【題目】室溫下，下列指定溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A. 溶液中：

B. 溶液中：

C. 弱酸與溶液等體積混合的溶液中：

D. 溶液與同濃度等體積鹽酸混合的溶液中：

【答案】BC

【解析】

A.根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；

B.銨根離子部分水解，溶液呈酸性；

C.反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的H2C2O4和NaHC2O4，根據(jù)混合液中的電荷守恒和物料守恒判斷；

D．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，則c（CO32-）＜c（HCO3-）。

A．根據(jù)0.1molL-1Na2CO3溶液中的質(zhì)子守恒可得：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），故A錯(cuò)誤；

B. 0.1molL-1NH4Cl溶液中，銨根離子發(fā)生水解，溶液顯示酸性，則c（H+）＞c（OH-），溶液中離子濃度大小為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故B正確；

C．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的H2C2O4和NaHC2O4，根據(jù)電荷守恒可得：①c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），根據(jù)物料守恒可得：②2c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4），將①×2-②×可得：2c（H+）+c（H2C2O4）=c（HC2O4-）+3c（C2O42-）+2c（OH-），整理可得：2[c（H+）-c（OH-）]=3c（C2O42-）-c（H2C2O4）+c（HC2O4-），故C正確；

D．0.1molL-1Na2CO3溶液與同濃度等體積鹽酸混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的碳酸氫鈉和NaCl，由于碳酸氫根離子的水解和電離程度都較小，則c（HCO3-）＞c（CO32-），正確的離子濃度大小為：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-），故D錯(cuò)誤；

答案選BC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.32gS8與 S6（）的混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA

B.1L0．1mol L－1H2C2O4溶液中含 C2O42－ 離子數(shù)為0.1NA

C.2molNO與 2molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 8NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22．4L氯氣與甲烷的混合氣體，光照時(shí)充分反應(yīng)生成 HCl分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧乙酸（CH3COOOH）有強(qiáng)氧化性，用于物體表面、皮膚、果蔬、環(huán)境的消毒，其制備反應(yīng)為：CH3COOH＋H2O2CH3COOOH＋H2O，下列有關(guān)說法正確的是

A. 增大壓強(qiáng)可加快該反應(yīng)速率

B. 加入合適的催化劑可改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱

C. 達(dá)到平衡時(shí)，用任意組分表示正逆反應(yīng)速率都有v(正)＝v(逆)

D. 達(dá)到平衡時(shí)，H2O2轉(zhuǎn)化率為100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，N2和O2于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+O2（g）2NO（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）下列說法正確的是（　�。�

A. 在上述條件下，能完全轉(zhuǎn)化為NO

B. 升高溫度可以提高這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

C. 達(dá)到平衡時(shí)

D. 加大壓強(qiáng)可以加快這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行X2(g)＋2Y2(g) Z(g)的反應(yīng)，X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2 mol/L、 0.3 mol/L、0.3 mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到其最大限度(即化學(xué)平衡狀態(tài))時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能的是（ ）

A．c(Z)＝0.45 mol/L B．c(X2)＝0.3 mol/L c(Z)＝0.1 mol/L

C．c(X2)＝0.5 mol/L D．c(Y2)＝0.5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

700

800

900

1000

1200

平衡常數(shù)

0.5

0.6

1.0

1.6

2.0

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ______ ，△H= ______ 0（填“＜”“＞”“=”）；

（2）900℃時(shí)，向一個(gè)固定容器為2L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反應(yīng)初始到2s內(nèi)A濃度變化0.05molL-1．則A的平均反應(yīng)速率v（A）= ______ ．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ______ ，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ______ （填”變大“、”變小“或”不變“）

（3）判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 ______ （填字母代號(hào)）．

a 壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b 氣體的密度不隨時(shí)間改變

c c（A）不隨時(shí)問改變 d 單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

（4）1200℃時(shí)，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50molD，此時(shí)v正 ______ v逆（填”大于“、”小于“或”等于“）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知正四面體形分子與線型分子反應(yīng)，生成四面體形分子和直線型分子。組成分子中的元素的原子序數(shù)都小于10，組成分子的元素為第三周期的元素。如下圖，則下列判斷中正確的是（ ）

A. 常溫常壓下， 是一種液態(tài)有機(jī)物 B. 是一種含有非極性鍵的分子

C. 干燥的能漂白有色物質(zhì) D. 上述反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫不正確的是（ ）

A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：Br2+CH2=CH2→CH2BrCH2Br

B. 用惰性電極電解硝酸鋅溶液：2Zn2++2H2O2Zn+O2↑+4H+

C. 實(shí)驗(yàn)室制乙炔：CaC2+2H2O →C2H2↑+Ca(OH)2

D. 溴乙酸與氫氧化鈉溶液共熱：BrCH2COOH+OH—BrCH2COO—+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是元素周期表的草圖，表中所列字母代號(hào)分別代表某一種元素，請回答：

(1)表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。

(2)由a、d兩種元素可形成兩種化合物，這兩種化合物中都含的化學(xué)鍵有__(填字母)。

a．極性共價(jià)鍵 b．非極性共價(jià)鍵 c．離子鍵

(3)e、f、k、m對應(yīng)的離子的半徑由小到大的順序?yàn)椋?/span>___。

(4)d、e、m的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>__。

(5)由m、n兩種元素組成的常見化合物的電子式為：__。

(6)用電子式表示a與d形成的原子個(gè)數(shù)比1∶1的化合物的形成過程：___。

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