18.克矽平是一種治療矽肺病的藥盒物,其合成路線如下(反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行):

(1)化合物Ⅰ的某些化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似苯.例如,化合物Ⅰ可在一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,其反應(yīng)方程式為(不要求標(biāo)出反應(yīng)條件).
(2)化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng),所需另一反應(yīng)物的分子式為CH2O.
(3)下列關(guān)于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學(xué)性質(zhì),說(shuō)法正確的是A、C(填字母).
A.化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)  B.化合物Ⅱ不可以與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣
C.化合物Ⅲ可以合溴的四氯化碳溶液褪色  D.化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
(4)化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反應(yīng)方程式為(不要求標(biāo)出反應(yīng)條件).
(5)用氧化劑氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水,則該氧化劑的化學(xué)式為H2O2

分析 (1)化合物Ⅰ中含有碳碳雙鍵可C=N,可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng);
(2)原子利用率100%,為結(jié)成反應(yīng),可利用質(zhì)量守恒定律推斷分子式;
(3)化合物Ⅱ含有羥基,可發(fā)生取代反應(yīng),化合物Ⅲ含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng);
(4)化合物Ⅲ含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物;
(5)從質(zhì)量守恒的角度結(jié)合氧化劑的性質(zhì)判斷.

解答 解:(1)根據(jù)提供的產(chǎn)物可以寫(xiě)出其化學(xué)方程式為,
故答案為:;
(2)根據(jù)“原子的利用率為100%”可知另一反應(yīng)物的分子式為CH2O,
故答案為:CH2O;
(3)因化合物Ⅱ分子中含有醇羥基,所以可以和CH3COOH反應(yīng),也可以和金屬鈉反應(yīng)放出H2,故A正確、B錯(cuò)誤;在化合物Ⅲ的分子中含有C=C雙鍵,故可以使溴的四氯化碳溶液褪色,也可以使高錳酸鉀溶液褪色,故C正確、D錯(cuò)誤,
故答案為:A、C;
(4)由化合物Ⅲ到化合物Ⅳ發(fā)生了加聚反應(yīng),其方程式應(yīng)寫(xiě)為
故答案為:;
(5)從生成的克矽平的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和生成的水,結(jié)合物質(zhì)守恒定律,所選的氧化劑只能是含有氫和氧兩種元素,即H2O2,故答案為:H2O2

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成,側(cè)重于考查學(xué)生化學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用能力,注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性.在25℃時(shí),若溶液的pH=7,試紙不變色;若pH>7,試紙變藍(lán)色.而要精確測(cè)定溶液的pH,需要用pH計(jì).pH計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液的c(H+)來(lái)測(cè)定溶液的pH.
(1)已知水中存在平衡:H2O+H2O?H3O++OH-△H>0.現(xiàn)要使平衡向右移動(dòng),且所得的溶液呈酸性,應(yīng)選擇的方法是B.
A.向水中加入NaHSO4溶液                    B.向水中加入Cu(NO32固體
C.加熱水至100℃[其中c(H+)=1×10-6 mol•L-1]D.在水中加入NaHCO3固體
(2)現(xiàn)要測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性,若用pH試紙測(cè)定,則試紙顯淡黃色,溶液呈中性(填“酸”、“堿”或“中”);若用pH計(jì)測(cè)定,則pH<7(填“>”、“=”或“<).
(3)常溫下,用預(yù)先潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)得某氨基酸溶液的pH等于8,則原溶液的pH>8(填“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極,O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的,其能量轉(zhuǎn)換率高.
(1)若電解質(zhì)溶液為KOH,其正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-,負(fù)極反應(yīng)為2H2-4e-+4OH-=4H2O.
(2)若電解質(zhì)溶液為硫酸,其正極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O,負(fù)極反應(yīng)為2H2-4e-=4H+
(3)若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液,其中c(Na+)=3c(Cu2+)=0.3mol•L-1,取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解,通電一段時(shí)間后,在陰極收集到0.112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體.計(jì)算:
①電解池陽(yáng)極生成氯氣的物質(zhì)的量是0.015 mol.
②氫氧燃料電池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.03NA個(gè),消耗H2的質(zhì)量是0.03 g.(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)(保留2位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.龍葵醛是一種常用香精,
已知:苯的同系物與鹵素單質(zhì)反應(yīng)時(shí),若在光照條件下,側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代;若在催化劑作用下,苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代.請(qǐng)根據(jù)上述路線,回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為
(2)有機(jī)化合物D可能具有的化學(xué)性質(zhì)是cd(填寫(xiě)序號(hào)).
a.水解反應(yīng)  b.加聚反應(yīng)  c.取代反應(yīng)  d.消去反應(yīng)
(3)物質(zhì)B通過(guò)發(fā)生聚合反應(yīng)可生成高分子化合物,寫(xiě)出該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(4)寫(xiě)出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式:+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$NaBr+,其反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng).
(5)檢驗(yàn)龍葵醛中官能團(tuán)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:(或).
(6)龍葵醛有多種同分異構(gòu)體,試寫(xiě)出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、
①其分子中沒(méi)有甲基;②與飽和溴水反應(yīng)能生成白色沉淀且與Br2的物質(zhì)的量之比為1:3.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.1mol•L-1 MgCl2溶液的含義是( 。
A.1 L水中含有1 mol MgCl2
B.Cl-濃度為2 mol•L-1
C.溶液中含有1 mol MgCl2
D.將95 g MgCl2溶于1 L水中所得的溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列有關(guān)反應(yīng)的顏色變化不正確的是( 。
A.氯水久置后黃綠色消失
B.淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍(lán)
C.SO2使品紅溶液褪色
D.溴水中加入CCl4溶液,振蕩?kù)o置后,上層呈橙紅色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術(shù)手段.利用海水脫硫是一種有效的方法,海水呈弱堿性,主要含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO3-等離子,海水脫硫的工藝流程如圖所示:
(1)在吸收塔中海水吸收燃煤煙氣中的SO2達(dá)到煙氣脫硫目的,將吸收煙氣后的海水在曝氣池中與空氣充分接觸,發(fā)生下列反應(yīng):O2+2H2SO3═2H2SO4
①上述反應(yīng)方程式中硫或S元素被氧化,反應(yīng)每消耗1mol的O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA個(gè).
②在曝氣池中通入空氣后的海水與天然海水相比,離子濃度增大是B.
A.Cl-          B.SO42-          C.Br-          D.HCO3-
(2)在稀釋池中天然海水主要含有的離子中的一種可以繼續(xù)中和稀釋池多余的H+,其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=CO2↑+H2O.
(3)利用海水吸收燃煤煙氣中SO2的優(yōu)點(diǎn)是不產(chǎn)生新的污染物(任寫(xiě)一項(xiàng)).
(4)測(cè)定稀釋池中SO42-濃度:取200mL被測(cè)溶液,加入足量的BaCl2溶液,再加入稀鹽酸,過(guò)濾,洗滌,烘干,稱(chēng)量沉淀質(zhì)量為2.33g,則該溶液中SO42-濃度為0.05mol•L-1
(5)實(shí)驗(yàn)室少量的SO2可以用酸性高錳酸鉀溶液吸收,請(qǐng)完成下列方程式:
2MnO4-+5SO2+2H2O-2Mn2++5SO42-+4H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)和用途的敘述中,不正確的是( 。
A.硅膠吸附能力很強(qiáng),常用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑
B.氧化鋁熔點(diǎn)很高,可用來(lái)制作耐火坩堝及耐高溫實(shí)驗(yàn)儀器
C.二氧化硫能使品紅溶液褪色,將氯氣通入二氧化硫的飽和溶液中可增強(qiáng)其漂白性
D.硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間,是良好的半導(dǎo)體材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

8.已知堿能除去硝酸尾氣:NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O,根據(jù)硝酸尾氣處理的反應(yīng)原理,下列氣體中不能被過(guò)量NaOH溶液吸收的是( 。
A.1mol O2和4mol NO2B.1mol O2和4mol NO
C.1mol NO和5mol NO2D.4mol NO和1mol NO2

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