Question

如圖為常溫下用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1鹽酸和20.00mL 0.1000mol?L^-1醋酸的曲線．若以HA表示酸，下列判斷和說法正確的是（　�。�

• A、左圖是滴定鹽酸的曲線
• B、E點時溶液中離子濃度為c（Na⁺）=c（A^-）
• C、B點時，反應消耗溶液體積：V（NaOH）＜V（HA）
• D、當0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL時，對應溶液中各離子濃度大小順序一定均為c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：

分析：A、根據(jù)鹽酸和醋酸在滴定開始時的pH來判斷；
B、根據(jù)溶液中的電荷守恒來判斷；
C、根據(jù)酸和堿反應的化學方程式來計算回答；
D、根據(jù)氫氧化鈉和醋酸以及鹽酸反應的原理結合給定的物質(zhì)的量計算來回答．

解答： 解：A、滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是左圖，故A錯誤；
B、達到B、E狀態(tài)時，溶液是中性的，此時c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒，則兩溶液中離子濃度均為 c（Na⁺）=c（A^-），故B正確；
C、達到C、E狀態(tài)時，消耗的氫氧化鈉物質(zhì)的量是相等的，根據(jù)反應原理：HCl～NaOH，CH₃COOH～NaOH，反應消耗的n（HA）=n（HCl），恰好反應生成醋酸鈉溶液顯堿性，左圖為滴定醋酸溶液，B點溶液顯酸性，醋酸過量，反應消耗溶液體積：V（NaOH）＜V（HA），故C正確；
D、當0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL時，酸相對于堿來說是過量的，所得溶液是生成的鹽和酸的混合物，假設當加入的氫氧化鈉極少量時，生成了極少量的鈉鹽（氯化鈉或是醋酸鈉），剩余大量的酸，此時c（A^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D錯誤．
故選BC．

點評：本題考查NaOH與CH₃COOH、鹽酸的反應，涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較知識，注意利用電荷守恒的角度做題．