在一個(gè)的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng):2 SO2 +  O2  2 SO3   達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．SO2、O2、SO3的濃度之比為 2 : 1 : 2
B．SO2、O2、SO3的濃度均不再變化
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molO2同時(shí)生成2molSO3
D．SO2、O2、SO3共存
B

試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)，所以選項(xiàng)B正確；平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，因此選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的；C中反應(yīng)速率的方向是相同的，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此C中的關(guān)系始終是成立，不正確，D中只要是可逆反應(yīng)，均滿足反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于中等難度的試題，主要是考查學(xué)生對(duì)可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。該題的關(guān)鍵是理解并能熟練記住可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)特點(diǎn)，然后結(jié)合具體的方程式靈活運(yùn)用即可。有利于調(diào)到學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                            。
（2）該反應(yīng)為          反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。
（3）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積。平衡
                  移動(dòng)（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）。
（4）若 830℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K        1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（5）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、2 mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?u>                 （選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于達(dá)到平衡的反應(yīng)：2A(g)+B(g)  nC(g)，C的含量隨時(shí)間變化情況符合右圖所示，下列結(jié)論正確的是：
　　　
A．P1＞P2，n＞3B．P1＞P2，n＜3
C．P1＜P2，n＞3D．P1＜P2，n＜3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可發(fā)生以下反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)符合下圖(a)所示的關(guān)系（W（C）表示Ｃ的體積分?jǐn)?shù)），由此推斷關(guān)于圖(b)的說法正確的是

A．P3>P4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率                  B．P3<P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)
C．P3<P4，y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量   D．P3>P4，y軸表示混合氣體的密度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)可逆反應(yīng)A（氣）+2B（氣）2C（氣）△H<0的平衡體系，下列說法錯(cuò)誤的是
A．使用催化劑，v正、v逆都改變，變化的倍數(shù)相同
B．升高溫度，v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)小于v逆增大的倍數(shù)
C．增大壓強(qiáng)，v正、v逆反應(yīng)的速率都增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)
D．降低溫度，v正、v逆都減小，v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)  2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（  ）
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol A2，同時(shí)生成2n mol AB
B．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB同時(shí)生成n mol B2
D．任何時(shí)間內(nèi)A2、B2的物質(zhì)的量之比為定值

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法能表示可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3處于平衡狀態(tài)的是
A．3mol氫氣和1mol氮?dú)馇『猛耆磻?yīng)，得到2mol氨氣
B．正反應(yīng)生成NH3的速率和逆反應(yīng)生成H2的速率相等
C．單位時(shí)間消耗n mol N2的同時(shí)消耗2n mol NH3
D．N2、H2、NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生 如下反應(yīng)：
2SO2(g)＋ O2 (g)  2SO3(g)   (△H< 0)

(1)降低溫度，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_________，化學(xué)反應(yīng)速率_         (以上均填增大、減小或不變)
(2)600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間____                。
(3)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­__                   ___(用文字表達(dá))
(4)10min到15min的曲線變化的原因可能是 __________________(填寫編號(hào))。
a.加了催化劑  b.縮小容器體積  
c.降低溫度    d.增加SO3的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

與混合時(shí)存在下列平衡：
。已知平衡時(shí)，物質(zhì)盼量濃度與溫度T的關(guān)系如右圖所示，則下列說法正確的是
A．
B．溫度為、時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為、，則
C．反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有V（正）>V（逆）
D．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的大

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