【題目】已知 NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.32gS8與 S6()的混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA
B.1L0.1mol L-1H2C2O4溶液中含 C2O42- 離子數(shù)為0.1NA
C.2molNO與 2molO2在密閉容器中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 8NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4L氯氣與甲烷的混合氣體,光照時(shí)充分反應(yīng)生成 HCl分子數(shù)為NA
【答案】A
【解析】
A.S8與 S6()分子中分別含有8個(gè)和6個(gè)S-S鍵,1個(gè)S對應(yīng)1個(gè)S-S共價(jià)鍵,由于32 g S8與S6()的混合物中含硫?yàn)?/span>1mol,則該混合物中含1mol S-S鍵,A選項(xiàng)正確;
B.因?yàn)椴菟崾侨蹼娊赓|(zhì),部分電離出C2O42-,所以L 0.1 mol·L1 H2C2O4溶液含C2O42- 離子數(shù)小于0.1NA,B選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C.密閉容器中2 mol NO與2mol O2充分反應(yīng),這是一個(gè)可逆,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA,由于NO不足,更小于8NA,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氯氣與甲烷混合氣體,光照時(shí)充分反應(yīng),由于無法知道氯氣、甲烷各為多少量,所以生成HCl分子數(shù)無法計(jì)算,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳、氮、硫的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。請回答:
(1)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-l59.5kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=-160.5kJ·mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式__。
(2)T溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO2氣體發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。不同時(shí)刻測得容器中n(NO2)如下表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
①升高溫度K值___(增大、減小),T溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=___mol-1·L
②從0~2s該反應(yīng)的平均速率v(NO2)=___。
③對可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。恒溫,恒容密閉容器中,下列說法中,能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___。
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
C.氧氣的轉(zhuǎn)化率不再變化
D.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1:1:2
(3)常溫下,用SO2與NaOH溶液反應(yīng)可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液顯堿性,原因是___(寫出主要反應(yīng)的離子方程式),該溶液中,c(Na+)___2c(SO32-)+c(HSO3-)(填“>”“<”或“=”)。
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖所示(部分),根據(jù)圖示,則SO32-的第一步水解平衡常數(shù)=____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。
I. a為銅片,b為鐵片,燒杯中是稀硫酸溶液
(1)當(dāng)開關(guān)K斷開時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______ ;當(dāng)開關(guān)K閉合時(shí),產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________。
A.a不斷溶解 B.b不斷溶解 C.a上產(chǎn)生氣泡 D.b上產(chǎn)生氣泡 E.溶液逐漸變藍(lán)
(2)閉合開關(guān)K,反應(yīng)一段時(shí)間后斷開開關(guān)K,經(jīng)過一段時(shí)間后,下列敘述不正確的是___________ 。
A.溶液中H+濃度減小 B.正極附近濃度逐漸增大
C.溶液中含有FeSO4 D.溶液中濃度基本不變
II.FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板,反應(yīng)過程的離子方程式為 ________ ,若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請寫出該原電池負(fù)極電極反應(yīng)為_______,正極電極反應(yīng)為______。
III.如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。
下列說法不正確的是______
A.a極是負(fù)極
B.電子由b通過溶液流向a
C.該電池總反應(yīng)是2H2+O2=2H2O
D.氫氧燃料電池是環(huán)保電池
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬及其化合物在生產(chǎn)生活等各個(gè)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。
(1)鈦具有良好的金屬性能。鈦基態(tài)原子中電子占據(jù)能級個(gè)數(shù)為______。與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的還有______種。鈦比鋼輕、比鋁硬,是一種新興的結(jié)構(gòu)材料,鈦硬度比鋁大的可能原因是________。
(2)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似,該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a×10-10cm,則該氮化鈦的密度為_________g·cm-3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,只列計(jì)算式)。
(3)Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用。Li2O是尚子晶體,其晶格能可通過圖(a)的Bom-Haber循環(huán)計(jì)算得到。
Li原子的第一電離能為______kJ·mol-1,O==O鍵鍵能為______kJ·mol-1,Li2O晶格能為_______kJ·mol-1。
(4)Zn可形成多種化合物,其中立方ZnS晶胞結(jié)構(gòu)如下圖,其陰離子(S2-)按面心立方密堆積排布,立方ZnS的配位數(shù)與NaCl不同,這是由__________因素決定的。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是( )
A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2 B. 異丙基的結(jié)構(gòu)簡式:-CH(CH3)2
C. 羥基的電子式: D. 新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室常用如圖中的裝置制備乙炔并檢驗(yàn)乙炔的性質(zhì):
(1)實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的化學(xué)方程式是_______________________________;
(2)實(shí)驗(yàn)過程中,為減緩生成乙炔的速率,通常采取的措施是:___________________________________________________________;
(3)B中試劑是 ;
(4)若C中試劑是溴水,可以觀察到的現(xiàn)象是_________________。
Ⅱ.利用上述裝置還可以驗(yàn)證醋酸、苯酚、碳酸的酸性強(qiáng)弱。
(1)A中固體試劑是 (選填序號);
A.醋酸鈉 B.碳酸氫鈉 C.苯酚鈉
(2)C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________;
(3)有同學(xué)認(rèn)為沒有B裝置,也可以驗(yàn)證酸性的強(qiáng)弱,你認(rèn)為合理嗎?
_____(填“合理”或“不合理”);若不合理,原因是:
______________________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中的最小重復(fù)單元),已知晶體中兩個(gè)最近的Cs+離子核間距離為a cm,氯化銫的相對分子質(zhì)量為M,NA為阿伏加德羅常數(shù),則氯化銫晶體密度是( )
A. g/cm3 B. g/cm3 C. g/cm3 D. g/cm3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,下列指定溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是( )
A. 溶液中:
B. 溶液中:
C. 弱酸與溶液等體積混合的溶液中:
D. 溶液與同濃度等體積鹽酸混合的溶液中:
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