由原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E,已知A、E同主族,A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽;A、B、C、E四種元素分別都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的多種常見化合物,回答下列問題:
(1)B在周期表中的位置是   ,C元素的單質(zhì)的電子式    。
(2)寫出同時含A、B、C、D四種元素的一種鹽的化學式     。
(3)E與D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應,該反應的化學方程式為。
(4)用A和D兩元素組成的單質(zhì)可以制成一種燃料電池,電池中裝有濃KOH溶液。用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中,兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜,在一極通入A的單質(zhì),另一極通入D的單質(zhì)。則該電池正極的電極反應式為    。
(5)化合物C2A4和C2D4的液體曾被用作火箭推進劑,燃燒反應的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物,它們對環(huán)境無污染。已知1mol C2A4和C2D4完全反應生成兩種氣體時放出熱量516.8KJ,則該反應的熱化學方程式為      。

(1)第二周期IVA族(2分);(2分);
(2)NH4HCO3或(NH42CO3(2分)
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)(4)O2+2H2O+4e=4OH(2分)
(5)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)  ?H=-1033.6KJ·mol-1(2分)

解析試題分析;據(jù)題意可知A為氫原子、B為碳、 C為氮 D為氧。碳是元素周期表中的第六號元素。周期系數(shù)等于電子層數(shù),在主族中,族系數(shù)等于最外層電子數(shù),故(1)B的位置為第二周期IVA族。氮氣有三對共用電子對,所以它的電子式為(2)據(jù)題意可知該鹽為NH4HCO3或(NH42CO3
考點;考查元素周期表的相關(guān)知識以及原電池的相關(guān)知識

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是(  )

A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價 
B.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高 
C.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 
D.Na、Mg、Al失電子能力和最高價氧化物對應水化物的堿性均依次減弱 

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,其中A與Y同主族,X與Z同主族,A與B和A與X均可形成10個電子化合物;B與Z的最外層電子數(shù)之比為2︰3,常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質(zhì),其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題。
(1) X在周期表中的位置是__________________________
(2) 化合物Y2X2的電子式為  _________  ;它含有的化學鍵類型有 _________ 
A.離子鍵      B.極性共價鍵     C.非極性共價鍵    D.氫鍵
(3) A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物,此兩種化合物發(fā)生反應生成Z的化學方程式為_____________________________________。
(4) A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液),兩個電極均由多孔性碳制成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電,則負極電極反應式為_____________________________________。
(5) 寫出化合物Y2X2與水反應的離子方程式_____________________。
(6) B的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為_______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(12分)A、B、C、D、E五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族;B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10;E的單質(zhì)可做半導體材料;C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應;B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應生成化合物M。1molM中含有42mol電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)E元素在周期表中的位置       ;化合物M中含有的化學鍵類型有               
(2)比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是(用化學式表示):     ;寫出C與A形成的18e化合物的電子式            ;
(3)用電子式表示A2C的形成過程:                                       
(4)寫出題中生成M的化學方程式                                

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中A與E、D與G同主族,且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍,A與B、C、D可分別形成10電子分子,E、F、G元素最高價氧化物對應水化物之間可相互發(fā)生反應,請回答下列問題
(1)E、G兩種元素的符號:E      、G    ;F在元素周期表中的位置是   .
(2)Zn與稀硫酸反應需加入少量硫酸銅溶液反應速率會大大加快,其原理是          
(3) E在D2中燃燒生成化合物X中陰陽離子個數(shù)比為    ;X中的陰離子電子式為    .                     
(4)能夠說明可逆反應2CD2(g)  C2D4(g)達到平衡狀態(tài)的標志是               
①單位時間消耗2mol CD2的同時,生成1 mol C2D4②恒溫恒壓下,混合氣體的密度不變③CD2和C2D4的濃度之比為2∶1 ④混合氣體的顏色不變⑤單位時間消耗4mol CD2的同時,消耗2mol C2D4
(5)向含E的最高價氧化物的水化物0.5 mol的水溶液中通入標況下BD2氣體11.2L,其化學反應方程式為                                           。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

M是原子序數(shù)<30的一種金屬,常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門,M原子的最外層有空軌道,且有兩個能級處于電子半充滿狀態(tài)。

(1)M原子的外圍電子排布式為_______________,在周期表中屬于___________區(qū)元素。
(2)M的堆積方式屬于鉀型,其晶胞示意圖為____(填序號)。其空間利用率為____。
(3) MCl3?6H2O有三種不同顏色的異構(gòu)體
A、[M(H2O)6]Cl3,B、[M(H2O)5Cl]Cl2?H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl?2H2O
為測定蒸發(fā)MCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體,取0.10molMCl3·6H2O 配成溶液,滴加足量AgNO3溶液,得到沉淀2.870 g。該異構(gòu)體為___________(填A或B或C)。
(4)常溫下為暗紅色液體,熔點-96. 5℃,沸點117℃,能與丙酮等互溶。
①固態(tài)MO2Cl2屬于___________晶體;
②中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分別采取的雜化方式為______雜化和_____雜化。
(5)+3價M的配合物中,配體是___________,與C2O42互為等電子體的分子是(填化學式)_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

下表是元素周期表的一部分,針對所給的元素,完成下列各小題。


ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
 
 
 
C
N
O
 
3
Na
 
Al
Si
 
S
Cl
 
21. 第3周期中金屬性最強的元素是               (填元素名稱)。
22. C、N和O原子半徑由小到大的順序的是                  
23. 第3周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是                  (填化學式)。
24. Si是帶來人類文明的重要元素之一,其氧化物化學式是          
25. 鋁是大自然賜予人類的寶物。它的一個用途是發(fā)生鋁熱反應,冶煉某些難熔金屬,寫出
該反應的一個化學方程式                                                     。
26. S元素形成的氫化物與其氧化物SO2相遇后的現(xiàn)象是                           。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

下表是元素周期表的一部分,回答下列問題:

(1)寫出①、③兩種元素形成的化合物有兩種化學式:____      ,   ____。
(2)寫出①元素最高價氧化物的電子式和結(jié)構(gòu)式____          ,____             
(3)這些元素的最高價氧化物的對應水化物中________酸性最強;________堿性最強。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(8分)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,B、C相鄰且同周期,A、D同主族。C原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,A、C能形成兩種化合物甲和乙,原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1,甲為常見的溶劑。E是地殼中含量最多的金屬元素;F元素為同周期電負性最大的元素。D和F可形成化合物丙,E和F可形成化合物丁。G為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素。請回答下列問題:
(1)寫出G基態(tài)原子的價電子排布式              
(2) B和C比較,第一電離能較大的是       (填元素符號),其原因為               。
(3)甲、乙兩分子的中心原子的雜化類型是否相同          (相同、不相同)。
(4)已知化合物丁熔點190℃,沸點183℃。丙和丁比較,熔點較高的是       (填化學式),
(5)配合物戊由G3+與甲、元素F構(gòu)成,已知該配合物的配位數(shù)為6。在含有0.1mol戊的溶液中加入AgNO3溶液至過量,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后,得到28.7g白色沉淀。,則戊的化學式為               。

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