17．燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置．以H2為燃料時，產(chǎn)物為H2O；以CH4為燃料時，產(chǎn)物為H2O和CO2．下列說法不正確的是（　　）
A．H2、CH4在負極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．從產(chǎn)物推斷，兩種燃料電池的氧化劑均為O2
C．燃料電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，能量轉(zhuǎn)化率高
D．分別將1 mol H2與1 mol CH4做燃料電池的燃料，轉(zhuǎn)移的電子一樣多

分析 燃料原電池中，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入燃料的電極為負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧化劑的電極為正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，注意燃料電池也屬于原電池．

解答 解：A．燃料原電池中，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入燃料的電極為負極，即H2、CH4在負極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．通入氧化劑的電極為正極，即氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以兩種燃料電池的氧化劑均為O2，故B正確；
C．燃料電池也是原電池，所以燃料電池實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，能量轉(zhuǎn)化率高，故C正確；
D．將1 mol H2和CH4做燃料電池的原料，甲烷和氫氣失去的電子不同，所以轉(zhuǎn)移的電子不同，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查燃料電池的工作原理，題目難度不大，注意把握兩極反應(yīng)的原理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)的增大其離子半徑逐漸減小
B．分子間作用力越強，則分子結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定
C．失電子能力弱的原子得電子能力一定強
D．通過離子鍵形成的晶體屬于離子晶體，通過共價鍵形成的晶體屬于分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．中學(xué)化學(xué)實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性．在25℃時，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＞7，試紙變藍色．而要精確測定溶液的pH，需要用pH計．pH計主要通過測定溶液的c（H+）來測定溶液的pH．
（1）已知水中存在平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0．現(xiàn)要使平衡向右移動，且所得的溶液呈酸性，應(yīng)選擇的方法是B．
A．向水中加入NaHSO4溶液　　　　　　　             B．向水中加入Cu（NO3）2固體
C．加熱水至100℃[其中c（H+）=1×10-6　mol•L-1]D．在水中加入NaHCO3固體
（2）現(xiàn)要測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯淡黃色，溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”）；若用pH計測定，則pH＜7（填“＞”、“=”或“＜）．
（3）常溫下，用預(yù)先潤濕的pH試紙測得某氨基酸溶液的pH等于8，則原溶液的pH＞8（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．探究氯氣是否具有漂白性實驗如圖：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一定量潮濕的氯氣經(jīng)過甲瓶后，進入乙瓶，乙瓶中布條不褪色．則甲瓶中所盛的試劑可能是：（　�。�
①Na2SO3溶液   ②NaOH溶液  ③濃H2SO4 ④飽和NaCl溶液 ⑤KBr溶液．
A．②④B．②③⑤C．①②③⑤D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用試管分別取的等量5%的H2O2溶液進行實驗，下列分解速率最快的條件組合是（　�。�
①40℃熱水中       ②5℃冷水中       ③加入FeCl3 ④不加催化劑．
A．①④B．①③C．②④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3?NH4++NH2-，據(jù)此判斷以下敘述中不正確的是（　�。�
A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-微粒
B．其他條件不變，若增加液氨的量，電離平衡將正向移動
C．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）
D．一定溫度下液氨中c（NH4+）•c（NH2-）是一個常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高．
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，負極反應(yīng)為2H2-4e-+4OH-=4H2O．
（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O，負極反應(yīng)為2H2-4e-=4H+．
（3）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol•L-1，取該混合液100mL用石墨做電極進行電解，通電一段時間后，在陰極收集到0.112L（標(biāo)準狀況）氣體．計算：
①電解池陽極生成氯氣的物質(zhì)的量是0.015 mol．
②氫氧燃料電池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.03NA個，消耗H2的質(zhì)量是0.03 g．（寫出計算過程）（保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．龍葵醛是一種常用香精，
已知：苯的同系物與鹵素單質(zhì)反應(yīng)時，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代．請根據(jù)上述路線，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為或．
（2）有機化合物D可能具有的化學(xué)性質(zhì)是cd（填寫序號）．
a．水解反應(yīng)  b．加聚反應(yīng)  c．取代反應(yīng)  d．消去反應(yīng)
（3）物質(zhì)B通過發(fā)生聚合反應(yīng)可生成高分子化合物，寫出該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式：．
（4）寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式：+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$NaBr+，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（5）檢驗龍葵醛中官能團的化學(xué)反應(yīng)方程式為：（或）．
（6）龍葵醛有多種同分異構(gòu)體，試寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、、．
①其分子中沒有甲基；②與飽和溴水反應(yīng)能生成白色沉淀且與Br2的物質(zhì)的量之比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)和用途的敘述中，不正確的是（　�。�
A．硅膠吸附能力很強，常用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑
B．氧化鋁熔點很高，可用來制作耐火坩堝及耐高溫實驗儀器
C．二氧化硫能使品紅溶液褪色，將氯氣通入二氧化硫的飽和溶液中可增強其漂白性
D．硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料

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