【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是(  )

A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2 B. 異丙基的結(jié)構(gòu)簡式:-CH(CH3)2

C. 羥基的電子式: D. 新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式:

【答案】B

【解析】

寫物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式要體現(xiàn)其含有的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡式可省略結(jié)構(gòu)式中的碳?xì)洹⑻继紗捂I,相同的原子或原子團(tuán)可以合并;注意羥基是電中性基團(tuán),氫氧根離子OH-帶一個單位的負(fù)電荷。氧原子與氫原子以一對共用電子對結(jié)合。

A.乙烯分子中兩個碳原子之間以碳碳雙鍵結(jié)合,結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,A錯誤;

B.異丙基是丙烷CH3CH2CH3分子中中間的碳原子上去掉一個H原子后剩余的部分,其結(jié)構(gòu)簡式為-CH(CH3)2,B正確

C.羥基是電中性基團(tuán),氧原子與氫原子以一對共用電子對連接,電子式為,C錯誤;

D. 新戊烷系統(tǒng)命名為2,2-二甲基丙烷,習(xí)慣叫新戊烷,分子中只含有一種氫原子,結(jié)構(gòu)簡式為:, D錯誤;

故本題合理選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電滲析法淡化海水裝置示意圖如下,電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列,將電解槽分隔成多個獨立的間隔室,海水充滿在各個間隔室中。通電后,一個間隔室的海水被淡化,而其相鄰間隔室的海水被濃縮,從而實現(xiàn)了淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是(

A. 離子交換膜b為陽離子交換膜

B. 各間隔室的排出液中,①③⑤⑦為淡水

C. 通電時,電極l附近溶液的pH比電極2附近溶液的pH變化明顯

D. 淡化過程中,得到的濃縮海水沒有任何使用價值

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水的硬度常用一種規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)來衡量:將水中的Ca2、Mg2都看作Ca2,并將其質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量,通常把1L水中含有10mgCaO稱為,1L水中含有20mgCaO即為,以此類推,以上為硬水,以下為軟水,Ca2、Mg2的硬度之和稱為總硬度。用配位滴定法分析某水樣(含有Ca2、Mg2、Fe3Cl、SO42-HCO3-)的硬度時,取50.00mL水樣放入250mL錐形瓶中,加入稀鹽酸數(shù)滴,煮沸,冷卻,加入2mL11的三乙醇胺溶液和10mLNH3·H2O—NH4Cl緩沖溶液(pH10)3滴酸性鉻藍(lán)K素酚綠B混合指示劑,用0.01000mol·L1 EDTA溶液滴定至由紅色到藍(lán)色即終點,消耗EDTA溶液12.5mL。另取水樣50.00mL,將上述操作中加入緩沖溶液改為加入20%NaOH溶液使pH>12,用0.01000mol·L1 EDTA溶液滴定至終點,消耗EDTA溶液7.50mL。(已知Ca2、Mg2、Fe3EDTA反應(yīng)的化學(xué)計量比均為11)

1)日常生活中可用____檢驗?zāi)乘畼邮怯菜是軟水。

2)加入數(shù)滴稀鹽酸并煮沸的目的是______

3)加入三乙醇胺溶液的目的是_____。

4)試計算水樣鈣硬度和水樣總硬度(寫出計算過程)_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列五個轉(zhuǎn)化,其中不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是          。ā。

①SiO2Na2SiO3②CuSO4CuCl2③SiO2H2SiO3④CuOCu(OH)2

⑤Na2O2Na2SO4

A.①②B.③④

C.②③④D.②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題:

1)向沸水中逐滴滴加1mol·L1FeCl3溶液至液體呈透明的紅褐色,所得分散系中微粒直徑的范圍是______________,區(qū)別該液體和FeCl3溶液的方法是______________。

2)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2,氧化產(chǎn)物為________,若有3mol FeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移________mol電子。

3)在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后,再加入足量的KNO3溶液,可使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,并有氣體逸出,請配平該化學(xué)方程式:

___FeSO4+____KNO3+___H2SO4____K2SO4+_____Fe2SO43+__NO↑+_____H2O。

4)鐵紅是一種紅色顏料,其成分是Fe2O3,將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol·L1鹽酸中,再加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,經(jīng)檢測,溶液中無Fe3+,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼和硼的化合物在工業(yè)上有著廣泛的用途。

(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為___________________________。

(2)晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子構(gòu)成的正二十面體(如下圖),其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點,每個頂點各有一個硼原子。此結(jié)構(gòu)單元中含有硼原子的數(shù)目為________________。

(3)氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)。六方氮化硼與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤滑劑。立方氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說法中,正確的是____(填標(biāo)號)。

a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大

b.六方相氮化硼層間作用力小,所以質(zhì)地軟

c.兩種晶體中的 B—N 鍵均為共價鍵

d.兩種晶體均為分子晶體

(4)六方氮化硼晶體內(nèi)硼原子的雜化方式為________,該晶體不導(dǎo)電的原因是___________。

(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。與BF4互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為__, lmolNH4BF4晶體中含有配位鍵的數(shù)目為_____________

(6)立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),晶胞邊長為361.5pm,則立方氮化硼的一個晶胞中含有______個硼原子,立方氮化硼的密度是____gcm-3(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列方程式書寫正確的是(

A. H2S 的電離方程式:H2SH2OH3OHS

B. NaHCO3在水溶液中的電離方程式NaHCO3= NaH++CO32-

C. CO32的水解方程式CO32-2H2OH2CO32OH

D. HS-的水解方程式HS-H2O S2-H3O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=565.2 kJ·molˉ1,下列說法不正確的是

ACO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=282.6 kJ·molˉ1

B2mol CO(g)1mol O2(g)反應(yīng)生成2mol CO2(s)放出熱量小于565.2 kJ

C相同條件下,2mol CO(g)1mol O2(g)的總能量大于2mol CO2(g)的總能量

D.拆開2mol CO1mol O2的化學(xué)鍵所需總能量低于形成2mol CO2化學(xué)鍵所放出總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.H2A在水中存在以下平衡:H2AH+ +HA- ,HAH++A2- 。

(1)NaHA溶液顯酸性,則溶液中離子濃度的大小順序為____________________。

(2)常溫時,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液的下列關(guān)系中,一定正確的是_______________。

Ac(Na+ )>c(K+) Bc(H +)c(OH)=1×10-14

Cc(Na+ )=c(K+) Dc(Na+ )+c(K+ )=c(HA)+c(A2- )

(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+ (aq)+A2- (aq),滴加少量Na2A固體,c(Ca2+ )_______________增大、減小不變”),原因是________________

Ⅱ.含有Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含4.00×10-3 mol/LCr2O72-。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放,作如下處理:

(1)該廢水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_______________。

(2)欲使25 L該廢水中Cr2O7 轉(zhuǎn)化為Cr3+,理論上需要加入__________g FeSO4·7H2O。

(3)若處理后的廢水中殘留的c(Fe)=1×10-13mol/L,則殘留的 Cr3+ 的濃度為__________。(已知:Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38mol/L,Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 mol/L

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