【題目】固體 A 的化學(xué)式為 NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.NH5 中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，NH5 是離子化合物

B.1 mol NH5 中含有 5NA 個(gè) N—H 鍵（NA 表示阿伏加德羅常數(shù)）

C.NH5 的電子式為

D.A 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑

【答案】B

【解析】

A．中有共價(jià)鍵，而與之間是離子鍵，因此也是一個(gè)離子化合物，A項(xiàng)正確；

B．與之間是離子鍵，因此1個(gè)分子中只有4個(gè)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．氮原子最外層有5個(gè)電子，與4個(gè)氫原子成鍵后再失去1個(gè)電子，剛好達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而即得到1個(gè)電子后的氫原子，注意兩個(gè)離子都要加中括號(hào)，C項(xiàng)正確；

D．中有一個(gè)-1價(jià)的氫，這個(gè)氫會(huì)與水中+1價(jià)的氫發(fā)生歸中反應(yīng)得到氫氣，而則變?yōu)橐凰习保?/span>D項(xiàng)正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ZnSe是一種光電性能優(yōu)異的半導(dǎo)體材料，某研究小組用如圖1方法制備了ZnSe．

溶于水生成，下列物質(zhì)與水反應(yīng)，跟此反應(yīng)類型相同的是 ______

硒酸的水溶液按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：；，

溶液顯 ______ 填“酸性”、“中性”、“堿性”．

向溶液中滴加少量氨水，該反應(yīng)的離子方程式為 ______ ．

已知的兩級(jí)電離常數(shù)分別為，，則和兩溶液混合后反應(yīng)的離子方程式為 ______ ．

肼與反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ______ ．

電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，所得產(chǎn)物可直接排入大氣．其原理如圖2所示，其中B為電源的 ______ 極，乙池中電極反應(yīng)式為 ______ ，為使反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，須適時(shí)向甲池中添加 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳，并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下(軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質(zhì))：

（1）一定溫度下，“脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（2）“濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為______________________。

（3）“除重金屬”時(shí)使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_______________________________________。

（4）“電解”時(shí)用惰性電極，陽極的電極反應(yīng)式為____________________________。

（5）“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。“50℃碳化”時(shí)加入過量NH4HCO3，可能的原因是______________________________________（寫兩種）。

（6）已知：25℃時(shí)，KW=1.0×10－14，Kb(NH3·H2O)=1.75×10－5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡：

NH4++H2ONH3·H2O+H+，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】消除氮氧化物、二氧化硫等物質(zhì)造成的污染是目前研究的重要課題。

(1)工業(yè)上常用活性炭還原一氧化氮，其反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)。向容積均為lL的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫容器中分別加入足量的活性炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：

t/min

n(NO)/mol

T

0

40

80

120

160

甲

T℃

2

1.45

1

1

1

乙

400℃

2

1.5

1.1

0.8

0.8

丙

400℃

1

0.8

0.65

0.53

0.45

①甲容器反應(yīng)溫度T℃__400℃(填“>”或“<”或“=”)；

②乙容器中，0～40min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2)=__；

③丙容器中達(dá)平衡后NO的轉(zhuǎn)化率為__。

(2)活性炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，lmolNO2和足量活性炭發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是__點(diǎn)(填“A”或“B”或“C”)。

②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP=__MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)燃煤煙氣脫硫常用如下方法。

方法①：用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。涉及的部分反應(yīng)如下：

2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1=8.0kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=－566.0kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.6kJ·mol-1

則H2(g)還原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為__。

方法②：用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，則用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3的離子方程式為__；實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH4HSO3溶液中=15，則溶液的pH為__。(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.1996年人工合成了第112 號(hào)元素鎶(Cn),盛放鎶的容器上應(yīng)該貼的標(biāo)簽是

B.Na、Al、Cu可以分別用熱還原法、熱分解法和電解法冶煉得到

C.銅、冰醋酸、酒精分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)

D.煤的氣化與液化均屬于化學(xué)變化，煤的干餾屬于物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中 A、F 為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C 為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置 F 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________。

（2）裝置 A 中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用_______________（選填以下選項(xiàng)的代號(hào)）。

A 堿石灰 B 濃硫酸 C 生石灰 D 五氧化二磷 E 燒堿

（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格：

B___D____E_____

（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)猓摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為： ________；裝置 C 內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙,該物質(zhì)化學(xué)式為_________。

（5）若從裝置 C 中 G 處逸出的尾氣中含有 N2 和少量 C12，應(yīng)如何處理________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在絕熱恒容密閉容器一定條件下使反應(yīng)2A(g)+B(s)3C(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C.反應(yīng)ΔH>0

D.Δt1=Δt2時(shí)，a～b段消耗A的量小于b～c段

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組取一定質(zhì)量的 FeSO4 固體，利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知：SO2 熔點(diǎn)－72℃，沸點(diǎn)－10℃；SO3 熔點(diǎn) 16.8℃，沸點(diǎn) 44.8 ℃。

（1） 實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后， A 中的紅棕色固體是______，B 中的白色沉淀是_______。

（2）實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式是___________。

（3）分解過程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外，僅由 A 中固體顏色變化推測(cè)，還一定有________氣體，依據(jù)是_________。

（4）實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)的離子方程式是_______。

（5）某同學(xué)依據(jù) B 中的現(xiàn)象，認(rèn)為 FeSO4 分解一定有 SO3 生成。你認(rèn)為是否正確，并說明原因：__________（用必要的文字和化學(xué)方程式解釋）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解

D. a和b用導(dǎo)線連接后，Fe片上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的Cu2+向銅電極移動(dòng)

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