Question

對(duì)可逆反應(yīng)A（氣）+2B（氣）2C（氣）△H<0的平衡體系，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．使用催化劑，v正、v逆都改變，變化的倍數(shù)相同

B．升高溫度，v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)小于v逆增大的倍數(shù)

C．增大壓強(qiáng)，v正、v逆反應(yīng)的速率都增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)

D．降低溫度，v正、v逆都減小，v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)

Answer 1

D

試題分析：由該反應(yīng)A（氣）+2B（氣）2C（氣）△H<0，可以知道，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)向正方向移動(dòng)，溫度升高向逆方向移動(dòng)。A正確，使用催化劑，v正、v逆都改變，變化的倍數(shù)相同，B正確，升高溫度，v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)小于v逆增大的倍數(shù)，C正確，增大壓強(qiáng)，v正、v逆反應(yīng)的速率都增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)，D錯(cuò)誤，降低溫度，v正、v逆都減小，v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)，這樣平衡才能向正方向移動(dòng)。所以答案為D。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)，是高考考查的熱點(diǎn)，本題信息量大，考查的要求較高，有一定的難度。