Question

下列說(shuō)法能表示可逆反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃處于平衡狀態(tài)的是

A．3mol氫氣和1mol氮?dú)馇『猛耆�反�?yīng)，得到2mol氨氣

B．正反應(yīng)生成NH3的速率和逆反應(yīng)生成H2的速率相等

C．單位時(shí)間消耗n mol N2的同時(shí)消耗2n mol NH3

D．N2、H2、NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

Answer 1

C

試題分析：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能徹底反應(yīng)，故不可能得到2mol氨氣，故A錯(cuò)誤；正反應(yīng)生成NH₃的速率和逆反應(yīng)生成H₂的速率之比為2:3，才達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)；平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，但是不一定相等，D錯(cuò)。
點(diǎn)評(píng)：判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，是歷年高考的重點(diǎn)�？忌�在備考過(guò)程中應(yīng)抓住實(shí)質(zhì)、通過(guò)標(biāo)志進(jìn)行分析。難度中等，一般以選擇題出現(xiàn)。