）0.5 mol的Fe含___________個鐵原子（用6.02×1023表示阿伏加德羅常數(shù)），質(zhì)量是_______g；

（2）2mol CO2中含______ mol碳原子__________個氧原子(以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，________個質(zhì)子(以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，標準狀況下的體積為___________L，質(zhì)量是______________g。

（3）在標準狀況下，體積為8.96 L的CO和CO2的混合氣體共14.4 g，

①CO的質(zhì)量為________

②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________

③CO2的體積為________

④混合氣體的密度為_____（小數(shù)點后保留1位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知OCN－中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應(yīng)OCN－+OH－+C12→CO2+N2+C1－+H2O（未配平）中，如果有6 mol C12完全反應(yīng)，則被氧化的OCN－的物質(zhì)的量是

A. 2 mol B. 3 mol C. 4 mol D. 6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：H2(g)＋ F2(g)===2HF(g)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是(　　)

A. 氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

C. 在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D. 斷裂1 mol H—H鍵和1 mol F—F鍵吸收的能量大于形成2 mol H—F鍵放出的能量

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同步練習(xí)冊答案