13．下列有關(guān)金屬及其化合物的知識(shí)說法正確的是（　�。�
A．觀察焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na+
B．金屬單質(zhì)導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因是一樣的
C．常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸
D．可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg

分析 A、鈉元素焰色反應(yīng)為黃色；
B、金屬導(dǎo)電是自由電子定向移動(dòng)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是溶液中離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C、鐵常溫下在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；
D、鈉和水溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣．

解答 解：A、鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，觀察焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na+，故A正確；
B、金屬導(dǎo)電是自由電子定向移動(dòng)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是溶液中離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，金屬單質(zhì)導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因不同，故B錯(cuò)誤；
C、鐵常溫下在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸，故C錯(cuò)誤；
D、鈉和水溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能置換鎂，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，主要是金屬性質(zhì)的理解應(yīng)用，注意鈍化現(xiàn)象是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，已知：X原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)；Y原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子；Z與Y位于同主族；W的+2價(jià)簡單離子核外電子層排布與Ar原子相同；R原子的d軌道上有3個(gè)空軌道．請(qǐng)回答下列問題：
（1）R原子的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d24s2．
（2）X、Y原子的第一電離能大小順序?yàn)镹＞O．（用元素符號(hào)表示）
（3）X的常見單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中σ鍵數(shù)目為1．
（4）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸根離子空間構(gòu)型為正四面體，中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（5）下列分子即不存在s-pσ鍵，也不存在p-pπ鍵的是D．
A．HCl  B．HF  C．SO2   D．SCl2
（6）某礦物晶體由Y、W、R三種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．則該礦物的化學(xué)式為CaTiO3，若已知該晶胞的邊長為acm，則該晶胞的密度為$\frac{136}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．（用含a、NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．物質(zhì)的量濃度和體積均相同的下列溶液中，含陰離子種類最多的是（　�。�
A．CaCl2B．CH3COONaC．（NH4）2SO4D．K2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．短周期元素Q、W、Y原子序數(shù)依次增大，原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：
元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
QQ元素的最高正、負(fù)價(jià)代數(shù)和為0．最高價(jià)氧化物為溫室氣體之一•
WW是地殼中含量最高的非金屬元素．
YY所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，為地殼中含量最高的金屬元素．
（1）Y在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）短周期中與W同主族元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式SO3．
（3）元素Q的氧化物（溫室氣體）、氫化物屬于共價(jià)化合物（填“離子”、或“共價(jià)”），這些化合物分子內(nèi)微粒間存在的作用力屬于共價(jià)鍵（填離子鍵或共價(jià)鍵）．
（4）單質(zhì)Y可以發(fā)生如圖所示的變化，回答：

①寫出反應(yīng)①的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
②下列化合物可替代Y發(fā)生如圖所示的變化的是AC（填選項(xiàng)）．
A、Y2O3     B、Y2（SO4）3     C、Y（OH）3     D、Y（NO3）3  
③寫出難溶物3的化學(xué)式Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性．在25℃時(shí)，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色．而要精確測定溶液的pH，需要用pH計(jì)．pH計(jì)主要通過測定溶液的c（H+）來測定溶液的pH．
（1）已知水中存在平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0．現(xiàn)要使平衡向右移動(dòng)，且所得的溶液呈酸性，應(yīng)選擇的方法是B．
A．向水中加入NaHSO4溶液　　　　　　　             B．向水中加入Cu（NO3）2固體
C．加熱水至100℃[其中c（H+）=1×10-6　mol•L-1]D．在水中加入NaHCO3固體
（2）現(xiàn)要測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯淡黃色，溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”）；若用pH計(jì)測定，則pH＜7（填“＞”、“=”或“＜）．
（3）常溫下，用預(yù)先潤濕的pH試紙測得某氨基酸溶液的pH等于8，則原溶液的pH＞8（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．把7.4g Na2CO3•10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液，測得溶液中鈉離濃度為0.6mol/L．若把等質(zhì)量的混合物加熱至恒重，殘留物的質(zhì)量是（　　）
A．3.18 gB．2.12 gC．4.22 gD．5.28 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．探究氯氣是否具有漂白性實(shí)驗(yàn)如圖：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一定量潮濕的氯氣經(jīng)過甲瓶后，進(jìn)入乙瓶，乙瓶中布條不褪色．則甲瓶中所盛的試劑可能是：（　　）
①Na2SO3溶液   ②NaOH溶液  ③濃H2SO4 ④飽和NaCl溶液 ⑤KBr溶液．
A．②④B．②③⑤C．①②③⑤D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3?NH4++NH2-，據(jù)此判斷以下敘述中不正確的是（　�。�
A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-微粒
B．其他條件不變，若增加液氨的量，電離平衡將正向移動(dòng)
C．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）
D．一定溫度下液氨中c（NH4+）•c（NH2-）是一個(gè)常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)反應(yīng)的顏色變化不正確的是（　�。�
A．氯水久置后黃綠色消失
B．淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍(lán)
C．SO2使品紅溶液褪色
D．溴水中加入CCl4溶液，振蕩靜置后，上層呈橙紅色

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