8.中學化學實驗中,淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性.在25℃時,若溶液的pH=7,試紙不變色;若pH>7,試紙變藍色.而要精確測定溶液的pH,需要用pH計.pH計主要通過測定溶液的c(H+)來測定溶液的pH.
(1)已知水中存在平衡:H2O+H2O?H3O++OH-△H>0.現(xiàn)要使平衡向右移動,且所得的溶液呈酸性,應選擇的方法是B.
A.向水中加入NaHSO4溶液                    B.向水中加入Cu(NO32固體
C.加熱水至100℃[其中c(H+)=1×10-6 mol•L-1]D.在水中加入NaHCO3固體
(2)現(xiàn)要測定100℃沸水的pH及酸堿性,若用pH試紙測定,則試紙顯淡黃色,溶液呈中性(填“酸”、“堿”或“中”);若用pH計測定,則pH<7(填“>”、“=”或“<).
(3)常溫下,用預先潤濕的pH試紙測得某氨基酸溶液的pH等于8,則原溶液的pH>8(填“>”、“=”或“<”).

分析 (1)使水的電離平衡向右移動的方法有:升高溫度、加入含有弱根離子的鹽等,如果溶液呈酸性,說明加入的物質(zhì)和氫氧根離子反應,導致溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度而使溶液呈酸性;
(2)100℃沸水顯示中性,根據(jù)中性環(huán)境下pH試紙的顏色來確定即可;在25℃時,水的pH=7,溫度升高,則pH增大,水在任何溫度下均為中性;
(3)用pH試紙測定未知溶液的pH時,正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上,與標準比色卡對比來確定pH,不能用水濕潤pH試紙,否則稀釋了待測溶液,使溶液的酸堿性減弱,測定結(jié)果不準確,據(jù)此進行分析判斷.

解答 解:(1)A.向水中加入NaHSO4,NaHSO4電離出氫離子,抑制水電離,平衡逆向移動,導致溶液中C(H+)>C(OH-),溶液呈酸性,故錯誤;
B.向水中加入Cu(NO32,Cu(NO32是強酸弱堿鹽能水解,銅離子和氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化銅,從而促進水電離,導致溶液中C(OH-)<C(H+),溶液呈酸性,故正確;
C.水的電離是吸熱反應,加熱至100℃,促進水電離,溶液C(OH-)=C(H+),溶液呈中性,故錯誤;
D.在水中加入NaHCO3固體,NaHCO3是強堿弱酸的酸式鹽能水解,碳酸氫根離子與氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì),從而促進水電離,導致溶液中C(OH-)>C(H+),溶液呈堿性,故錯誤;
故選B;
(2)溫度升高會促進水的電離,所以水的pH會減小,所以100℃沸水仍然是中性的,但此時的pH值小于7,pH試紙測定溶液的酸堿性時,試紙為淡黃色,水在任何溫度下均為中性的,故答案為:淡黃;中;<;
(3)溶液pH的測得值為8,說明溶液為堿性溶液,由于堿性溶液稀釋后,溶液堿性減弱,測定的pH偏小,所以該氨基酸溶液的實際pH應大于8,
故答案為:>.

點評 本題考查了水的電離平衡和溶液酸堿性的關系,題目難度不大,注意從題干中提取pH試紙的使用的有效信息.

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