【題目】已知:pAg=-lg c(Ag),Ksp(AgCl)=1×10-12。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol/L的NaCl溶液時,溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位:mL)變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結論正確的是

A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為也為0.1 mol·L-1

B. 圖中x點的坐標為(10,6)

C. 圖中x點可認為溶液中Ag被沉淀完全

D. 把0.1 mol·L-1的NaCl換成0.1 mol·L-1NaI,則圖像在終點后變?yōu)樘摼部分

【答案】C

【解析】A、圖中原點pAg=0,Ag+的濃度為:c(Ag+)=100 molL-1,原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1,故A錯誤;B、一般認為溶液中離子濃度小于10-5 molL-1,即沉淀完全。xc(Ag+)=10-6 molL-1,則AgNO3NaCl恰好反應,n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01L×1molL-1=0.01mol,所以V(NaCl)=100mL,即x點的坐標為(100,6),故B錯誤;C、xc(Ag+)=10-6 molL-1,一般認為溶液中離子濃度小于10-5 molL-1完全沉淀,實際上Ag+沒有完全沉淀,是處于沉淀與溶解的平衡狀態(tài),故C正確;D、AgCl相比,碘化銀的Ksp(AgI)更小,所以把0.1 molL-1NaCl換成0.1molL-1NaI,則溶液中c(Ag+)更小,則pAg更大,圖象不符,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
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1)步驟Fe粉的目的是 。

2)寫出步驟中反應的離子方程式 。

3)上述生產(chǎn)流程中,可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是 。

4)操作的名稱是 ,選用的試劑是 。

5AgI見光易變黑,其原因(用化學方程式表示) ,寫出AgI兩種主要用途

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【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是

A. NH3易液化,可用作制冷劑

B. 晶體硅的硬度大可用于制作光電板

C. FeCl3具有氧化性,可用于自來水的殺菌消毒

D. 溴化銀具有感光性可用于人工降雨

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