Question

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                            。
（2）該反應(yīng)為          反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。
（3）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積。平衡
                  移動（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）。
（4）若 830℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K        1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（5）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2 mol·L^－1、2 mol·L^－1、4mol·L^－1、4mol·L^－1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動方向?yàn)?u>                 （選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動”）。

Answer 1

（1）K＝c(CO)×c(H₂O)/c(CO₂)×c(H₂)
（2）吸熱（3）不（4）等于（5）逆反應(yīng)方向

試題分析：（1）反應(yīng)：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c(CO)×c(H₂O)/c(CO₂)×c(H₂)；（2）由表可以看出，溫度越大，平衡常數(shù)K越大，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；（3）在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，相當(dāng)于減小了壓強(qiáng)，但是對于該反應(yīng)減小壓強(qiáng)并不會使平衡移動；（4）由表可以看出，在830℃時(shí)，K為1.0，所以向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K仍然為1.0，因?yàn)闇囟炔蛔�，平衡常�?shù)不變；（5）若1200℃時(shí)，平衡常數(shù)K為2.6，因?yàn)镃O₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2 mol·L^－1、2 mol·L^－1、4mol·L^－1、4mol·L^－1，其離子積為4×4/(2×2)=4>2.6，所以此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動方向?yàn)橄蚰娣磻?yīng)方向進(jìn)行。
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的相關(guān)知識，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題要掌握對于一個確定的反應(yīng)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。