【題目】碳、氮、硫的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。請回答:
(1)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-l59.5kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=-160.5kJ·mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式__。
(2)T溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO2氣體發(fā)生反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。不同時刻測得容器中n(NO2)如下表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
①升高溫度K值___(增大、減。,T溫度時化學平衡常數(shù)K=___mol-1·L
②從0~2s該反應的平均速率v(NO2)=___。
③對可逆反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。恒溫,恒容密閉容器中,下列說法中,能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是___。
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的壓強不再變化
C.氧氣的轉化率不再變化
D.N2、O2、NO的物質的量之比為1:1:2
(3)常溫下,用SO2與NaOH溶液反應可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液顯堿性,原因是___(寫出主要反應的離子方程式),該溶液中,c(Na+)___2c(SO32-)+c(HSO3-)(填“>”“<”或“=”)。
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質的量分數(shù)隨pH變化曲線如圖所示(部分),根據(jù)圖示,則SO32-的第一步水解平衡常數(shù)=____。
【答案】2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=-320.0kJ/mol 減小 8 0.0875mol/(L·s) BC SO32-+H2OHSO3-+OH- > 10-6.8
【解析】
(1)依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算①+②得到CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式;
(2)①2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0,溫度升高,平衡逆向移動,則K減; ,根據(jù)化學平衡常數(shù)K1=計算K1,進而計算2NO(g)+O2(g)2NO2(g)化學平衡常數(shù)K=;
②根據(jù)v=計算出前2s內(nèi)v(NO2);
③根據(jù)化學平衡狀態(tài)分析;
(3)①亞硫酸根離子水解導致溶液顯示堿性,根據(jù)電荷守恒確定離子濃度的關系;
②根據(jù)水解平衡常數(shù)表達式結合圖中數(shù)據(jù)來計算。
(1)①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=-l59.5kJmol-1,②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-160.5kJmol-1,依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算①+②得到CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式為2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=-320.0kJ/mol,故答案為:2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=-320.0kJ/mol;
(2)①2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0,溫度升高,平衡逆向移動,則K減; ,根據(jù)化學平衡常數(shù)K1==0.125,所以2NO(g)+O2(g)2NO2(g)化學平衡常數(shù)K==8,故答案為:減;8;
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出前2s內(nèi)v(NO2)====0.0875mol/(Ls),故答案為:0.0875mol/(L·s);
③A.該可逆反應在恒容條件下進行,質量反應前后不變,則混合氣體的密度始終不變化,錯誤;
B.該可逆反應在恒容條件下進行,正向進行,體積減小,則壓強減小,當混合氣體的壓強不再變化時,該反應達到化學平衡狀態(tài),正確;
C.反應沒平衡時,氧氣的轉化率會變化,當氧氣的轉化率不變化時,該反應達到化學平衡狀態(tài),正確;
D.物質的量之比不能作為判斷化學平衡狀態(tài)依據(jù),錯誤;
綜上,正確的為BC,故答案為:BC;
(3)①亞硫酸根離子水解導致溶液顯示堿性,原理是:SO32-+H2OHSO3-+OH-,所以,該溶液中,c(H
②亞硫酸根離子的水解平衡常數(shù)K= ,當pH=7.2時,SO32-、HSO3-濃度相等,所以K=c(OH-)=10-6.8,故答案為:10-6.8。
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【題目】25°C,向20mL 0.1mol·L-1的H2A溶液中滴加0.1mol·L-1的KOH溶液,滴定曲線如圖,下列說法不正確的是
A.H2A的電離方程式:H2AH++HA-,HA-H++A2-
B.X點溶液中:c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)=0.1 mol·L-1
C.Z點溶液中存在關系c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
D.W點時,c(K+)>c(OH-)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)>c(H+)
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【題目】由銅、鐵和硫酸銅溶液組成的原電池中,作正極的是_______________,正極的電極反應式為____________________________;作負極的是______________,電子由___________________(填“正”或“負”,下同)極經(jīng)導線移向________________極,總反應的離子方程式為_________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】莫爾鹽是硫酸鹽的一種復鹽,是一種重要的化學試劑,它的水溶液中加入KSCN不顯紅色,并有如圖所示的反應:
根據(jù)以上關系,按要求填空:
(1)可用檢驗氣體B__________________。
(2)莫爾鹽的化學式為____________________。
(3)部分沉淀A與稀HNO3反應的離子方程式是_____________________。
(4)古代硫酸的制法是隔絕空氣鍛燒綠礬(FeSO4·7H2O),將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”,剩余的固體為紅棕色。(已知SO3的熔點是16.8°C,沸點是44.8°C,再加礬受熱分解的產(chǎn)物)
①裝置的連接順序為______________。
②B的作用是驗證該反應有水生成,其中的試劑為_________,實驗過程中發(fā)現(xiàn)F中溶液褪色,D中出現(xiàn)無色粘稠液體,則煅燒綠礬的反應方程式為_____________。
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【題目】(1)A、B、C、D、E均是短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,A和B同周期,A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同,C的單質與B的單質在不同條件下反應,可生成C2B或C2B2,D單質是一種淡黃色固體。請回答:
①C2B2的電子式是___________,D、E可形成化合物DE2中,存在下列哪些靜電作用力______。
a.極性鍵 b.非極性鍵 c.范德華力 d.氫鍵 e.離子鍵
②B、C、E的離子半徑由大到小的順序為_______________(用化學式回答),舉一個事實證明E和D非金屬性的強弱___________________(用離子反應方程式表示)。
(2)氨和二氧化碳反應可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會失去氨而縮合,如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物:
當尿素三聚時,得到兩種產(chǎn)物,其中一種為環(huán)狀結構,請畫出其結構式___________。
(3)已知某元素的原子序數(shù)是33,試推測該元素:
①原子的原子結構示意圖______________。
②在元素周期表中的位置______________。
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【題目】如圖是鎂元素和硫元素的相關信息,由此不能得到的信息是( )
A.鎂屬于金屬元素
B.鎂原子核內(nèi)有12個質子
C.鎂離子與硫離子的電子層數(shù)相等
D.在化學反應中,1個硫原子容易得到2個電子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在2L恒溫密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應:2X(g)Y(g)(正反應放熱),X的物質的量n(X)隨時間t變化的曲線如圖所示(圖中的兩條曲線分別代表有、無催化劑的情形),下列敘述正確的是( )
A.實線表示使用催化劑的情形
B.b、c兩點表明反應在相應的條件下達到了最大限度
C.反應進行到a點時放出的熱量多于反應進行到b點時放出的熱量
D.反應從開始到a點的平均反應速率可表示為v(Y)=0.01mol·L-1·min-1
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【題目】A是一種常見的單質,B、C為中學化學常見的化合物,A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉化關系(部分產(chǎn)物及反應條件已略去),下列判斷正確的是
A.X元素可能為Al
B.X元素不一定為非金屬元素
C.反應①和②互為可逆反應
D.反應①和②一定為氧化還原反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知 NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.32gS8與 S6()的混合物中所含共價鍵數(shù)目為NA
B.1L0.1mol L-1H2C2O4溶液中含 C2O42- 離子數(shù)為0.1NA
C.2molNO與 2molO2在密閉容器中充分反應,轉移的電子數(shù)為 8NA
D.標準狀況下 22.4L氯氣與甲烷的混合氣體,光照時充分反應生成 HCl分子數(shù)為NA
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