Question

在25℃時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則充分反應(yīng)后的混合液：2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HA）-c（A^-）
• B、某溶液中存在的離子有S^2-、HS^-、OH^-、Na⁺、H⁺，則離子濃度的大小關(guān)系一定是：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）
• C、將pH=4的醋酸溶液與pH=10的KOH溶液等體積混合，則充分反應(yīng)后的混合液：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（K⁺）＞c（OH^-）
• D、某物質(zhì)的溶液中由水電離出c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
B．某溶液中存在的離子有S^2-、HS^-、OH^-、Na⁺、H⁺，該溶液中的溶質(zhì)可能是硫化鈉也可能是硫氫化鈉，或者是二者的混合物；
C．反應(yīng)后溶液中氫離子濃度大大減小，則c（H⁺）＜c（K⁺）；
D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7時(shí)，說明該物質(zhì)抑制水電離，該溶液中的溶質(zhì)可能是酸或堿．

解答： 解：A．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，混合溶液pH大于7，說明酸根離子水解程度大于酸的電離程度，溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），存在物料守恒：2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-），二者結(jié)合可得：2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HA）-c（A^-），故A正確；
B．某溶液中存在的離子有S^2-、HS^-、OH^-、Na⁺、H⁺，該溶液中的溶質(zhì)可能是硫化鈉也可能是硫氫化鈉，或者是二者的混合物，所以不一定存在c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．醋酸為弱酸，二者混合后醋酸過量，溶液顯示酸性；由于氫離子發(fā)生中和反應(yīng)，則反應(yīng)后氫離子濃度大大減小，即：c（K⁺）＞c（H⁺），故溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7時(shí)，說明該物質(zhì)抑制水電離，該溶液中的溶質(zhì)可能是酸或堿，如果是酸，則溶液的pH=14-a，如果是堿，則溶液的pH=a，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答，D為易錯(cuò)點(diǎn)，需要明確酸溶液和堿溶液都抑制了水的電離．