Question

【題目】25℃時，向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣(已知25℃時一水合氨的電離平衡常數(shù)為K=1.76×10－5)，保持溶液的溫度和體積不變，混合溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 25℃時，0.1mol/L的一元酸HR的電離平衡常數(shù)為Ka=10－5

B. 當通入0.1mol氨氣時，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)

C. 當c(R-)=c(HR) 時，溶液為酸性

D. HR為弱酸，25℃時隨著氨氣的通入，c (R-)/[c(OH)c (HR)] 逐漸增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)起點：PH=5，lg ， HR的電離平衡常數(shù)為Ka==10－5，故不選A；

B. 當通入0.1mol氨氣時，恰好完全反應生成NH4R，因為一水合氨的電離平衡常數(shù)為K=1.76×10－5，HR的電離平衡常數(shù)為Ka=10－5，所以銨根離子水解能力略小于R-， NH4R溶液略顯堿性，離子濃度c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)，故不選B；

C. 當c(R-)=c(HR) 時，lg ，根據(jù)圖像可知PH=5， 溶液為酸性，故不選C。

D. HR為弱酸，25℃時隨著氨氣的通入，c (R-)/[c(OH)c (HR)]=1/Kh,因為水解常數(shù)只受溫度影響, c (R-)/[c(OH)c (HR)]=1/Kh是定值,故選D;

正確答案:D。