【題目】CO、NO、NO2、SO2等有毒氣體會危害人體健康,破壞環(huán)境,對其進行無害處理研究一直是科技界關(guān)注的重點。請回答以下問題:

1)汽車尾氣中的CO、NONO2等有毒氣體會危害人體健康,可在汽車尾部加催化轉(zhuǎn)化器,將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

已知:①2NO(g)O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-112.3kJ·mol-1

NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g) ΔH2=-234kJ·mol-1

N2(g)O2(g)=2NO(g) ΔH3=179.5kJ·mol-1

請寫出CONO2生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式__。

2)若將CONO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol-1,若反應(yīng)達到平衡時,所得的混合氣體中含N2的體積分?jǐn)?shù)隨的變化曲線如圖1。

ab、c、d四點的平衡常數(shù)從大到小的順序為__

②若=0.8,反應(yīng)達平衡時,N2的體積分?jǐn)?shù)為20%,則NO的轉(zhuǎn)化率為__。

3)若將NO2O2通入甲中設(shè)計成如圖2所示裝置,D電極上有紅色物質(zhì)析出,則A電極的電極反應(yīng)式為__,經(jīng)過一段時間后,若乙中需加0.1molCu2(OH)2CO3可使溶液復(fù)原,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__NA。

4)常溫下,SO2可以用堿溶液吸收處理。若將SO2通入到NaOH溶液中,充分反應(yīng)后得到amol·L-1NaHSO3溶液,該溶液的pH=5,則該溶液中c(SO32-)___c(H2SO3)(填“>”“=”),HSO3-的電離常數(shù)約為___(用含a的式子表示)。

【答案】4CO(g)2NO2(g)=4CO2(g)N2(g) ΔH=-1227.8kJ·mol-1 a=b=c>d 60% NO2-e-H2O=NO3-2H+ 0.6 >

【解析】

(1)由CO和NO2生成無污染氣體,則產(chǎn)物為CO2和N2;根據(jù)蓋斯定律進行計算;

(2)①根據(jù)外界條件對平衡移動的影響規(guī)律進行分析,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān);

②氣體的體積分?jǐn)?shù)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比,根據(jù)三段式列式進行計算,從而求出NO的轉(zhuǎn)化率;

(3)D電極上有紅色物質(zhì)析出,說明在D電極上Cu2+得到電子被還原為Cu,說明D電極為陰極,則A電極為負極,發(fā)生氧化反應(yīng),據(jù)此規(guī)律寫出極反應(yīng)方程式;由于加0.1molCu2(OH)2CO3使溶液復(fù)原,相當(dāng)于電解完Cu2+后又電解了H2O,據(jù)此計算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目;

(4)NaHSO3溶液的pH=5,說明的電離大于水解,溶液顯酸性;NaHSO3溶液的濃度為amol·L-1,pH=5,,根據(jù)進行計算。

(1)由CONO2生成無污染氣體,則產(chǎn)物為CO2N2,方程式為4COg+2NO2g=4CO2g+N2g),該反應(yīng)可由①-+4×②得到,由蓋斯定律可得該反應(yīng)的;

(2)①反應(yīng)2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol-1為放熱反應(yīng),溫度越高,N2平衡時的體積分?jǐn)?shù)越小,由圖可知T1T2,由于正反應(yīng)放熱,溫度越高,平衡向逆向移動,平衡常數(shù)越小,相同溫度下平衡常數(shù)相同,固有a=b=c>d;

②設(shè)起始時NO的物質(zhì)的量為a,則CO的物質(zhì)的量為0.8a,反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量為,由題意得

,解得=0.3a,故NO的轉(zhuǎn)化率為;

(3)D電極上有紅色物質(zhì)析出,說明在D電極上Cu2+得到電子被還原為C'u,說明D電極為陰極,則A電極為負極,發(fā)生氧化反應(yīng),所以A電極通入NO2,發(fā)生電極反應(yīng)為: NO2-e-H2O=NO3-2H+,乙中陰極發(fā)生反應(yīng):Cu2++2e-=Cu,H2O+2e-=H2+2OH-,陽極發(fā)生反應(yīng):2H2O-4e-=2O2+4H+,由于加0.1molCu2(OH)2CO3使溶液復(fù)原,相當(dāng)于電解完Cu2+后又電解了H2O,電解Cu2+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×2=0.4NA,電解H2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,共轉(zhuǎn)移電子0.6 NA

(4)NaHSO3溶液的pH=5,說明 的電離大于水解,故c(SO32-)>c(H2SO3);的電離平衡為:,NaHSO3溶液的濃度為amol·L-1,,pH=5,所以

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】光氣(COCl2)在農(nóng)藥、醫(yī)藥、工程塑料等方面都有廣泛應(yīng)用,光氣常溫下為無色氣,有腐草味,低溫時為黃綠色液體,化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定,遇水迅速水解,生成氯化氫。某實驗小組利用如下實驗裝置合成光氣并利用光氣與濃氨水反應(yīng)制備尿素[CO(NH2)2]。主要實驗裝置(夾持裝置略去)及操作步驟如下:

①按如圖連接裝置,檢驗裝置的氣密性,然后加裝實驗藥品;

②打開活塞a.,向A中緩慢通入干燥的熱空氣;

③一段時間后,裝置D中溶液會出現(xiàn)分層現(xiàn)象,且混合液上方有大量白色煙霧;

已知:3CC14+Al2O3=3COCl2+2AlC13

回答下列問題:

(1)檢驗整個裝置的氣密性的方法:___

(2)步驟②中通入干燥的熱空氣的作用為___。

(3)裝置C的作用___。

(4)裝置D中反應(yīng)除生成尿素[CO(NH2)2]外,還有NH4Cl生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。。

(5)分離裝置D中混合液的操作名稱為___。

(6)裝置E中足量的NaOH溶液與少量的光氣反應(yīng)的離子方程式為:___。

(7)實驗后,將D中溶液先蒸發(fā)結(jié)晶,再用重結(jié)晶的方法得到尿素晶體(含有少量的NH4Cl雜質(zhì)),測定所得晶體中尿素的百分含量的方法:將7.07g晶體中所含氮完全轉(zhuǎn)化為氨氣所得氨氣用100mL2.00molL-1的硫酸溶液完全吸收,取吸收液10mL0.4000molL-1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

①到達滴定終點時,消耗氫氧化鈉45.00mL,則該晶體中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(保留3位有效數(shù)字)。

②若滴定前未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管,則測得該體晶中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___(選填偏大偏小”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2ONaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置,通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2H2O的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)實驗步驟:

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后,首先進行的操作是__________。

②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中,稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開活塞K1K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是________。

④關(guān)閉活塞K1K2,打開K3,點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________、________。

⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2)關(guān)于該實驗方案,請回答下列問題。

①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣,對測定結(jié)果的影響是_______________

E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰,其作用是_____________,如果實驗中沒有該裝置,則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量_____________(偏大”“偏小無影響”)。

③若樣品質(zhì)量為w g,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制取少量溴乙烷的裝置如右圖所示。

根據(jù)題意完成下列填空:

1)圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、_____1:1的硫酸。配制體積比11的硫酸所用的定量儀器為_________(選填編號)。

a.天平 b.量筒 c.容量瓶 d.滴定管

2)寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

3)將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中,冰水混合物的作用是_______________。試管A中的物質(zhì)分為三層(如圖所示),產(chǎn)物在第____層。

4)試管A中除了產(chǎn)物和水之外,還可能存在_____、________(寫出化學(xué)式)。

5)用濃的硫酸進行實驗,若試管A中獲得的有機物呈棕黃色,除去其中雜質(zhì)的正確方法是_____(選填編號)。

a.蒸餾 b.氫氧化鈉溶液洗滌

c.用四氯化碳萃取 d.用亞硫酸鈉溶液洗滌

若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色,使之褪色的物質(zhì)的名稱是______________。

6)實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口,其原因是:_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)N2+3H2 2NH3 的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A. N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) =2(a-b-c)kJ/mol

B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) =2(b-c)kJ/mol

C. 1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(l) =2(b+c-a)kJ/mol

D. 1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(l) =2(a+b)kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】檸檬烯具有良好的鎮(zhèn)咳、祛痰、抑菌作用。下列關(guān)于檸檬烯的說法正確的是( )

A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,其褪色原理與相同

B.能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)

C.與乙烯互為同系物,其一氯代物有8

D.分子中所有碳原子可能處于同一平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)N2O4g2NO2g ΔH=+57kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是 (  )

A.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C

B.A、C兩點氣體的顏色:A淺,C

C.A、B兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:A>B

D.B、C兩點化學(xué)平衡常數(shù):B>C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含NaCl),不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示,下列說法正確的是

A. 腐蝕過程中,負極是C

B. Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給C

C. 正極的電極反應(yīng)式為4OH-4e==2H2O+O2

D. 每生成1mol鐵銹(Fe2O3·xH2O)理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O233.6L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題。

(1)下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕________________。

(2)在實際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖。請回答:

A電極對應(yīng)的金屬是________(寫元素名稱),

B電極的電極反應(yīng)式是___________________________________。

②若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧、烘干、稱量,二者質(zhì)量差為5.12 g,則電鍍時電路中通過的電子為________mol。

③鍍層破損后,不易被腐蝕的是___________(填AB)。

A.鍍銅鐵 B.鍍鋅鐵 C. 鍍錫鐵

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同步練習(xí)冊答案