硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3是重要的反應(yīng)之一,在一定壓強(qiáng)和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)
催化劑
加熱
2SO3(g),SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下表所示:
溫度℃450500550600
SO2的轉(zhuǎn)化率%97.595.890.5080.0
(1)由表中數(shù)據(jù)判斷△H
 
0(填“>”、“=”或“<”)
(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A.容器的壓強(qiáng)不變             B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體中SO3的濃度不變     D.C(SO2)=C(SO3
E.V正(SO2)=V正(SO3)      F.V正(SO3)=2V逆(O2
(3)此溫度下的平衡常數(shù)為
 
(可用分?jǐn)?shù)表示).
(4)若將平衡反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大(假如體積可變),平衡將
 
移動(dòng).
考點(diǎn):化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題:化學(xué)平衡專題
分析:(1)升高溫度,可逆反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),根據(jù)平衡常數(shù)與溫度變化關(guān)系確定焓變;
(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,據(jù)此解答,解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài);
(3)計(jì)算平衡時(shí)各組分的平衡濃度,代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算;
(4)壓強(qiáng)增大,平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng).
解答: 解:(1)升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng),根據(jù)表格知,溫度越高,化學(xué)平衡常數(shù)越小,說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng),即△H<0,
故答案為:<;
(2)A.隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量減少,壓強(qiáng)減少,容器中壓強(qiáng)不變,說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài),故A正確;
B.隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的質(zhì)量不變,容器的體積也不變,密度不變,混合氣體的密度不變,不能說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;
C.混合氣體中SO3的濃度不變,能說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài),故C正確;
D.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)個(gè)物質(zhì)的濃度不變,但不一定C(SO2)=C(SO3),所以不能作為達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志,故D錯(cuò)誤;
E.在任何時(shí)刻v(SO2)=v(SO3),所以不能作為達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志,故E錯(cuò)誤;
F.v(SO3)=2v(O2)不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài),故F正確;
故選:ACF;
(3)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),
反應(yīng)開始(mol/L) 0.4      1         0
反應(yīng)(mol/L)    0.32    0.16       0.32
平衡 (mol/L)   0.08    0.84       0.32
平衡常數(shù)K=
[0.32]2
[0.08]2×0.84
=
400
21

故答案為:
400
21
;
(4)該反應(yīng)正向是一個(gè)氣體體積減少的反應(yīng),所以壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故答案為:正向.
點(diǎn)評(píng):本題考查了影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素、平衡狀態(tài)的判斷、反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡常數(shù)的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn),注意利用三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的平衡濃度,代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

根據(jù)要求寫出下列化學(xué)方程式
(1)實(shí)驗(yàn)室制乙炔
 

(2)實(shí)驗(yàn)室制乙烯
 

(3)苯酚溶液中滴加濃溴水變渾濁
 

(4)乙醇催化氧化為乙醛
 

(5)丙烯酸加聚.
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或進(jìn)行系統(tǒng)命名
(1)2,6-二甲基-4-乙基辛烷:
 
;
(2)2,5-二甲基-2-己烯:
 

(3)鄰二氯苯:
 

(4)CH2=CHCH=CH2
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)用18mol?L-1硫酸配制100mL 1.0mol?L-1硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:
A.100mL量筒    B.托盤天平    C.玻璃棒      D.50mL容量瓶
E.10mL量筒     F.膠頭滴管     G.50mL燒杯  H.100mL容量瓶
實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是
 
(填入編號(hào)).
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是
 
(填寫標(biāo)號(hào)).使結(jié)果一定偏大的是
 

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗
C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1~2cm處,用滴管滴加蒸餾水到刻度線
D.配制溶液時(shí),如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1~2cm處,用滴管滴加蒸餾水到刻度線
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有下列物質(zhì):a.銅;b.硫酸鋇固體; c.水;d.氯化鈉溶液;f.金剛石;g.石墨;h.二氧化硫;i.熔融硝酸鉀;J.CH3COOH
其中屬于純凈物的有
 
;屬于混合物的有
 
;其中能導(dǎo)電的有
 
;屬于電解質(zhì)的有
 
;屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
;屬于弱電解質(zhì)的是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)是造福人類的科學(xué),在人體保健、醫(yī)療衛(wèi)生等方面作出了重大的貢獻(xiàn).請(qǐng)你用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)解答有關(guān)問(wèn)題.
(1)某藥品標(biāo)簽上貼有OTC,它表示
 
,我們平時(shí)能自己到藥店買到的藥如板藍(lán)根沖劑屬于哪類藥
 
.[“R”或“OTC”]
(2)人體中胃酸的主要成分是鹽酸.胃酸可幫助消化食物,但胃酸過(guò)多會(huì)使人感到不適,服用適量的小蘇打可使癥狀明顯減輕.
a.寫出小蘇打和鹽酸反應(yīng)的離子方程式:
 

b.Al(OH)3也是一種胃酸中和劑,寫出Al(OH)3中和胃酸的離子方程式:
 
;若某抗酸藥每片含氫氧化鋁195mg,取一片碾碎后與足量鹽酸反應(yīng),共消耗鹽酸的物質(zhì)的量是
 
 mol
c.如果你是內(nèi)科醫(yī)生,給胃酸過(guò)多的胃潰瘍病人(其癥狀之一是胃壁受損傷而變。╅_藥方時(shí),最好選用小蘇打和氫氧化鋁中的
 
,理由是
 

(3)阿司匹林是一種常用的治感冒藥,也是第一個(gè)重要的人工合成藥物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,回答下列問(wèn)題:
其分子式為
 

(4)食品安全與健康密切相關(guān),下列做法不會(huì)危及人體健康的是
 

A.用“蘇丹紅一號(hào)”作食品添加劑      B.蒸饅頭時(shí)加入適量的純堿
C.加過(guò)量亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)鮮美      D.把霉大米淘凈后繼續(xù)食用
(5)淀粉、油脂、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物分別是
 
;高級(jí)脂肪酸和
 
;
 

(6)缺乏維生素A,易患
 
,缺乏維生素C,易患
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用9mol/L的濃硫酸稀釋成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL,回答下列問(wèn)題:
(1)需要取濃硫酸
 
 mL
(2)如果實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸(密度為1.8g?cm-3) 配制3.6mol?L-1的稀硫酸250mL.計(jì)算所需濃硫酸的體積為
 
mL.
(3)由于錯(cuò)誤操作,使得濃度數(shù)據(jù)比理論值偏大的是
 
(填寫序號(hào)).
A.使用容量瓶配制溶液時(shí),俯視液面定容后所得溶液的濃度
B.沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2-3次,并將洗液移入容量瓶中
C.容量瓶用蒸餾水洗凈,沒(méi)有烘干
D.定容時(shí),滴加蒸餾水時(shí)液面略高于刻度線,再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
E.溶液稀釋后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是(  )
A、CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
B、+HO-NO2
H2SO4
55~60℃
+H2O
C、CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl
D、2 CH3CH2OH+O2  
催化劑
2 CH3CHO+2 H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ).下列實(shí)驗(yàn)敘述正確的是( 。
A、實(shí)驗(yàn)①試管最終會(huì)充滿水
B、實(shí)驗(yàn)②試管中溶液變?yōu)檠t色
C、可用實(shí)驗(yàn)③裝置除去CO2氣體中含有的少量HCl雜質(zhì)
D、實(shí)驗(yàn)④CuSO4溶液中會(huì)形成一條光亮的通路

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