【題目】光氣(COCl2)在農(nóng)藥、醫(yī)藥、工程塑料等方面都有廣泛應(yīng)用,光氣常溫下為無(wú)色氣,有腐草味,低溫時(shí)為黃綠色液體,化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定,遇水迅速水解,生成氯化氫。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下實(shí)驗(yàn)裝置合成光氣并利用光氣與濃氨水反應(yīng)制備尿素[CO(NH2)2]。主要實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)及操作步驟如下:

①按如圖連接裝置,檢驗(yàn)裝置的氣密性,然后加裝實(shí)驗(yàn)藥品;

②打開活塞a.,向A中緩慢通入干燥的熱空氣;

③一段時(shí)間后,裝置D中溶液會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象,且混合液上方有大量白色煙霧;

已知:3CC14+Al2O3=3COCl2+2AlC13

回答下列問題:

(1)檢驗(yàn)整個(gè)裝置的氣密性的方法:___

(2)步驟②中通入干燥的熱空氣的作用為___。

(3)裝置C的作用___。

(4)裝置D中反應(yīng)除生成尿素[CO(NH2)2]外,還有NH4Cl生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。。

(5)分離裝置D中混合液的操作名稱為___。

(6)裝置E中足量的NaOH溶液與少量的光氣反應(yīng)的離子方程式為:___。

(7)實(shí)驗(yàn)后,將D中溶液先蒸發(fā)結(jié)晶,再用重結(jié)晶的方法得到尿素晶體(含有少量的NH4Cl雜質(zhì)),測(cè)定所得晶體中尿素的百分含量的方法:將7.07g晶體中所含氮完全轉(zhuǎn)化為氨氣所得氨氣用100mL2.00molL-1的硫酸溶液完全吸收,取吸收液10mL0.4000molL-1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

①到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗氫氧化鈉45.00mL,則該晶體中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(保留3位有效數(shù)字)。

②若滴定前未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管,則測(cè)得該體晶中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___(選填偏大偏小”)。

【答案】關(guān)閉活塞a,將裝置末端導(dǎo)管插入盛水的燒杯中,加熱裝置A,觀察末端導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,停止加熱,末端導(dǎo)管口有一段水柱 加熱蒸發(fā)CCl4,并且將熱的CC14氣體帶出,進(jìn)入B裝置發(fā)生反應(yīng) 防止D裝置中的水進(jìn)入裝置B,導(dǎo)致光氣發(fā)生水解反應(yīng) COC12+4NH3H2O=CO(NH2)2+2NH4Cl+4H2O 分液 COCl2+4OH-=CO32-+2Cl-+2H2O 84.9% 偏小

【解析】

本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖呛铣晒鈿獠⒗霉鈿馀c濃氨水反應(yīng)制備尿素[CO(NH2)2];光氣化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定,遇水迅速水解,所以制備光氣時(shí)要保持體系干燥,用干燥的熱空氣將加熱蒸發(fā)四氯化碳,并將其吹入B裝置中與Al2O3進(jìn)行反應(yīng)制備光氣,C裝置可以防止水蒸氣進(jìn)入B裝置;光氣通入濃氨水中反應(yīng)制備[CO(NH2)2];D中有被吹過來(lái)的四氯化碳冷凝,四氯化碳不溶于水,所以出現(xiàn)分層現(xiàn)象;未反應(yīng)的光氣在混合液上方與水蒸氣反應(yīng)生成HClCO2,HCl遇到揮發(fā)出的氨氣反應(yīng)生成氯化銨,所以產(chǎn)生大量白煙;裝置E可以吸收尾氣。

(7)滴定原理為先將樣品中的N元素全部轉(zhuǎn)化為氨氣用硫酸吸收,然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定剩余的硫酸的量,從而確定N元素的量,再根據(jù)守恒法計(jì)算確定樣品中尿素的含量。

(1)可以通過受熱法檢驗(yàn)裝置的氣密性,具體操作為:關(guān)閉活塞a,將裝置末端導(dǎo)管插入盛水的燒杯中,加熱裝置A,觀察末端導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,停止加熱,末端導(dǎo)管口有一段水柱,說(shuō)明氣密性良好;

(2)根據(jù)分析可知通入干燥熱空氣的作用為加熱蒸發(fā)CCl4,并且將熱的CC14氣體帶出,進(jìn)入B裝置發(fā)生反應(yīng);

(3)光氣化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定,遇水迅速水解,裝置C的作用主要是防止D裝置中的水蒸氣進(jìn)入裝置B,導(dǎo)致光氣發(fā)生水解反應(yīng);

(4)D中反應(yīng)物為COCl2和一水合氨,產(chǎn)物有[CO(NH2)2]NH4Cl等,根據(jù)元素守恒可得方程式為COC12+4NH3H2O=CO(NH2)2+2NH4Cl+4H2O;

(5)裝置D中溶液分層,可通過分液的方法分離;

(6)光氣遇水水解產(chǎn)生HClCO2,HClNaOH反應(yīng)生成NaCl和水,CO2NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和水,所以光氣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為COCl2+4OH-=CO32-+2Cl-+2H2O;

(7)①到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗氫氧化鈉45.00mL,則10mL吸收液剩余n(H+)=0.045L×0.4000mol/L=0.018mol,則所得的氨氣n(NH3)=0.1L×2.00mol/L×2-=0.22mol,設(shè)晶體中n([CO(NH2)2])=x mol,n(NH4+)=y mol

根據(jù)元素守恒可得,解得x=0.1mol,y=0.02mol,所以尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=84.9%;

②若滴定前未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管,會(huì)使消耗的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏多,則測(cè)得該晶體中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向50mL含有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L1NaOH溶液,得到溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.a點(diǎn)pH=4,且c(Cl)=mc(HClO),則HClO的電離平衡常數(shù)為

B.x=100,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中,c(OH)>c(H+),可用pH試紙測(cè)定其pH

C.y=200,c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中,c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)

D.b→c段,隨NaOH溶液的滴入,逐漸增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1.12 g鐵粉加入25 mL 2mol/L的氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是

A. 鐵有剩余,溶液呈淺綠色,Cl 濃度基本不變

B. 往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液,顯黃色

C. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25

D. Fe2+Fe3+的物質(zhì)的量之比為61

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:鄰苯二甲酸(H2A)Ka11.1×103,Ka23.9×106。室溫下,用0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L1鄰苯二甲酸氫鉀(KHA)溶液。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.0.1 mol·L1 KHA溶液中:c(K)>c(HA)2c(A2)

B.加入NaOH溶液至pH8時(shí):c(K)>c(A2)>c(HA)>c(H2A)

C.加入20 mL NaOH溶液時(shí):c(OH)c(A2)c(Na)c(H)c(H2A)

D.在滴定過程中,水的電離程度一直減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO2應(yīng)用于生產(chǎn)清潔燃料甲醇,既能緩解溫室效應(yīng)的影響,又能為能源的制備開辟新的渠道,其合成反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);卮鹣铝袉栴}:

1)如圖為CO2平衡轉(zhuǎn)化率和溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系,其中壓強(qiáng)分別為3.0MPa、4.0MPa5.0MPa。據(jù)圖可知,該反應(yīng)為_______________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱")。設(shè)CO2的初始濃度為comolL-1,根據(jù)5.0MPa時(shí)的數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(240k)=_______________ (列出計(jì)算式即可)。若在4.0MPa時(shí)減小投料比,則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率曲線可能位于II線的_______________(填“上方”或“下方”)。

2)利用二氧化碳制得的甲醇還可以制取甲胺,其反應(yīng)原理為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)H。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:

共價(jià)鍵

CO

HO

NH

CN

鍵能/k.Jmol-1

351

463

393

293

則該反應(yīng)的△H=_______________k.Jmol-1 。

3)已知:①CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) H1=-226kJrnol-1

N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H2=+68kJmol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g) H3=+183kJmol-1

則:2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H=_______________kJmol-1。

4)一定溫度下,下列措施一定能加快反應(yīng)CO2(g)+3H2g)CH3OH(g)+H2O(g)的速率的是_______________(填選項(xiàng)字母)。

A.及時(shí)移去甲醇 B.改進(jìn)催化劑 C.提高反應(yīng)物濃度 D.增大容器壓強(qiáng)

5)甲烷重整可選氧化物NiO- Al2O3作為催化劑,工業(yè)上常用Ni(NO3)2Al(NO3)3混合液加入氨水調(diào)節(jié)pH=12(常溫),然后將濁液高壓恒溫放置及煅燒等操作制備該催化劑。加入氨水調(diào)節(jié)pH=12時(shí),c(Ni2+)_______________。[已知:Ksp[Ni(OH)2]=5×10-16]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:pAg=-lg c(Ag),Ksp(AgCl)=1×10-12。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol/L的NaCl溶液時(shí),溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位:mL)變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是

A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為也為0.1 mol·L-1

B. 圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(10,6)

C. 圖中x點(diǎn)可認(rèn)為溶液中Ag被沉淀完全

D. 把0.1 mol·L-1的NaCl換成0.1 mol·L-1NaI,則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼部分

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某含鎳(Ni)廢催化劑中主要含有Ni,還含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、堿的雜質(zhì)。部分金屬氫氧化物Ksp近似值如下表所示:

化學(xué)式

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Ni(OH)2

Ksp近似值

10-17

10-39

10-34

10-15

現(xiàn)用含鎳廢催化劑制備NiSO4·7H2O晶體,其流程圖如下:

回答下列問題:

1堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2A1+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2,_________。

2酸浸所使用的酸為_____________

3凈化除雜需加入H2O2溶液,其作用是__________________________。然后調(diào)節(jié)pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀,此時(shí)的pH____________(保留1位小數(shù))。

4操作A”_____、過濾、洗滌、干燥,即得產(chǎn)品。

5NiSO4NaOH溶液中可被NaClO氧化為NiOOH,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

6NiOOH可作為鎳氫電池的電極材料,該電池的工作原理如下圖所示,其充電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2019101日,我國(guó)成功舉辦國(guó)慶七十周年閱兵活動(dòng)。其中閱兵儀式上混合動(dòng)力車等新能源車輛的亮相,展示了綜合國(guó)力、國(guó)防科技發(fā)展水平。同時(shí)也說(shuō)明能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

工業(yè)上用天然氣為原料,分為兩階段制備甲醇:

(i)制備合成氣:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH= +206.0kJmol-1

(ii)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH= -90.67kJmol-1

(1)制備合成氣:工業(yè)生產(chǎn)中為解決合成氣中H2過量而 CO 不足的問題,原料氣中需添加CO2,發(fā)生的反應(yīng)(iii)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH= +41.17kJmol-1,為了使合成氣配比最佳,理論上原料氣中二氧化碳與甲烷質(zhì)量比為 _______。

(2)為節(jié)約化石能源、減少碳排放,用CO2代替CO作為制備甲醇的碳源正成為當(dāng)前研究的焦點(diǎn)。

請(qǐng)寫出二氧化碳加氫合成水蒸氣和甲醇的熱化學(xué)方程式____________。

研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料氣的反應(yīng)中,保持其它條件不變,采用、、三種催化劑,反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后,CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)體系的溫度變化如圖所示:

ad 點(diǎn)中反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是____;CO2的轉(zhuǎn)化率 a 點(diǎn)比 c 點(diǎn)高的原因是 ____。

最近采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒,在發(fā)展非金屬催化劑實(shí)現(xiàn)CO2電催化還原制備甲醇方向取得重要進(jìn)展,該反應(yīng)歷程如圖所示:

容易得到的副產(chǎn)物有 CO CH2O,其中相對(duì)較少的副產(chǎn)物為___;上述合成甲醇的反應(yīng)速率較慢,要使反應(yīng)速率加快,主要降低下列變化中____(填字母)的能量變化。

A*CO → *OCH B*CO+*OH→*CO+*H2O

C*OCH2→*OCH3D*OCH3→*CH3OH

(3)在一容積可變的密閉容器中充入10molCO20molH2合成甲醇,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖所示。

比較A、B 兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA_______PB填“>、<、 =)

若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) A 時(shí),容器的體積為 10 L,如果反應(yīng)開始時(shí)仍充入 10molCO20molH2,則在平衡狀態(tài) B 時(shí),容器的體積V(B)=_______L;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO、NO、NO2、SO2等有毒氣體會(huì)危害人體健康,破壞環(huán)境,對(duì)其進(jìn)行無(wú)害處理研究一直是科技界關(guān)注的重點(diǎn)。請(qǐng)回答以下問題:

1)汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會(huì)危害人體健康,可在汽車尾部加催化轉(zhuǎn)化器,將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。

已知:①2NO(g)O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-112.3kJ·mol-1

NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g) ΔH2=-234kJ·mol-1

N2(g)O2(g)=2NO(g) ΔH3=179.5kJ·mol-1

請(qǐng)寫出CONO2生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式__。

2)若將CONO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol-1,若反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),所得的混合氣體中含N2的體積分?jǐn)?shù)隨的變化曲線如圖1。

a、b、cd四點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)?/span>__。

②若=0.8,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),N2的體積分?jǐn)?shù)為20%,則NO的轉(zhuǎn)化率為__。

3)若將NO2O2通入甲中設(shè)計(jì)成如圖2所示裝置,D電極上有紅色物質(zhì)析出,則A電極的電極反應(yīng)式為__,經(jīng)過一段時(shí)間后,若乙中需加0.1molCu2(OH)2CO3可使溶液復(fù)原,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__NA。

4)常溫下,SO2可以用堿溶液吸收處理。若將SO2通入到NaOH溶液中,充分反應(yīng)后得到amol·L-1NaHSO3溶液,該溶液的pH=5,則該溶液中c(SO32-)___c(H2SO3)(填“>”、“=”),HSO3-的電離常數(shù)約為___(用含a的式子表示)。

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