下列說法不正確的是（　�。�
A、2014年德美科學(xué)家因開發(fā)超分辨率熒光顯微鏡獲諾貝爾化學(xué)獎，使光學(xué)顯微鏡分辨率步入了納米時代．利用此類光學(xué)顯微鏡可以觀察活細(xì)胞內(nèi)蛋白質(zhì)等大分子
B、利用外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物，屬于電化學(xué)中犧牲陽極的陰極保護(hù)法
C、鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料
D、分類方法、統(tǒng)計(jì)方法、定量研究、實(shí)驗(yàn)方法和模型化方法等是化學(xué)研究的常用方法
考點(diǎn)：化學(xué)研究基本方法及作用,化學(xué)史,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專題：
分析：A．依據(jù)2014年諾貝爾化學(xué)獎獲得者及其貢獻(xiàn)解答；
B．外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物利用的是電解池原理；
C．鑭鎳合金是金屬金屬和金屬形成的合金材料，能大量吸收H2形成金屬氫化物，目前可以解決氫氣的儲存和運(yùn)輸問題；
D．依據(jù)化學(xué)研究的基本方法解答．
解答： 解：A.2014年德美科學(xué)家因開發(fā)超分辨率熒光顯微鏡獲諾貝爾化學(xué)獎，使光學(xué)顯微鏡分辨率步入了納米時代．利用此類光學(xué)顯微鏡可以觀察活細(xì)胞內(nèi)蛋白質(zhì)等大分子，故A正確；
B．外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物利用的是電解池原理，犧牲陽極的陰極保護(hù)法屬于原電池工作原理，故B錯誤；
C．儲氫材料是一類能可逆地吸收和釋放氫氣的材料，鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，是目前解決氫氣的儲存和運(yùn)輸問題的材料，故C正確；
D．分類方法、統(tǒng)計(jì)方法、定量研究、實(shí)驗(yàn)方法和模型化方法等是化學(xué)研究的常用方法，故D正確；
故選：B．
點(diǎn)評：本題為綜合題，考查了化學(xué)史、研究化學(xué)的方法、金屬的腐蝕與防護(hù)原理，依據(jù)相關(guān)知識即可解答，注意對基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人體每天均需要從食物中獲取各種營養(yǎng)素．下列物質(zhì)中屬于人體內(nèi)能量主要來源的糖類物質(zhì)的是（　�。�
A、色拉油B、食鹽C、雞蛋D、米飯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵、銅等金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途非常廣泛．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室欲制備0.3mol Cu（NO3）2晶體，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲：Cu 
稀HNO
Cu（NO3）2        乙：Cu 
O2
 CuO 
稀HNO3
Cu（NO3）2
（1）從綠色化學(xué)的角度分析，同學(xué)的方案更合理
 

（2）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率，宜選擇
 
裝置（填字母序號）．

Ⅱ．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO組成探究過程如下：
（1）提出假設(shè)：
假設(shè)1．黑色粉末是CuO；
假設(shè)2．黑色粉末是Fe3O4；
假設(shè)3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物．
（2）設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
①若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液顯藍(lán)色．
②若假設(shè)2或3成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
為進(jìn)一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生
 
的現(xiàn)象，則假設(shè)3成立．
有另一小組同學(xué)提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯．
查閱資料：Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，Cu2++4NH3?H2O=Cu（NH3）42++4H2O．
為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設(shè)2成立，則產(chǎn)生
 
 現(xiàn)象；若假設(shè)3成立，則產(chǎn)生
 
現(xiàn)象．
Ⅲ．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe組成的固體混合物，在加熱條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物2.86g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00g白色沉淀．固體混合物的質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是（　　）
A、pH=12的一元弱堿的溶液濃度一定比pH=2的一元強(qiáng)酸溶液濃度大
B、濃度均為0.1mol/L的硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后：c（Na+ ）=2c（SO4 2- ）=0.2mol?L-1
C、H2C2O4為二元弱酸，濃度均為0.1 mol/L的Na2C2O4溶液中：c（Na+ ）=2c（C2O4 2- ）+c（HC2O 4- ）+c（H2C2O4）
D、濃度均為0．l mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中（R表示S或C）：c（H+ ）＜c（RO3 2- ）+c（OH- ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則充分反應(yīng)后的混合液：2c（OH-）=2c（H+）+c（HA）-c（A-）
B、某溶液中存在的離子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+，則離子濃度的大小關(guān)系一定是：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
C、將pH=4的醋酸溶液與pH=10的KOH溶液等體積混合，則充分反應(yīng)后的混合液：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-）
D、某物質(zhì)的溶液中由水電離出c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可形成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時，0.1 mol/LX和W形成化合物的水溶液pH為1．下列說法正確的是（　�。�
A、Y和其他四種元素均可形成至少兩種二元化合物
B、R元素的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)
C、原子半徑：X＜Y＜Z＜R＜W
D、Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論中均正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作  
A向某溶液中先滴加少量氯水，在滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色溶液中含有一定Fe2+
B向酚酞溶液中加入過量的Na2O2溶液顯變紅后褪色Na2O2與水生成的堿具有漂白性
C將表面氧化的銅絲從酒精燈的外焰慢慢移向內(nèi)焰黑色的銅絲變紅CuO被內(nèi)焰的乙醇蒸氣還原
D向飽和Na2CO3 溶液中通入CO2有晶體析出溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)正確的是（　�。�
A、
蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶
B、
檢查裝置的氣密性
C、
碳酸氫鈉受熱分解
D、
分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu+→Cu+Cu2+（未配平）．NH4CuSO3與足量的1.0mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成�、谟写碳ば詺馕稓怏w產(chǎn)生�、廴芤撼仕{(lán)色．據(jù)此判斷下列說法一定合理的是（　�。�
A、反應(yīng)中硫酸作氧化劑
B、NH4CuSO3中銅元素全部被氧化
C、刺激性氣味的氣體是氨氣
D、該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性

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