【題目】25℃時(shí),向50mL含有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L1的NaOH溶液,得到溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.若a點(diǎn)pH=4,且c(Cl)=mc(HClO),則HClO的電離平衡常數(shù)為
B.若x=100,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中,c(OH)>c(H+),可用pH試紙測(cè)定其pH
C.若y=200,c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中,c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)
D.b→c段,隨NaOH溶液的滴入,逐漸增大
【答案】C
【解析】
A.pH=4,則溶液中c(H+)=104mol·L1,根據(jù)方程式:Cl2+H2OHCl+HClO,HClOH++ClO,溶液中c(Cl)=c(ClO)+c(HClO)=mc(HClO),c(HClO)=,Ka(HClO)===104(m1),A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.生成的NaClO中的ClO水解,得到的HClO具有漂白性,不能用pH試紙測(cè)定反應(yīng)后溶液的pH,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.c點(diǎn)時(shí),氯水全部與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO、NaCl,且n(Cl)=n(ClO)+n(HClO),根據(jù)電荷守恒有:n(Na+)+n(H+)=n(OH)+n(Cl)+n(ClO),根據(jù)物料守恒有:n(ClO)+n(Cl)+n(HClO)=0.2mol,n(Na+)=0.4mol,則有:2n(ClO)+2n(Cl)+2n(HClO)+n(H+)=n(OH)+n(Cl)+n(ClO),即有:c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO),C項(xiàng)正確;
D.b→c段,隨著NaOH溶液加入,c(HClO)濃度逐漸減小,c(ClO)逐漸增大,逐漸減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度T℃時(shí),在3個(gè)1L的恒容密閉容器中發(fā)生:C0(g)+H20(g)= C02(g) + H2(g) △H =-41kJmol-1,其起始時(shí)投料的方式、各物質(zhì)的量及其達(dá)平衡過程體系熱量的變化入下表所示:
容器編號(hào) | 起始各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡過程體系熱量的變化(均為正值) | |||
C0 | H20(g) | C02 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 32.8kJ |
② | 8 | 2 | 0 | 0 | Q1 |
③ | 0 | 0 | 1 | 4 | Q2 |
下列說法中正確的是
A. 若經(jīng)過10s容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡,則v(CO)=0.08molL-1s-1
B. 容器②和容器③中熱量變化:Q2=Q1=32.8kJ
C. 若加入催化劑,改變了該反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的△H也隨之改變
D. 保持相同條件,向平衡后的容器①中再加入0.2molCO(g)和0.8molCO2(g) ,則平衡不發(fā)生改變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 把SO2通入紫色石蕊試液中 | 紫色先變紅后褪色 | SO2具有漂白性 |
B | 向AgCl沉淀中清加KI溶液 | 白色沉淀變?yōu)辄S色 | 溶度積:AgI比AgCl更小 |
C | 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 | 紅棕色變淺 | 反應(yīng)2NO2N2O4的△H<0 |
D | 把濃硫酸滴到pH試紙上 | 試紙變紅 | 濃硫酸具有酸性 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述不正確的是
A.漢黃芩素的分子式為 C16H12O5
B.該物質(zhì)遇 FeCl3 溶液顯色
C.1 mol 該物質(zhì)與溴水反應(yīng),最多消耗 2mol Br2
D.與足量 H2 發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中官能團(tuán)的種類減少 3 種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要步驟,T℃時(shí)該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示:
(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=___________kJ·mol-1(含E1、E2的計(jì)算式表示)
(2)①下列措施不能使該反應(yīng)速率加快的是___________。
A.升高溫度 B.降低壓強(qiáng) C.使用催化劑
②若上述反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列敘述中能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。
A.SO3的濃度不再變化
B.SO2與SO3的物質(zhì)的量相等
C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
D.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molO2,同時(shí)消耗2molSO2
(3)運(yùn)用電化學(xué)原理可生產(chǎn)硫酸,總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,裝置如圖所示。其中質(zhì)子交換膜將該原電池分隔成氧化反應(yīng)室和還原反應(yīng)室,能阻止氣體通過而允許H+通過。
①該電池的負(fù)極是___________。(填“電極a”或“電極b”)
②H+通過質(zhì)子交換膜時(shí)的移動(dòng)方向是___________。
A.從左向右 B.從右向左
③通入O2的電極反應(yīng)式是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,M與W形成的一種化合物是生活中的常見的清潔能源,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有淡黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生,回答下列問題:
(1)Y元素是____________(元素名稱),X在周期表的位置為:__________。
(2)Y2Z2的電子式: ________________。
(3)X、Y、Z形成的鹽與鹽酸反應(yīng),有淡黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生的離子方程式:______________。
(4)Y2Z溶液的pH>7,其原因是(用離子方程式表示):__________________________。
(5)M2、WX的混合氣體與空氣構(gòu)成堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池,若WX和M2體積比為1:2,W元素僅轉(zhuǎn)化成MWX3-。負(fù)極總反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則下列說法中,正確的是( )
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.形成氫化物的穩(wěn)定性:Z>W
C.常溫下:X、Y、Z、W形成的常見單質(zhì)均為氣態(tài)
D.W的單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用廢易拉罐(主要成分為Al,少量Fe等)制取明礬的實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)鋁位于周期表第________周期________族。
(2)檢驗(yàn)明礬中K+的方案是:用潔凈的鉑絲蘸取明礬少許,在酒精燈火焰上灼燒,_______,說明含有K+。
(3)配制100mL 3mol·L-1H2SO4溶液所需的玻璃儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、______和_____。
(4)寫出“堿溶”時(shí)鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉的離子方程式: ___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三乙酸錳可作單電子氧化劑,用如下反應(yīng)可以制取三乙酸錳:4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH。
(1)基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為__________。
(2) CH3COOH中碳原子的雜化形式為________。
(3) NO3-的空間構(gòu)型是①______,與NO3-互為等電子體的分子的化學(xué)式為②______(任寫一種)。
(4) CH3COOH能與H2O以任意比互溶的原因是____________________。
(5)某種鎂鋁合金可作為儲(chǔ)鈉材料,該合金晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞棱長(zhǎng)為anm,該合金的化學(xué)式為①_______,晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鋁原子數(shù)目為②_______,該晶體的密度為③______g/cm3(阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示)。
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